1、 专题四 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-2 硫酸的制备和性质编制：黎桂明 使用：高一7、8、9班班级_ 姓名_ 学号 小组_【学习目标】1、了解硫酸物理性质、硫酸的工业制法；2、掌握浓硫酸的特殊性质：吸水性、脱水性、强氧化性。一、硫酸的工业制法1.古代：我国采用加热 或 的方法制取硫酸。2.目前工业：接触法制硫酸接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、归纳完成下表：三原料三设备三阶段三反应二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是 液体，沸点 ，密度大，能与水以 互溶，溶解时放出大量的热。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于 的浓硫酸。在实际应用中，人们常根据需要，把浓
2、硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸，浓硫酸的稀释方法： （2）硫酸的化学性质硫酸是强酸，在水溶液中电离方程式为： ，因此，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。浓硫酸的三大特性 、 、 。浓硫酸在常温下使 、 发生钝化，并能和绝大多数金属（Pt、Au除外）发生反应。浓硫酸也能和一些非金属及某些化合物反应。有浓硫酸参加的反应，大多数都是氧化还原反应，反应中浓硫酸作 。三、硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗。【问题探究一】接触法制硫酸的反应方程式1. 或 （造气）2. （催化氧化）3. （SO3的吸收）4. （尾气处理）【问题探究
3、2】浓硫酸吸水性和脱水性（P91实验1,2）实验现象实验结论实验1实验2浓硫酸可做干燥剂，不能干燥的气体有 ，其他常见气体都可以用浓硫酸干燥。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。【问题探究3】浓硫酸的强氧化性（P92实验3）实验现象实验结论实验3完成方程式用双线桥表示反应的电子转移情况，并指出浓硫酸的作用。Cu + H2SO4 (浓) 浓硫酸的作用 C + H2SO4(浓) 浓硫酸的作用 知识拓展：几种重要的硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO
4、410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色课堂训练案1下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是 ()AS2H2SO4(浓)3SO22H2O BNaCl(s)H2SO4(浓)NaHSO4HClC2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2O DCuOH2SO4(浓)=CuSO4H2O2向50 mL 18molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 ()A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol D大于0.90 mol3下列气体，不能用浓H
5、2SO4干燥的是 ()ACO2BH2SCSO2DHCl4若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 () A冒白雾，混合物温度升高 B产生黄绿色气体C冒白雾，混合物温度降低 D液体四溅，冒白烟6下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 ()A浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性 B浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性 D浓硫酸和稀硫酸都具有酸性1下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）AFeS B. H2S C. SO3 D. FeCl32. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）AH2S B. SO2 C. H2SO4 D. H2SO33. 11.2g铁粉与
6、2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是( )A11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L4. 下列离子方程式书写正确的是()A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC铜在加热条件下与浓硫酸反应：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H5. 在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是() A物质的量之比为21 B质量比为21C质量比为12 D物质的量之比
7、为116. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是()ABaCl2 BBa(OH)2 CBa(NO3)2 DNaOH7. 检验某未知溶液中是否含SO的下列操作中，合理的是()A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液14. 燃烧500t含硫48%的黄铁矿，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则生成98%的浓硫酸的质量为_t16. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品W1g；将样品溶解于蒸馏水中；给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：_(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：_(3)怎样检查SO是否完全除去？_(4)判断沉淀是否洗净的方法：_。(5)Na2SO3纯度的表示式：_。
