1、2022年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试高一化学试卷命题学校：安陆一中 命题教师：侯玉珍 吴立元 审题学校：云梦一中考试时间：2022年11月11日 下午14：30-17：05 试卷满分：100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共45分）一
2、、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）12022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是（ ）A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体B冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化C天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠（）属于电解质D天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A生石灰、白磷、熟石灰B胶体、氮气、胆矾C烧碱、液氯、碘酒D干冰、金刚石、氯化氢3准确书写离子方
3、程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜片插入硝酸银溶液中：B碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：C在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：D将稀盐酸滴在石灰石上：4下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是（ ）选项生活常识化学知识A.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B.补铁剂与维生素C一同服用维生素C具有氧化性C.节日燃放的五彩缤纷的烟花焰火中红色来源于钠盐灼烧D.食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸袋主要成分生石灰是碱性氧化物5下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）ABCD6下列有关叙述正确的是（ ）A固体不导电，所以不是电解质B既有单质参加，又有
4、单质生成的反应一定是氧化还原反应C不加入还原剂也能实现D根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐7下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是（ ）A氯气与铁可直接化合生成B家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋C向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有又有D次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中8容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（ ）A容器A和容器B中所含气体质量一定不同B容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍C容器B中和的质量之比为3316D容器A和容器
5、B中所含气体分子数一定不同9甲同学将w g NaCl固体完全溶于1 L水中，NaCl固体在水中的溶解和电离过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）Aa离子为，b离子为B所得溶液中等于mol/LC上述过程可表示为D在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同10设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A100 g 46%的乙醇（分子式为）溶液中含有的氧原子数目为B0.5 mol HCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子C0.2 mol/L的溶液中，含有和的总数为D反应（浓），每生成3 mol 转移电子的数目为11向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线
6、如右图所示。下列说法正确的是（ ）AXY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质BY处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CYZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电DYZ段溶液中，、和可以大量共存12二氧化氯（）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。某化学学习小组制备的离子方程式（未配平）为：_。下列有关说法错误的是（ ）A氧化剂是，氧化产物是B该反应说明的还原性强于C若有9 g 被氧化，则反应共生成气体8.96 LD该反应配平后的化学计量数从左到右依次为2、1、2、2、2、213下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向溶液
7、X中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B向饱和溶液中通入足量气体析出白色固体相同温度下溶解度比的大C向新制的氯水中滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色分子有酸性和漂白性D将一块绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中钠熔成小球，并在水面上游动钠的密度比水小，钠的熔点较低14某校化学兴趣小组同学探究与能否反应，设计装置如下图所示，已知：通过K1的开启或关闭，可使装置A中的反应随时发生或停止，下列说法不正确的是（ ）A若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，装置D中无水硫酸铜没有变蓝，则可推测出与反应的产物为NaOHB装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取C装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出
8、来的少量氯化氢气体和水蒸气D装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度15现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：（适量）乙（过量）E加热分解可生成D、Q和乙气体已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：YX；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（ ）Am g D和E的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g，由此能测定出该混合物中D的质量分数BA、B和C长期置于空气中最终产物相同CD是白色粉末，加入少量水后结块变成晶体，并伴随着放热现象D2 mol B与3 mol E的固体混合
9、物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为3 mol D和1 mol C第卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共4个小题，共55分）16（14分）从物质分类的角度研究钠及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途；学习物质的量，可以从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：（1）化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人、侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法中制得的“碱”的化学式为_，属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量：前者_后者（填“”、“”或“”）（2）7.8克固体含有的阴离子数为_（设表示阿伏加德罗常数的值），将其
10、溶于水发生反应的离子方程式为_。（3）已知标准状况下4.48 L的CO和混合气体共7.2克，则的物质的量为_，混合气体的平均摩尔质量为_。（4）将100 mL 1 mol/L的NaCl溶液与100 mL 1 mol/L的溶液混合后（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），溶液中的的物质的量浓度为_。17（14分）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。（1）写出用该方法制取氯气的化学方程式_。（2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“”表示气流方向）能达到实验目的的是_。（3）写出上述D装置中经过湿润红布条时发生反应的离子方程式_
11、。（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是_（填字母）a氢离子的浓度b氯离子的浓度c氯水的pHd氧气的体积分数（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：漂白粉的有效成分是_（填化学式）。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式
12、为_。使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_（假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L）18（13分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：配制250 mL 0.50 molL稀盐酸和90 mL0.50 molL NaOH溶液；向2片研碎后的药片中加入200mL蒸馏水；加入25.0 mL 0.50 molL稀盐酸；用0.50 molL NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。请回
13、答下列问题：（1）需量取质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/cm3）_mL。（2）配制90 mL 0.50 molL NaOH溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。（3）配制NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是_A取2.0 g NaOH固体放在滤纸上称量B固体NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D定容时加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线E摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低（4）测定过程中发生反应的离子方程式_、_（5）该药片中碳酸氢钠的含量为_g/片。19
14、（14分）高铁酸钠（， g/mol）是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程：回答下列问题：（1）中Fe元素的化合价为_。（2）标准状况下将11.2 L 通入500 mL 4.0 mol/L的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_，转移电子数目为_（设表示阿伏加德罗常数的值）（3）“氧化”过程的反应体系中共存在下列6种粒子：、，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；写出该反应的离子方程式_。（4）产品经干燥后得到纯品46g，则的产率为_（保留一位小数）。【产率=（实际产量/理论产量）100%，一般以百分数表示】（5）净水时高铁酸钠在水中被还原为，它可作为优良水处理剂的原因是_。
