1、湖北省孝感高级中学2021届高三化学下学期2月调研考试试题考试时间：75分钟 卷面总分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.回答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时 ，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 N-14第I卷 (共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产和生活密
2、切相关。下列有关说法正确的是（ ）A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和羽毛的相同B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙C. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。下列说法中，错误的是（ ）A.最终产物X、Y属于同系物B.产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”C.反应I、II、III均有副产物H2O产生D.产物X、Y的核磁共振
3、氢谱图上均有4组峰3. 某矿石的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：已知Co的金属性大于Cu、小于Fe，下列说法正确的是( )A. “生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率B. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上C. 分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中D. 用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+4一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5 的H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=
4、2 的H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：D已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为：，则 pH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的c(Na+)：5. 下列物质的分析错误的是( )A. 双氧水B. 漂白粉C. 滴露D. 强氯精有效成分H2O2Ca（ClO）2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种化学环境的碳原子6. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层
5、结构。下列叙述正确的是( )AWX是共价化合物B该物质中所有原子都满足8e-结构C该物质中两个Y原子的杂化方式相同D电负性顺序为ZQYX7. 三甲胺 N(CH3)3是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg、pOHpOH=-lgc(OH-)、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 三甲胺N(CH3)3的电离常数为10-4.8B. a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C. b点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)D. 溶液中水的电离程度：c点d点8
6、. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )A. 丙烷在镍催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同B. 反应历程中决速步骤能垒(活化能)为C. 反应历程中，生成过渡态比生成过渡态容易D. 图示反应历程之后可能发生的化学反应为9. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示下列说正确的是( )A. 该过程中O2作催化剂B. 反应过程中没有电子转移C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗D. 丙烯被氧化为甲醛和乙醛10.
7、 锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是( )A 加入过量NaOH溶液：B. LiMn2O4被氧化：C. 滤液加入饱和碳酸钠溶液：D. 滤液I加入过量CO2：11. 已知：普通铁水蒸气铁的氧化物氢气，铁的氧化物+H2 “引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。 关于上述装置和实验，下列分析错误的是( ) A. I中加入普通铁粉，G中可加人碱石灰B. A中生成磁
8、性氧化铁，E中生成“引火铁C. 需要加热的仪器只有A、ED. D用于收集氢气，F处的尾气需处理12.常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。下列叙述不正确的是（ ）Am点对应的NaOH溶液体积小于10 mLBKa(HA)的数量级为10-5Cl点所示溶液中：c(Na)ml13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应
9、物起始量0.5molA 1.5 molB0.5 molA 1.5 molB2.0 molA 6.0 molB下列说法不正确的是( )A由图可知：T1T2，且该反应为放热反应BT2时该反应的平衡常数K=0.8C10min内甲容器中反应的平均速率 v(B)=0.05mol(Lmin)-1DT1，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%14.晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长.下列说法错误的是（ ）A.晶体中，与紧邻且等距的有8个B.设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为C. 制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以是是水或乙醇D.AlH
10、4-的空间构型为正四面体形15. 研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是( )A. 放电时，N极发生还原反应B. 充电时，M极与电源正极相连C. 放电时，正极反应式为 D. 电解液不可选用水溶液二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（16分）硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。，该反应比较缓慢且在高于170易分解。回答下列问题：(
11、1)装置A中反应的化学方程式是_。 （2）装置C的作用是_。(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105一段时间，然后打开，继续保持液温105，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶
12、液。已知：滴定时发生的反应：。滴定过程的指示剂a为_， 晶体中的质量分数为_。17.（15分） (庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环已烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：回答下列问题：(1)乙的结构简式为_。 (2)写出丙转化成丁的化学方程式_。(3)戊分子中含有的官能团名称是_。 (4)己转化成丁的反应类型是_。(5)已知当醇中所连原子上有原子时可以使还原为。庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_种。在稀硫酸、加热条件下能够水解 能和新制共热生成砖红色沉淀能与灼热共热生成红色固体 分子中含有五元环其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是4
13、:4:2:1:1的物质的结构简式为_。(6)结合以上合成路线，设计以丙炔和1，3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸()的路线，补线上的合成步骤_。18.（10分）沼气的主要成分是，还含有，等。(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)，。已知有关化学键的键能如表所示，则a=_。化学键键能/()414837436(2) 硫化氢加热时可发生反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g) H。一定条件下，各物质的物质的量分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H2S，不同裂解温度下H2的产率与温度、时间的关系如图3所示。 图2中A点时H2S的转
14、化率为_。图3中温度T由低到高的顺序是_， 若v正=k正c2(H2S)，v逆=k逆c2(H2)c(S2)，温度为T1时，k逆=3.4k正。则该温度下化学平衡常数的值为_(保留小数点后两位数字)。(3)De Vrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的和，在酸性水溶液中，在阳极上转化为而除去，其电极反应式为_。19.（14分） 钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%6%)、碳(93%94%)、铁(1%2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。回答下列问题：(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_
15、。(2)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式_。(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式_。(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在7075，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75，则不利于除铁，原因是_；“铁渣”的主要成分是絮状的需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是_。(5)黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时
16、“冒白烟”，则除外其他产物有_(写化学式)。(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_题号12345678答案DCBDDDCC题号9101112131415答案DBCDDCB参考答案16.（16分）(1) (2 )观察气泡流速，控制装置A的加热温度 (3) (4) (5)蒸发浓缩 冷却结晶 (6)17.(15分) (1). (2). +H2O (3). 羰基和醛基 (4). 消去反应 (5). 13 (6). (7). 18.（10分）(1). +339 (2). 50% (3). T3T2T1 (4). 0.29 (5) 19.（14分）(1). 使碳充分燃烧而除去 (2). (3). (4). 会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好 回收 (5). 、 (6). 70.0
