1、2006年北京市模拟汇编化学实验1（海淀一模）某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。（夹持装置已略去）（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。制取乙炔的化学方程式是 ；点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法： 。在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 ；（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。制取的气体药品化学方程式O2 、 某溶液、Al （3）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液
2、面最低处相平。实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数0.62 g5 .0g（足量）40 mL264 mL0.31 g2.5 g（足量）40 mL152mL 已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。考查： 开放性试题、气体的制法、基本操作（验纯）、操作原理分析、描述、现象描述、有机物分子结构的测定参考答案：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H22分 收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2）制取的气体药品MnO2化
3、学方程式O2H2O2 、 MnO22H2O2=2H2O+O2H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O =2NaAlO2+3H2 (3)保持装置A和装置B液面相平2分 二2分2（西城区一模）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 （1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是_，稀硫酸的作用是_。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ _。 证明NH3具有还原性的实验现象是_。（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸
4、亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2Fe(SO4)26H2O。若溶液的pH8.1，Fe2+将转化为沉淀。 吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。_。 为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是_。参考答案：（1） 吸收水蒸气（2分） 吸收氨气（2分） NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共4分，加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分） 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（3分）（2）
5、 加入稀H2SO4调节溶液至酸性（共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分）；加入约0.5a mol 硫酸亚铁的浓溶液，搅拌 （共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分） 加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）3（东城区一模）实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。（1）实验前如何检查装置A的气密性 ；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是 。（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 ，实验开始后，在b处必须 。（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是 。（4）干
6、燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。 若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。参考答案：（1）关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性（3分）；加快氢气产生的速率（2分）。 （2）检验氢气的纯度（2分）；点燃未反应的氢气（2分）。 （3）除去氢气中混有的氯化氢气体（2分）。 （4）防止空气中的水蒸气进入干燥管E中（2分）；偏大（2分） （5）
7、4. （崇文区一模）本题包括两小题：（共16分）I. （4分）下列有关实验操作或判断正确的是_（填有关序号，错选扣分）。 A. 用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mLB. 用湿润的pH试纸测定氨水的pHC. 实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方D. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E. 将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体F. 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网II. （12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置： （1）若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：
8、混合气_（填a、b、c、d、e）。 （2）装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数_（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_（填编号）。 A. 酸性KMnO4溶液B. NaOH溶液C. 溴水D. 氨水（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2和O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），则SO2的体积分数为_。参考答案：I. （4分）AD（各2分，错选1个，倒扣1分）II. （12分）（1）c d b a e（2分
9、）（2）（2分）；蓝色刚好褪去（2分）；偏低（2分）（3）AC（2分）（4）0.07（或7%）（2分）5（丰台区一模）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”。各装置中试剂或物质是：（A）2 molL1 H2SO4 （B）锌粒（C）2 molL1 H2SO4和CuSO4溶液（D）锌粒 （E）CuSO4溶液 （F）氨水 （G）30% H2O2（F）H2S水溶液 （I）NaOH溶液已知Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂
10、。请回答下列问题：（1）B与D两种容器中反应速率比较B_D（填“”、“”或“”），原因是_。（2）H中的现象是_。（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应。_（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：_。参考答案：（1），D中Zn置换出Cu，形成原电池（注：答案要点“Cu-Zn原电池”即可得分） （2）有浅黄色沉淀生成 （3）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （4）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏
11、气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶6（石景山区一模）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 (填化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为 。EC 反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置
12、片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 (填名称)，C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。参考答案：（1）Mg； Mg +2H2SO4（浓）= MgSO4+ SO2+2H2O； C中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）； AgNO3（或硝酸银）； 防止倒吸7. （宣武区一模）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题： （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式_； （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中_做氧化剂，若消耗
13、了有_mol电子发生了转移； （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_； （4）如果D装置的温度是400500，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式_； 并回答在工业中不采取加压措施的原因_； （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： A中盛放的试剂是_； B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_（填“可行”或“不可行”）说明理由_； C中盛放的试剂是_，其作用是_。参考答案：（1）（2分） （2）氧气（2分） （1分） （3）
14、催化剂中毒（1分） （4）；（2分） 在常压下400500时，SO2的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（2分） （5）氯化钡溶液（2分） 除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰（2分） 不可行 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。（2分） 品红溶液（或溴水）检验SO2（2分）8. （朝阳区一模）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明
15、溶液；取中溶液少量，加入溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是_（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。参考答案：（1）只有NaCl（1分）；只有Na2SO4（1分）；由NaCl和Na2SO4组成（1分）；（2）实
16、验步骤实验现象反应离子方程式和结论取中溶液少量，（1分）滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液（1分）取中溶液少量，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2至过量（1分）再加入硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）产生白色沉淀（2分）无明显现象（2分）（1分）说明Na2SO4存在（1分）说明溶液中无（1分）所以该粉末组成只有Na2SO4（1分） 9（海淀二模）某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空 气，铂丝又变红热。这是因
