1、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.神农本草经说：“水银榕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )A氯化物B合金C硫化物D氧化物【答案】：B【解析】试题解析：在加热条件下，金属汞与盐氧气反应，生成氧化汞，为氧化物；D正确；考点：物质的分类2下列叙述正确的是（ ）AO2和O3互为同位素，性质相似 B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生
2、的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D浓硫酸通常可用铝槽车来运输【答案】D【解析】试题解析：AO2和O3是氧元素的两种不同的单质，属于同素异形体，同位素研究的对象为原子；A错误；B碳酸氢钠粉末与足量同浓度的稀盐酸反应比碳酸钠反应的速率快；B错误；C明矾净化水，不能杀菌消毒；漂白粉用于杀菌消毒，具有强氧化性，两者的作用原理不相同；错误；D常温下，浓硫酸使铁铝发生钝化，通常可用铝槽车来运输；D正确；考点：考察同位素概念、碳酸盐与盐酸反应、净水和消毒原理、钝化原理等知识；3下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）Cl2 盐酸 氯
3、水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 Na2O2A B C D【答案】：B【解析】试题解析：使紫色石蕊试液由紫变红，溶液显酸性，又褪色说明该物质中含有强氧化性物质；Cl2；氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液前三种均能够有次氯酸产生；Na2O2含有双氧水具有漂白性；但是水溶液显碱性，石蕊变蓝；答案B正确；考点：考察次氯酸和过氧化钠等物质的强氧化性；4实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸KS5UKS5UC以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D装置a口进气可收集Cl2、NO等气体【答案】：A【解析】试题解析：A
4、液液互溶，沸点不同，可以进行蒸馏分离；A正确；B氨气极易溶于水，易产生倒吸，发生危险；B错误；CNH4Cl受热分解为氯化氢和氨气，在试管口附近又化合成氯化铵，不能得到氨气；C错误；NO气体不能用排空气法进行收集，它易与氧气反应；D错误；考点：考察物质的分离、尾气吸收、气体的制备、收集等知识；5设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（）A46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl离子数为NAD2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H2的分子数均为0
5、.15NA【答案】：C【解析】试题解析：A46 g的NO2含有的原子数46/463 NA=3NA; 46 g的N2O4含有的原子数46/926NA=3NA; 46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA; A正确；B1 mol Na2O2与足量H2O反应，氧由-1价升为为0价，降为-2价；1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA；B正确；C没有给定溶液的体积；C错误；D 。1mol铝无论与谁反应，都会失去3 mol电子，根据电子守恒：2.7g/273 NA=n(H2)2 NA ; n(H2)=0.15 mol; N(H2)= 0.15NA考点：有关阿伏加德罗常数的知
6、识的考察；6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）APH=12的溶液：NH、Na+、Cl-、HCOB能使pH试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-KS5UKS5UKS5UKS5U.KS5UD澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO、Al3+、SO42-【答案】：B【解析】试题解析：APH=12的溶液显碱性，与HCO不能大量共存；A错误；B能使pH试纸变红色的溶液显酸性，与这些离子能够大量共存；B正确；CFe3+与SCN-、Fe3+与I-都不能大量共存；C错误；D澄清透明的无色溶液：MnO显紫色；错误；考点：有关离子共存问题
7、的考察。7已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是（ ）将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生是置换反应D实验中铁钉只做还原剂【答案】：D【解析】试题解析：中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱A上述实验证明氧化性：Fe3 Cu2Fe2 ，A错误；B实验中Fe2显还原性；C实验中
8、发生不是置换反应；C错误；D实验中铁钉只做还原剂正确；考点：氧化还原反应。8下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2+ 4CO2+ 2H2O= Al3+ + 4HCOBCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO= CaCO3 +2HClOC用Fe(NO3)2溶液加入HCl溶液：Fe2+ + NO3+4H+=Fe3+ + NO + 2H2OKS5UKS5UDFeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl【答案】：B、【解析】试题解析：A在NaAlO2
9、溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀；错误；BCa(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙，B正确；C离子方程式电荷不守恒；C错误；DFeBr2溶液通入少量的Cl2： 把Fe2+氧化为Fe3+；Br不被氧化；错误；KS5U考点：考察离子方程式书写正确的判断；9右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键【答案】：C【解析】试题解析：试题分析：根据数据，a的最低负价为-2，为O元素，b的常见化合价为+1，为N
10、a元素，c的常见化合价为+3，为Al元素，d的常见化合价为+5，为P元素，e的常见化合价为+6，为S元素。A、31P和33P的中子数不同，原子核不同，属于不同的核素，错误；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性OSP，即aed，错误；C、工业上常用电解熔融氯化钠、氧化铝的方法制备单质钠和铝，正确；D、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，错误；故选C。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识10某反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0【答案】：C【解析】
11、试题解析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-T?S0时，反应能自发进行， A、当H0，S0时，G=H-T?S0，在室温一定能自发进行，故A错误； B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误； C、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确； D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误故选：C KS5U考点：化学反应能自发进行条件；11下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H=241.8kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0
12、，则金刚石不如石墨稳定C已知中和热为H57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） H=57.4kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，则H1【答案】B【解析】试题解析：A氢气的燃烧热为生成液态水，而题给定的是气态水；A错误；B；C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，为吸热放过，则石墨比金刚石稳定；B正确；C稀醋酸存在电离过程，要吸收热，因此发生中和反应后，放出的热量小于57.4kJ；C错误；DC（s）完全燃烧放出的热量比C（
13、s）不完全燃烧放出的热量小，但是H1H2; D错误；考点：关热化学反应相关知识的考察。12如图M5甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()KS5UKS5U图M5A甲装置中锌为负极，发生还原反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极为阳极，电极反应式为2Na2e=2NaD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口【答案】：D【解析】试题解析：A、原电池中，活泼性强的作负极，所以甲装置中锌为负极，失电子发生氧化反应，故A错误； B、盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，阳离子移向右池，阴离子移向左池，故B正确； C、电解熔
