1、第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”二 溶解度 盐 粉笔 影响物质溶解性的因素 实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。进行实验：1.探究溶剂种类和溶质种类对物质溶解性的影响加入10mL水并振荡加入10mL酒精并振荡氯化钠碘氯化钠固体溶解 氯化钠固体部分溶解 碘固体部分溶解 碘固体溶解 结论：不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同；同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。实验步骤：_ _ _。1.取一些硝酸钾固体于试管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。2.探究温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素
2、是_，需要保持不变的因素是_。温度 溶质和溶剂 2.对上述试管进行加热，观察其溶解情况实验步骤1后，硝酸钾固体部分溶解。实验步骤2后，硝酸钾固体全部溶解。实验结论：在_保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会_；当降低温度时，其最大溶解量会_。溶剂（或水）增大减小物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自
3、动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：认识溶解度曲线 1.氯化钠在20 时的溶解度是_；硝酸钾在20 时的溶解度是_；氢氧化钙在80 时的溶解度是 _。36g30g0.10g2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是_。随温度升高而增大（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；（2）少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大，如NaCl；（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？氯化钠溶解度随温度升高而变化不明显，故而用蒸发结晶。
