1、高考资源网（） 您身边的高考专家模块检测二一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是()A它们都带有电荷B它们原子的核外电子数相同C它们都具有稳定结构D它们表示同一种元素答案C解析分析比较三种粒子结构示意图可知，它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构；又知它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同；的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子。2下列反应属于取代反应的是()ACH42O2CO22H2OBCH4C2H2CCH4Cl2CH3ClHClDFe2HCl=FeCl2H2答
2、案C解析选项A是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是取代反应；选项B是甲烷的分解反应，不是取代反应；选项C是甲烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，属于取代反应；选项D是无机物之间的置换反应，不是取代反应。3下列说法不正确的是()A非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D离子化合物中一定不含有共价键答案D解析同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同非金属元素原子间形成极性共价键；非金属氧化物中一定含有极性共价键，金属氧化物中可能含有非极性共价键(如过氧化钠)；离子化合物中可能含有共价键(如过氧化钠、氢
3、氧化钠、碳酸钠等)。4图中是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应Bt1t2，X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化答案D解析t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动，但此时正反应与逆反应同时进行，A错误；t1t2，反应向正反应方向移动，X2的物质的量越来越少，B错误；t2时化学反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，处于动态平衡状态，C错误；t2t3，正反应速率等于逆反应速率，即生成的等于消耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D正
4、确。5下列说法中错误的是()A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族的10列元素都是金属元素C稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D主族元素原子最外层电子数等于族序数答案C解析元素周期表中从B族到B族，称为过渡元素，且全为金属元素；氦的最外层电子数为2；主族元素最外层电子数等于族序数。6已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：ThXHe，对元素X的推测错误的是()AX元素在第7周期BX的碳酸正盐不溶于水CX的最高正价为2价DX元素是氧族元素答案D解析根据稀有气体元素的原子序数进行推断，2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn，可知X元素在第7周期A族。其最
5、高正价为2价，碳酸正盐类似于CaCO3、BaCO3，不溶于水。7CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO2NO=N22CO2。对此反应下列叙述正确的是()A使用催化剂不改变反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响答案C解析使用催化剂可以改变反应速率，A错误；由于该反应有气体参加和生成，增大压强能够加快反应速率，降低压强能够减缓反应速率，B错误；冬天气温低，能减慢反应速率，使有害物质CO和NO不能尽快转化成N2和CO2，从而对人体危害更大，C正确；在一定条件下改变反应的
6、条件，如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变化学反应速率，D错误。8如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()AZn2通过隔膜从负极区向正极区移动B电子由Cu极通过导线流向Zn极C一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小DCu2与Zn2物质的量之和保持不变答案B解析该原电池总反应为ZnCuSO4=CuZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2，Zn2通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2则生成1 mol Zn2，故D
7、正确。9已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1 mol NN键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol NH键放出的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()AQ13Q26Q3 BQ13Q26Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3答案B解析N23H22NH3，反应物中拆开1 mol NN键和3 mol HH键，吸收能量为(Q13Q2) kJ；生成物中2 mol NH3中有6 mol NH键，所以共放出6Q3 kJ能量，由于该反应放热，所以Q13Q2n，则碱性X(OH)mY(OH)nB若pq，则还原性cZpbYn，则adW答案D解析根据题给信息可知，
8、X、Y是第3周期的金属元素，Z、W是第2周期的非金属元素。若mn，则ab，金属性YX，碱性Y(OH)nX(OH)m，A错误；若pq，则cd，非金属性ZW，单质的氧化性ZdWq，B错误；若半径aXmbYn，则ab，但X的单质不一定能从含Yn的盐溶液中置换出Y，如金属钠不能从MgCl2溶液中置换出Mg，C错误。11下列叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强答案C解析S、O、F的非金属性依次增强，所以H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，A正确；R
9、b、K、Mg的金属性依次减弱，所以RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱，B正确；金属元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强，C错误；Si、C、S的非金属性依次增强，H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，D正确。12某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有()取代加成氧化酯化中和A BC D答案D解析该有机物中含有羧基和羟基，可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应；含有羧基和羟基，可以发生酯化反应；含有羧基，可以和碱发生中和反应。13等质量且均过量的两份锌粉a和b(粉末表面积可视为相同)，分别加入等体积等物质