17、为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以 在活塞a后增加_（选填序号）。 盛有蒸馏水的洗气瓶 盛有浓盐酸的洗气瓶 盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化 合物有NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） _。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1。 下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母） a增大压强 b
18、升高温度 c使用铁触媒 d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为_。参考答案：（1）碱石灰 2分 （2）放热 2分（3） 2分（4）红棕色 N2O4 4分（5）3NO2+H2O 2HNO3+NO 2分 （6）关闭活塞a 2分 （7）ad 2分（写对1个给1分，多写或写错没有分）该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快 2分（答对1条给1分）10（西城区二模）利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。（1）将3.9g过氧化钠放入此瓶中,加入100mLH2O,用排水法收集气体.过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集
19、气瓶？简述操作方法。 。（2）已知：酚酞c（OH-）为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管在，滴入2滴酚酞试液，溶液，溶液变红，片刻红色褪去。有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 。不有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2存在，试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。 。补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2。请简述实验操作。 。参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分）用玻璃
20、片在水面上盖住集气瓶口，将将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上（3分）。 （2）经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为c(OH-)在1.010-4mol/L2.5mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH-)过大造成的（3分）。取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。（3分）取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关（3分）10（东城区二模）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和
21、二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和： （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。 C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶 解盐 度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850
22、.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 ； 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论： ； ； ； 。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥
23、的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。参考答案：（1）（2分）CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混合的HCl气体 （4）（5分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）（5）（2分）
24、60%11. （崇文区二模）某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷 E. 烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体
25、就是氯化铵： 。 （5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答： 。参考答案：（1） （3分） （2）A、B、E （3分） （3）I、II、III （3分） （4） （2分） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （4分）（5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。 （2分12(宣武区二模)某研究小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1) 写出A,B两试管中的实验现象:A B (2)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 (3)B试管
26、口堵的棉花喷有的试剂是 (4)充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入(填写两种属于不同类别的物质) 、 （5）小组同学向反应后的溶液中加人足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)。小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。在他们的实验操作中.至少称量 次；下面是其中一次实验的数据，请完成计算，填人下表中坩埚质量坩埚与晶体质量加热后坩埚与固体质量11.7g22.7g18.6g理论上x5，而实际测得的x与理论值相比， （填“偏大”或“偏小”）这次实验中产生误差的原因可能是
27、 A.硫酸铜品体中含有不挥发杂质B.实验前晶体表面有湿存水C.加热时有晶体飞溅出去D.加热失水后露置在空气中冷却参考答案：13.（朝阳区三模）乙醇燃烧不完全时有CO生成，请用下图装置验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O（1）将乙醇燃烧产物依次通过 （按气流从左到右顺序填装置序号，如1、2、3、4）（2）实验过程中，可观察到装置“2”中A瓶中溶液浑浊，其离子方程式是 ；B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。（3）装置“3”中加热部分发生的化学反应方程式是 ，当看到 时，证明混合气中混有CO气体。（4）装置“4”中的药品是 ，可观察到的现象是 。（5）尾气处理的方法是 。参考答案：（1）
28、4、2、1、3 2分 （2） Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O 2分除去CO2气体 2分 检验CO2是否除净 2分 （3） CuO + CO CO2 + Cu 2分 C中溶液无明显现象，固体由黑色变为红色，D中溶液变浑浊 2分 （4） 无水硫酸铜 2分 固体颜色由白色变为蓝色 2分 （5）在装置“3”后放一点燃的酒精灯 2分14（东城区三模）乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸。某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验： （1）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管内滴入用硫酸酸化的KMnO4稀溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性
29、”或“酸性”） （2）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管35min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物，该反应的化学方程式为 ，其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是 ，饱和碳酸钠溶液的作用是 。 （3）已知：草酸在约157时升华，在175时受热分解可生成H2O、CO2和CO；草酸钙是难溶于水的白色固体。该校学生设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的实验装置，如图乙所示。请回答： 从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理 ， 。依据题给数据，请分析根据D试管中石灰水变浑的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2
30、 （填“能确定”或“不能确定”），理由是 。 图甲 图乙参考答案：（1）（每空2分）溶液紫红色褪去；还原性 （2）（每空2分） 防止加热不均匀而使碳酸钠溶液倒吸入加热的A试管中；除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出（不答乙二醇不扣分） （3）（2分）在装置的尾端放一个燃着的酒精灯（其他合理答案均可给分）（1分）不能确定；（2分）草酸升华后可能有部分草酸进入D试管，与石灰水瓜生成草酸钙沉淀，对CO2的检验造成干扰。15（朝阳区二模）室温下将a g Ba(OH)28H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，迅速搅匀，然后用带有内装NO2气体的小试管和玻璃导
31、管的双孔橡胶塞塞紧瓶口，如图示。（1）小试管中的现象是 ；简要说明该现象发生的原因 。（2）将锥形瓶内物质加热产生的气体X通入AlCl3溶液中，可看到白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_ ；分离出干燥、纯净的白色沉淀的主要操作包括 。（3）将锥形瓶内物质加热产生的气体X按下列流程进行实验步骤中，通入气体X到 为止。步骤中反应的化学方程式是 。参考答案：（1）气体颜色变浅 小试管中存在平衡，2NO2(g)N2O4(g)；H0 锥形瓶内反应吸热，使试管中气温降低上述平衡右移，试管内气体颜色变浅 （2）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (3分)过滤、洗涤、干燥 (3分) （3）
32、产生的沉淀刚好溶解 （2分）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （3分）16（丰台区二模）某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请帮他完成实验报告。（装置气密性已检验）（1）将16 g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18 molL1的浓H2SO4 20 mL，没有反应现象，这是因为_。然后点燃A处酒精灯，片刻有气体生成。（2）上述反应发生后，看到KMnO4溶液颜色变浅，而品红溶液没有变化，这是因为_。（3）当G处有明显气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是：_，片刻后在E处应看到的现象是_，在F处看到的现象是_。（4）写出A处可能发生的化学反应方程式：_，_，_。（5）若使F中的反应现象准确，G中盛放的溶液应是_。参考答案：铁在浓硫酸中钝化反应生成的SO2全部被高锰酸钾氧化吸收（高锰酸钾被还原成颜色较浅的MnSO4溶液颜色变浅）用产生的H2把装置中的空气赶净，防止爆炸；黑色的氧化铜变成红色，玻璃管右端有无色液体；白色硫酸铜变成蓝色。（其他答法合理也给分）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2 浓硫酸
