1、分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。第三节 胶体胶体：分散质微粒直径在1100nm之间的分散系。胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为 液溶胶 分散剂为液体 气溶胶 分散剂为气体 固溶胶 分散剂为固体 悬浊液水粘土浑浊，静置后分层小颗粒100nm溶液水硝酸钾澄 清 透 明均一稳定分 子、离子100nm胶体水氢氧化铁 澄清透明均一稳定大分子或分子离子的集合体1-100nm分散系分散剂分散质特征分散质微粒分散质微粒直径一、胶体的制备 HClOHFeOHFeCl3)(3)(323胶体FeCl33H2
2、O Fe(OH)3+3HCl将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得透明的红褐色的氢氧化铁溶胶。将硫化氢气体通到三氧化二砷溶液中，可制得黄色的三硫化二砷溶胶。As2O3+3H2S=As2S3+3H2O二、胶体的重要性质1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1100nm)，对 光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮的光带。2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无 规则的撞击，形成不停的、无秩序的 运动。3、胶体的电泳3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。4、胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷的胶体思考题：在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？作业P48 9.3
