1、钠的重要化合物教案 知识与技能1、让学生掌握过氧化钠的性质及其用途。 过程与方法1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。3、通过实验探究，培养学生的化学兴趣。情感态度与价值观 培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。教学重点 氧化钠 ，过氧化钠的性质教学难点 过氧化钠与水、二氧化碳的反应教学方法 实验探究法 分析对比法 理论联系实际法教学过程导入 有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天我们却
2、要用二氧化碳来点火，用水生火大家相信吗？实验探究 “滴水生火”（课本P51实验3-11）过渡 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。 讲授新课 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物板书 一、钠的重要化合物 1、钠的氧化物（1）、Na2O （2）、Na2O2引导 Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。过渡 那么在刚才“滴水生火”的实验中发生了什么反应呢？板书 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2提问 从哪些现象说明Na2O2能与水反应？学生讨论 Na2
3、O2与水反应的产物有哪些产物？小结根据现象推断产物，有NaOH和O2 生成。知识巩固比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。过渡 刚才滴水能生火，现在看一下吹气能否生火？补充实验 “吹气生火”板书 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 学生活动 比较Na2O、Na2O2分别与CO2反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。标出Na2O2与CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。 分析 Na2O2与H2O和CO2反应，充分说明Na2O2具有强氧化性，指出这种强氧化性，Na2O2可用来做漂
4、白剂。提问 根据性质决定它还有什么用途？讲解 “呼吸面具”的制氧剂。知识连接 酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质 1、酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。2、跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和
5、水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。小结 完成下列表格名称Na2ONa2O2颜色及状态化合价稳定性与H2O反应CO2盐酸是否碱性氧化物表达交流 请学生总结你在本节课有哪些收获。教师点评 略布置作业 完成题签上表格的填写，并查阅资料了解钠的更多的化合物。板书设计： 第三章 第二节几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物一、钠的氧化物 1、Na2O、Na2O2的性质（1）物理性质（2）化学性质Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2应用
