1、浙江省嘉兴市2020-2021学年高一化学下学期期末检测试题考生须知：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，第115题每小题2分，第1625题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1.一氧化碳的分子式是A.CO B.NO C.NO2 D.N22.按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖（C6H12O6)属于A
2、.无机物 B.有机物 C.酸 D.氧化物3.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 4.下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是A.SO2 B.Cl2 C.HCl D.NH35.下列物质属于电解质的是A.盐酸 B.NaCl C.CO2 D.Cl26.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是A.S B.KNO3 C.N2 D.C7.下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是A.硫酸钾溶液 B.氢氧化铁胶体 C.雾 D.水 8.下列化学用语表述不正确的是A.氯离子的结构示意图： 88+172 B.乙炔的结构式：CHCHC.乙烷的球棍模型： D.氯化钙的
3、电子式：9.下列说法不正确的是A.H、D、T互为同位素 B.金刚石和C60互为同素异形体C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.C2H6和C5H12互为同系物10.下列说法正确的是A.氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等B.硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力C.液态钠可用作核反应堆的传热介质D.二氧化硅可直接用于制造计算机芯片11.现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X单质是空气的主要成分之一Y最外层电子数是次外层电子数的3倍Z短周期元素中原子半径最大Q单质可做半导体材料R最高正化合价和最低负化合价之和为6下列说法正确的是A.X的
4、原子半径比Y小 B.R元素位于第三周期第A族C.最高价氧化物对应水化物的酸性：XQRD.常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应12.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B.煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C.防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D.绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染13.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2B.取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有Na+C
5、.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大D.取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含NH4+14.下列说法正确的是A.正丁烷的沸点低于丙烷B.等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照条件下反应，生成物只有CH3Cl和HClC.可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇D.通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯15.下列说法不正确的是A.在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽B.一定条件下蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应C.液态植物油在一定条件下可以与氢气反应
6、生成固态的氢化植物油D.强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性16.下列方程式书写不正确的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2+O2+2H2OB.工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2COC.氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 BaSO4+ 2H2O2molH2(g)+1molO2(g)能量反应过程1851.2kJ1370.8kJ4molH(g)+2molO(g)2H2O(g)17.下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A
7、.形成2molH2 (g)和1molO2(g)中的化学键，共吸收1370.8 kJ能量B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量C.2molH2 (g)和1molO2(g)反应生成2moIH2O(g)，共放出480.4 kJ能量D.2molH2 (g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的总能量18. 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是A.石墨作学正极B.锌电极科发生氧化反应C.电池工作网时，
8、电子从锌电极经过电解液流向石墨电极D.负极的电极反应为：Zn-2e+2OHZn(OH)219.我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不正确的是焦炭、Cl2 高温氩气、Mg 高温Ti金红石可燃性气体TiCl4A.中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COB.钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜C.中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化D.高温下，钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛20.下列说法正确的是A. H2和MgF2
9、分子内都含有非极性共价键B. H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强C. KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D. N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.0.2mol Cl2与5.6g Fe充分反应，转移电子数目为0.3NAB.1.4g C2H4和C3H6的混合物中，含有的原子数目为0.3NAC.0.1mol/LNaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数目为2NA22.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应
10、A(g)3B(g) 2C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)01.02.4051.2100.3150.3下列说法正确的是A.510min内，用B表示的平均反应速率为0.06 mol/(Lmin)B.当3正(B)=2逆(C)时，说明反应已达到平衡状态C.反应达到平衡状态时，A的转化率为70%D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大23.某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验： 固体X氧化铜盐酸下列说法不正确的是A.固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物B.装置中的试剂是无水氯化钙C.装置中反应的化学方程式可能为：2NH
11、3+3CuON2+3Cu+3H2OD.先启动装置中的反应，当装置漏斗中产生较多白雾时，再点燃装置中酒精灯24. 将32.0 g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L（标准状况下）NO2和 NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为A. 10.0moL/L B. 6.70mol/L C. 13.3mol/L D. 8.60mol/L25.下列实验方案设计不正确的是编号目的方案设计A探究Fe2+的还原性在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化B探究Mg与Al的金属性强弱两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相
12、同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象C探究浓度对化学反应速率的影响向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL试管中加入1ml蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入4ml 2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共40分。）26.（8分）按要求完成下列填空：(1)写出乙醛的结构简式 ；写出过氧化钠的化学式 ；(2)写出
13、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的 性。27.（8分）物质A是天然气的主要成分，气体B在标准状况下的密度为1.25g/L，E是有香味的无色油状液体。物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：AEDCB高温KMnO4/H+浓硫酸/H2O/催化剂(1)物质D的官能团名称为 ；(2)物质E的结构简式为 ；(3)写出反应的化学方程式 ；(4)下列说法中正确的是 A.物质A的二氯代物有两种B物质C和物质D都能与金属钠反应产生氢气C.等物质的量的B和C充分燃烧，消耗氧气的量相等D.反应、依次为加成反应、氧化反应、取代反应28.（8分）物质X由三种常见元素组成，某
14、研究小组按下图流程探究其组成：过滤足量澄清石灰水AgNO3溶液/ HNO3X24.5g固体A气体B溶液C白色沉淀D28.7g白色沉淀E30.0g 、 碳粉共热过滤已知：.各反应均充分；.固体A与气体B均为纯净物；.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答：(1)白色沉淀D的化学式 ，物质X的化学式为 ；(2)已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式 ；(3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式 。29.（10分）绿矾(FeSO47H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO47
15、H2OFe2O3+SO3+SO2+ 14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题:NaOH溶液BaCl2溶液Na2S溶液A B C D E止水夹Na2S溶液(1)装置C的作用是 ；(2)装置D学可以观察到的实验现象是 ；(3)装置E的科作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式 。(4)实验结束后网，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物（不考虑其他反应） 。(5)下列说法正确的是 A.装置B中所加的试剂为P2O5B.为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气C.实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验D.若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可30.（6分）将5.92 g固体试样xNa2CO3yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0 mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：(1)该试样的组成为 ；(2)V= mL。
