1、12-1 通性12-2 单质12-3 重要化合物第十二章 区域元素 S区元素碱金属 IA:Li、Na、Rb、Cs、Fr。碱土金属IA:Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra。12-1 通性 1-1价电子层结构。A ns1、Ans2。易失电子，化学性质活拨。1-2成键特征：大多数金属可形成离子型化合物Li、Be、Mg可形成一些共价化合物，Na2也具有共价性。1-3性质1、与水反应。同一族自下而上剧烈程度升高。2、与非金属反应注意：碱金属与氧气直接反应，按LiCs顺序除普通氧化物外还可得过氧化物甚至臭氧化物。3、与某些化合物反应2Mg+SiO22MgO+Si2Mg+TiCl42MgCl2+Ti4、与N
2、H3反应（溶于NH3）1）Na+NH3(l)NaNH2+H2高温K1070催化剂212)M(s)+(x+y)NH3(l)=M(NH3)x+e(NH3)y-溶解程度AA 12-2 单质 制备1 电解熔融：2NaClNa+Cl22 热还原法（制K、Mg）K2CO3+2C2K+3CO3金属置换法（制K、Rb、C）KCl+NaNaCl+K K1473电解高温3KOLiMgBeCsRbKBeBaNaBaSrCsMgBeLi臭氧化物以外、除、超氧化物以外除、过氧化物第一二主族、普通氧化物间接反应直接反应12-3 化合物直接反应 间接反应 普通化合物O2-Li、Be、Mg、Cs、Sr、Ba （A、A）过氧化物O22-Na、Ba 除Be以外 超氧化物O2-（Na）K、Rb、Cs 除Be、Mg、Li以外 臭氧化物O3-KO3与水反应生成ROH A、A同一族自上而下氧化物，氢氧化物S增大，而硫酸盐，铬酸盐S减小。见P812表17-5 离子盐的溶解度也可用热力学理论来解释，一般来说，当水合热 晶格能，易溶。根据rGNaCl电子层结构，除8e外其它易水解。如FeCl3易水解空轨道CF4、CCl4不水解，而SiCl4、SnCl4易水解。C的2s2p全部成键了，且无nd轨道，所以C不能再接受H2O提供的电子对，故不水解。而SiCl4、SnCl4中的Si、Sn具有nd轨道，故易水解。
