1、高二年级月考化学试题 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列原子中，第一电离能最大的是() ACBN CO DSi2下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() AX原子和Y原子最外层都只有一个电子 BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3下列表达式错误的是() A甲烷的电子式: B氮
2、原子的L层电子的电子排布图: C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D碳12原子符号:12C4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm160143 70 66主要化合价235、3、32 下列叙述正确的是() AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以从Z的氢化物中置换出Z单质5下列说法中正确的是() APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化
3、轨道 C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 DAB3型的分子立体构型必为平面三角形6对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是() A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAl C电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl7下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是() ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl8下列关于粒子结构的描述不正确的是() AH2S和NH3均是极性分子 BHS 和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 DSO2和SO3的杂化轨道类型均
4、为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形 9下列说法中错误的是() A卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关10根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是() A离子半径：Ca2ClS2 B第一电离能：SiCN C电负性：FSMg D热稳定性：SiH4H2SH2O11已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是() A. X与Y形成化合物时， X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y大于X,也可能Y小于
5、X C. 最高价含氧酸的酸性：X小于Y D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX12.关于氢键，下列说法正确的是() A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的13.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是() A单质D可用于冶炼某些难熔金属 B工业上常用电解法制得C和D的单质 C稳定性：A2BA2E D简单离子的半径：CD
6、EB14NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数目为0.3 NA B1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32- 数目为NA C标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为01 NA D标准状况下，11.2L HF中含有的分子数目为0.5NA15关于pH相同的盐酸和醋酸溶液，下列叙述不正确的是( ) A取等体积的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mn B取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C取等体积的两种酸溶液分
7、别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl) 16有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是() A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2 C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为12 D该气态团簇分子的分子式为EF或FE二填空题（本题包括7小题，共52分）17(7分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：回答下列问题：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物
8、能发生化合反应Z元素的族序数是其周期序数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol-1 I2=1817KJmol-1 I3=2745KJmol-1 I4=11575KJmol-1 I5=14830KJmol-1 I6=18376KJmol-1Q为前四周期中电负性最小的元素R元素位于周期表的第10列(1)Z元素的基态原子的电子排布式为 ；其第一电离能比Y元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)。(2)Y的常见单质熔沸点比XZ的熔沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在 (填字母)。a极性共价键
9、 b非极性共价键 c配位键 d氢键(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。18.(8分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:(1)b、c、d中电负性最小的是(填元素符号),e的价电子轨道排布图为。(2)这些元素形成的含氧酸中,酸根离子呈三角锥形的酸是,中心原子的价层电子对数为3的酸是(填化学式)(3)a和其
10、他元素形成的二元共价化合物中,呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性键、又含有非极性键的常见化合物是 、和 (填化学式)。(4)e和c形成的一种化合物的晶胞结构如下图,则该化合物的化学式为。19.(8分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。Cu2+与过量氨水反应的离子方程式为 。(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是
11、; 甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为。甲醛分子的空间构型是;1 mol甲醛分子中键的数目为。(4) Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 (5) 甲醇-空气-氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为。20.(8分)X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比下一周期同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“太空金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:(1)W的元素名称是。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数
12、都达到8,则其分子式为 分子的立体构型为;中心原子的杂化方式是。(2)X的氢化物极易溶于水的主要原因是 。(3)N的电子排布式是 。(4)X和Y两元素的第一电离能的大小顺序为:(X和Y均用元素符号表示)。(5)Y与M可以形成化合物（填“离子”或“共价”）。21(6分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数大小为:ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是第四周期中未成对电子最多的原子，ECl3能与B、C的氢化物形成六
13、配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的简单氢化物的分子立体构型是_。(3)写出化合物AC2的电子式_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价态，该反应的离子方程式是_。 22(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物
14、X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子的价电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y与Z形成的分子Z2Y2为_分子（填 “极性”或“非极性”）。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性和沸点高低,并说明理由.稳定性：_，理由：_。沸点：_，理由：_。23(7分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/摩氏107.09.5(1)晶体硅的晶体类型是_，理由是_ 。(2) 已知晶体硼
15、的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察右图回答：这个基本结构单元由_个硼原子组成，其中BB键的键角是_，共含有_个BB键。（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构与金刚石类似，如右图所示，其晶胞边长为a cm，则密度为_g/cm3 ， a位置S2-与b位置Zn2之间的距离为_cm。化学月考答案1-5 BCCDC 6-10 CBCCC 11-15 CDDCB 16 D 17.(7分，每空1分） （1） 1s22s22p4 低 （2）低 Y单质和XZ的相对分子质量相同, Y单质为非极性分
16、子,XZ为极性分子 （3）ac (4)MgNi3C 12 18.(8分，每空1分） (1)Si (2)H2SO3 HNO2或HNO3 (3)sp3 N2H4 H2O2 (4)Cu2O19.(8分，每空1分） (1)Cu2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+4H2O (2)CO (3)甲醇分子之间形成氢键sp2杂化 平面三角形3NA (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (5)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20.(8分，每空1分） (1) 铝 NF3 三角锥形 sp3杂化 (2)氨气与水分子间形成氢键 (3)Ar3d24s2 (4)FN (5)离子21.
17、(6分，每空1分） (1)CON (2)三角锥形 (3) (4)Ar3d54s1 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (5)4Mg10H+ NO3- = 4Mg2+NH4+3H2O22.(8分，每空1分） (1)4s24p3As (2) 极性 (3)三角锥形 (4)稳定性：NH3PH3AsH3，理由：键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3，理由：NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高23.(7分，每空1分） (1)原子晶体 熔、沸点很高、硬度很大 (2)12 60 30 (3）388/(NA.a3) 3 a /4