14、融氯化钠时应该用惰性电极作阳极，如果Fe作阳极，则Fe在阳极失电子，所以C为阳极，电极反应式为：2Cl-2e-Cl2，故C错误； D、氯离子在阳极上转化为氯气，则A是氯气出口，Na+在阴极上得电子生成Na，则B是钠出口，故D错误； 故选B考点：电化学相关知识的考察；13一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是乙化合反应甲乙一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ） A. HCl B. FeCl2 C. KOH D. Na2CO3分解反应AHCl BFeCl2 CKOH DNa2CO3【答案】：B【解析】试题解析：由甲乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化
15、合物，甲乙发生化合反应， A由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，故A不选； B若乙为FeCl 2 ，甲乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲乙发生复分解反应，故B不选； C甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，故C不选； D若乙为碳酸钠，与少量二氧化碳发生复分解反应生成甲（碳酸氢钠），碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故D正确；考点：物质之间转化关系。14下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就
16、越高【答案】：B【解析】试题解析：A同主族元素形成的单质第A族金属元素形成的单质熔沸点逐渐降低；A错误；B核外电子排布相同的微粒可能为分子离子或原子；化学性质不一定相同；C同主族元素最高价含氧酸的酸性随核 电荷数的增加而减弱；错误；D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，这为化学性质，而其沸点高低为物理性质。考点：元素周期律的相关知识。15已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列叙述中，正确的是ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化
17、生成Co2+时转移2 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝KS5UKS5UDI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3【答案】：C【解析】试题解析：还原性：I-Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，氯气先氧化I-为I2；后氧化Fe2+；A错误；B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e，而不是氧化；B错误；CFeCl3溶液能KI氧化为碘单质，试纸变蓝；来Fe3+I2 ; C 正确；DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，根据Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，I2不可能将Co2+氧化成Co2O3；考点：氧化还
18、原反应的规律。16（）A甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e= 2O2KS5UKS5UB若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC甲装置工作过程中PH减小D乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2-4e=CO2【答案】：D【解析】试题解析：A根据图中得知：电解质是磷酸，氧气产生的O2- 与H+结合生成 H20 ，电极反应 O2+4e+4H+=2H2O。A错误；B没有给定标况下的条件，B错误；C总电极反应为2H2+O2=2H2O;对磷酸稀释，PH增大；C错误；D乙装置中的石墨连接甲装置的正极，因此石墨做阳极，发生氧化反应，电极反应式为：C+2O2-4e=CO2；D
19、正确考点：考察原电池和电解池原理；第卷(非选择题共52分)二、填空题17（10分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途。（1）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。（2）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。已知： N22O22NO2 N2H4O2N2 2H2O发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出
20、a kJ热量，写出反应的热化学方程式_。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为_。【答案】：（1）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH浓度的增加，使NH3H2ONH3H2ONHOH向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。B 4NH35O24NO6H2O； （2）2N2H4 (g)2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) H64a kJmol-1 ； 4mol。【解析】考点：氨气的制备原理；盖斯定律应用；电子转移的计算；18、（14分）现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2(SO4)
21、3 (1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(2)在水中的电离方程式为 ，17.1 g溶于水配成250 mL溶液，SO的粒子数为 ，SO的物质的量浓度为 。(3)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。(4)与发生反应的化学方程式为：Al4HNO3=Al(NO3)3NO2H2O，该反应的氧化剂是_(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为_。【答案】：(1) Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（2分）(2) Al2(SO4)3=2Al33S
22、O（2分）0.15NA(或0.156.021023) （1分）0.6 molL1（1分）(3) CO2Ba22OH=BaCO3H2O（2分）(4) HNO3（1分）1：1（2分）0.6 mol （1分） Al4HNO=Al3NO2H2O（2分）【解析】考点：离子方程式书写、溶液浓度的计算；氧化还原反应的计算；19、（2分）以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法有关热化学方程式如下：【答案】：-251（2分）【解析】试题解析：根据盖斯定律：2+2：2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)；H12+H22=-251KJ/mol考点：盖斯定律考察。20、（共18分
23、）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是 ，其原因是 （用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是 。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反
24、应的离子方程式为 。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。【答案】：18分）(1)第二周期第A族 Na C N O H （2） （3）NH4NO3，NH4+H2ONH3H2O+ H+，离子键、共价键（4）H+HSO3-=H2O+SO2（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】试题解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，可以推出Y为碳；X为氢；Z为氮；W为氧；N为硫；
25、 （1）Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第A族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：NaCNOH，故答案为：第二周期第A族；NaCNOH；（2）Y2X2为C2H2，电子式为，Z2X4为N2H4，结构式为：，（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4+H2O=NH3H2O+H+，该物质所含化学键的类型是：离子键、共价键，（4）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为：H+HSO3-H2O+SO2；（5）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料
26、、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，考点：元素周期表相关知识考察。21.(8分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：KS5UKS5U 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 。（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。 【答案】：（共8分；每空2分）（1）从A到B SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（2） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多写Ca(OH)2不扣分【解析】考点：电化学原理 、离子反应方程式；
