1、第一章 章末专题复习1化学实验安全与混合物的分离 2以物质的量为中心的化学计算写出图中标号 1、2、3、4 所代表的转化关系式：1 n NNA；2 nmM；3 n VVm；4 ncV。3一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶。(3)误差分析：分析实验中 n 和 V 的误差，利用公式cBnBV，判断 cB 的误差。4有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式：cnV。(2)根据推导公式：c1 000wM。其中 为溶液密度，单位 gcm3，为溶质质量分数。(3)稀释定律：
2、c1V1c2V2。(4)溶液的混合。若混合后溶液体积不变：c1V1c2V2c 混(V1V2)；若混合后溶液体积改变：c1V1c2V2c 混V 混，V 混m混混。(时间 20 分钟，满分 30 分)专题一 混合物的分离与提纯 1下列说法不正确的是()A除去 CO2 中少量 SO2 气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏答案：D解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故 A 正确；B.CaO 与
3、水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故 B 正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故 C 正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故 D 错误；故选 D。2下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温易升华C除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶答案：B3.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签
4、上应印有下列警示标志中的_。(2)下列做法正确的是_(填序号)。蒸发时，用手直接拿蒸发皿实验室中用 KClO3 制备并用排水法收集 O2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人向燃着的酒精灯中添加酒精熄灭酒精灯时应用灯帽盖火.根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：(1)除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发结晶、_。(2)为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2、MgSO4，可选用 Ba(OH)2、HCl 和 K2CO3 三种试剂，按如下步骤操作：溶液 加过量A加过量B过滤滤液 加适量C 较纯净的KCl溶液写
5、出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。加过量 A 的原因是_。加过量 B 的原因是_，有关反应的化学方程式为_。答案：.(1)A(2).(1)溶解 过滤(2)Ba(OH)2 K2CO3 HCl 除尽 Mg2和 SO24除尽过量的 Ba2 Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH专题二 以物质的量为中心的化学计算4下列说法正确的是()标准状况下，6.021023 个气体分子所占的体积约为 22.4 L 0.5 mol N2 的体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 常温常压下，28 g CO 与 N2 的混合气体所含原子数为 2NA 任何气体的气体摩尔体积
6、都约为 22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABCD答案：D解析：1 mol 气体在标准状况下的体积为 22.4 L。没有给出是否在标准状况下，无法确定体积。标准状况下，水不是气态。混合气体为 1 mol，所含原子数为 2NA。没有给出气体所处条件，无法确定气体摩尔体积。同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。综上所述，正确。5把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含 b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液
7、中钾离子的浓度为()A.abVmolL1B.2abVmolL1C.2abVmolL1D.22abVmolL1答案：D解析：根据题中信息可知，每份溶液中含有 a mol SO24 和b2 mol Mg2，则每份溶液中 K为 2ab2 mol(2ab)mol，故原混合溶液中，c(K)22abVmolL1。专题三 一定物质的量浓度溶液的配制6已知：标准状况下，1 体积水中最多能溶解 500 体积的 HCl；饱和 NaCl 溶液的浓度约为 5.00 molL1。将 448 L(标准状况下)HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液 A 的密度为1.20 gcm3，则溶液 A 中 HCl 的物质的量浓度为
8、_。(本题计算结果均取三位有效数字)(1)若使 1 L 饱和 NaCl 溶液中的 Cl浓度与溶液 A 中的 Cl浓度相等，则在 1 L 饱和 NaCl溶液中还应溶解_L 标准状况下的 HCl 气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)若将 10.0 mL 溶液 A 稀释成 500 mL 溶液 B，则溶液 B 中 HCl 的物质的量浓度为_。(3)在溶液 B 的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是_。答案：13.9 molL1(1)199(2)0.278 molL1(3)容量瓶解析：标准状况下，448 L HCl 为 20 mol，溶液 A 的体积为2036.51 0001.21 000L1.4
9、4 L，则 c(HCl)20 mol1.44 L13.9 molL1。(1)Cl的物质的量浓度相差(13.95.00)molL18.9molL1，需溶解标准状况下的 HCl 气体的体积为 8.9 molL11 L22.4 Lmol1199 L。(2)设溶液 B 中 HCl 的物质的量浓度为 c(B)，根据稀释公式可知 13.9 molL110.0103 Lc(B)500103 L，解得 c(B)0.278 molL1。(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。7某实验小组拟配制 0.10 molL1 的 NaOH 溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用 475 mL NaO
10、H 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器：_(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳仪器序号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器序号def(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低所用的砝码生锈溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线答案：(1)2.0(2)abe(3)解析：(1)配制的溶液体积应为 500 mL，所需 NaOH 固体的质量为 0.10
11、 molL10.5L40 gmol12.0 g。(2)NaOH 需放在烧杯中称量，称量 NaOH 要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)砝码质量大于 NaOH 质量，实际 NaOH 质量小于计算质量，所配溶液浓度偏低。砝码质量偏大，所称 NaOH 质量也偏大，所配溶液浓度偏高。未洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低。容量瓶未干燥不影响所配溶液浓度。溶液液面高于刻度线，溶液浓度偏低。未冷却，定容后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。摇匀后溶液液面低于刻度线是由于部分溶液沾到了容量瓶上壁和瓶口处，再加水，溶液浓度偏低。8实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸来配制 500 mL 0.2 molL1 的稀硫
12、酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_mL。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，应当选用_。(填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是()A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有_。(填序号)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫
13、酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线答案：(1)500 mL 容量瓶(2)5.4 (3)搅拌 引流(4)D(5)解析：(1)容量瓶是配制溶液的专用仪器，注意标明 500 mL。(2)根据稀释规律：18.4 molL1V0.5 L0.2 molL1，V0.0054 L5.4 mL。选取量筒应遵循“大而近”原则，故选 10 mL 量筒。(4)A 项容量瓶用于配溶液，不标浓度；B 项因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水，故不需要烘干；C 项容量瓶不能用于稀释浓 H2SO4。(5)中操作导致溶质转移不完全，浓度偏低；冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；对实验结果无影响；溶液体积偏大，浓度偏低。
