1、化 学 试 题第I卷（选择题）一、单选题(每小题2.5分，共50分)1能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ）A H+ B OH- C Al3+ D HCO3-2某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A 明矾KAl(SO4)212H2O溶液加热B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4ClD
2、小苏打溶液中加入少量的NaCl固体4室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中粒子的数目减小B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变5在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )固体NaOH；固体KOH；固体NaHS；冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有6下列水溶液一定呈中性的是A c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液B c(H+)=110-7molL-1的溶液C pH=7的溶液D 室温下将pH=3的酸与pH=
3、 11的碱等体积混合后的溶液7关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是A 该酸式盐的水溶液一定显酸性B 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+D 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+8在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转
4、化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同9下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A 常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)B 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C 在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D 0.1 molL1 的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A 0.1 mol /
5、L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中： c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 HClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸
6、根离子浓度：c(CN)c(ClO)17下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B热的纯碱溶液去油污效果好CAl(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象18为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO19下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率2025 时，浓度均为02 molL-1
7、的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大第II卷（非选择题）二、填空题（共50分）21(1)某温度时，水的离子积KW11013，则该温度_25(填“”、“”或“”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H浓度为11010 mol/L，则该溶液的pH可能为_。(2)若温度为25时，体积为Va、pHa的H2SO4与体积为Vb、pHb的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：_。22物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的
8、溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。（用离子方程式表示）(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。23（1）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度_HSO3的水解程度。（填、或）（2）物质的量浓度相同的
9、氨水； 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_。（用序号从大到小表示）24(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示) _，微热后，能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_，产生该气体的原因是_（用离子方程式和文字叙述），总的离子反应方程式为_。(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O+BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+DNH2DHDO和H2
10、DO+2525 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:_；_；_。26()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A) _mol/L。()某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=HHB；HBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)
