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山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷 WORD版含答案.doc

1、化 学 试 题第I卷(选择题)一、单选题(每小题2.5分,共50分)1能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是( )A H+ B OH- C Al3+ D HCO3-2某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL3对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A 明矾KAl(SO4)212H2O溶液加热B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4ClD

2、小苏打溶液中加入少量的NaCl固体4室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A溶液中粒子的数目减小B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大D溶液中不变5在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的( )固体NaOH;固体KOH;固体NaHS;冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有6下列水溶液一定呈中性的是A c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液B c(H+)=110-7molL-1的溶液C pH=7的溶液D 室温下将pH=3的酸与pH=

3、 11的碱等体积混合后的溶液7关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是A 该酸式盐的水溶液一定显酸性B 在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C 若HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+D 若HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+8在25 时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下:AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转

4、化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同9下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A 常温下,在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)c(Na)B 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低C 在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)c(Cl)D 0.1 molL1 的硫化钠溶液中,c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)10下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() A 0.1 mol /

5、L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中: c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 HClOBpH:HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND酸

6、根离子浓度:c(CN)c(ClO)17下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B热的纯碱溶液去油污效果好CAl(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象18为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO19下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率2025 时,浓度均为02 molL-1

7、的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH)前者小于后者D分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32)均增大第II卷(非选择题)二、填空题(共50分)21(1)某温度时,水的离子积KW11013,则该温度_25(填“”、“”或“”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为11010 mol/L,则该溶液的pH可能为_。(2)若温度为25时,体积为Va、pHa的H2SO4与体积为Vb、pHb的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:_。22物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的

8、溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_。(用离子方程式表示)(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_,目的是_;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。23(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度_HSO3的水解程度。(填、或)(2)物质的量浓度相同的

9、氨水; 氯化铵; 碳酸氢氨; 硫酸氢氨; 硫酸氨5种溶液中,c(NH4+)的大小顺序是_。(用序号从大到小表示)24(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是_,产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示) _,微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_,产生该气体的原因是_(用离子方程式和文字叙述),总的离子反应方程式为_。(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O+BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+DNH2DHDO和H2

10、DO+2525 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:_;_;_。26()常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸?_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)c(A) _mol/L。()某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=HHB;HBHB2回答下列问题:(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

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