1、河北武邑中学20192020学年上学期高二第二次月考试卷化学试题 命题人：高二化学组 审题人：李文军第卷（选择题 共60分） 选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。1、化学与生活密切相关,下列说法错误的是（ ）A煤的干馏是化学变化过程B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列说法正确的是 （ ）A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B.反应HCHOO2CO2H2O为吸热反应C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应
2、放热，H为“”D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应3下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关4.根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应焓变H为()化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A.485 kJmol1 B485 kJmol1C1 940 kJmol1 D1 940 kJmol15. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. N
3、a+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p66.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A 原子序数为8 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）A 键 B 键 C 氢键 D 离子键8在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H22NH3(g) HT1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如右图所示下列说法正确的是（）A由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分
4、子质量：Abc B.bca C.abc D.无法比较14、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是( )A. C的体积分数增大了 B. A的
5、转化率降低了C. 平衡向正反应方向移动 D. x+yz16、下列说法正确的是 （ ）A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数B.升高温度，平衡常数一定增大C.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变17.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g) H0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：对比实验的温度：T2_T1（填“”、“”或“=”）催化剂催化效率：实验_实验（填“”或“”）在实验达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向 （填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向
6、进行”）。22（18分） C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Si的原子核外价电子排布图为 （2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ；乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性”）（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2
7、143cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断23（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_ ， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。24（8分）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1 和T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如
8、下表： 物质n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：_。(2)上述反应在T1 时的平衡常数为K1，在T2 时的平衡常数为K2。计算K1_。根据上述信息判断，T1和T2的关系是_。aT1T2 bT1 （2分） （2分） 向逆反应方向进行（2分）22、 ； 0.15molL1min1 ； 催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJmol1 不改变； 12 L 2/ mol 2 ； b ；使用了催化剂；23、（1） （2） SP3 （3） 直线形 共价键（或键与键） ； 配位键 ； 非极性 ；（4） B 。24、(1)C2NON2CO2(2)9/16c(3)b来