10、的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图中表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()答案A解析等质量且均过量的两份锌粉a和b，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为FeCu2=Fe2Cu，铜铁稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时a少于b，但生成的氢气体积a等于b。14. 根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为：Age=Ag答案B解析根据总电极反应式，Cu的化合价升高，作负极，因此银或石墨作正极，故
11、A正确；根据总电极反应式，电解质溶液为硝酸银溶液，故B错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜经外电路流向X极，故C正确；X极为正极，电极反应式为Age=Ag，故D正确。15反应ABC(放热反应)分两步进行：ABX(吸热反应)，XC(放热反应)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是()答案D解析由ABC(放热反应)，看出A和B的能量之和大于C，由ABX(吸热反应)，XC(放热反应)看出X的能量大于AB，也大于C，比较所给四个图的能量大小关系可知D项符合题意。16同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正
12、确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4A BC D答案C解析同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数XYZ，非金属性XYZ，同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性XYZ，单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故正确；同一周期元素
13、，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，故正确。17在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)0.3 molL1s1，则3 s末NH3的浓度为()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.9 molL1 D1.2 molL1答案B解析v(NH3)v(H2)0.3 molL1s10.2 molL1s1，所以c(NH3)
14、v(NH3)t0.2 molL1s13 s0.6 molL1。18下列叙述中错误的是()A总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变B总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比例混合，完全燃烧的耗氧量不变C总质量一定的淀粉和纤维素混合物，无论以何种比例混合，完全水解耗水量不变D总质量一定的不同油脂，无论以何种比例混合，完全水解后得到的甘油的量相同答案D解析葡萄糖、乙酸的最简式均为CH2O，故总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例混合，所含“CH2O”的数目不变，完全燃烧耗氧量不变，故A正确；燃烧1 mol乙烯(C2H4)与乙醇(C2H4H
15、2O)均消耗3 mol O2，无论以何种物质的量比例混合，耗氧量不变，故B正确；淀粉和纤维素水解均可表示为(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，虽然两者n值不同，但总质量一定的淀粉与纤维素的混合物无论以何种比例混合，所含“C6H10O5”的数值不变，完全水解耗水量不变，故C正确；不同油脂所含R(烃基)不相同，即不同油脂相对分子质量不尽相同，因此总质量一定的油脂，完全水解生成甘油的量也就不一定相同，故D错误。19下列叙述不正确的是()A由油脂得到甘油、由淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应B淀粉和纤维素在酸性条件下水解的最终产物都是葡萄糖C高级脂肪酸、淀粉和蛋白质都是高分子化合物D某些装饰材
16、料会释放出环境污染物甲醛，升高室温会提高甲醛释放速率答案C解析高级脂肪酸不是高分子化合物。20下列叙述错误的是()ACH4分子与CCl4分子、CH2=CH2分子与CF2=CF2分子，空间构型相同B化学反应FeCu2=Fe2Cu，无论是原电池反应还是非原电池反应，都放出能量C向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸，会发生焰色反应D用煤生产焦炭，从海水中提取Mg、Br2，都必须经过化学变化答案C解析向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸，产生的现象是溶液变为黄色，这种变化叫做显色反应。二、非选择题(本题共4小题，共40分)21(11分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子
17、具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C离子和E离子所带电荷数相等。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_。(用化学式表示)(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)C的单质能在E的单质中燃烧，该反应的化学方程式是_，能量变化类型
18、是_。答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键、共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)2NaCl22NaCl化学能转化为热能和光能解析A和B形成的共价型化合物在水中呈碱性，原子序数AB，则该化合物是氨，A是氢元素、B是氮元素。A(氢)在A族，B离子是N3，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和C同族，则C是钠元素，B(氮)和D同族，原子序数BD，则D是磷元素。原子序数D(磷)E，C离子是Na，C离子和E离子所带电荷数相等，则E是氯元素。综合上述可知，A、B、C、D、E在周期表中的位置如下表所示：(1)根据同周期、同主族元素的原子半径、非金属性递变规律知，
19、五种元素中原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl。(2)根据同周期、同主族元素气态氢化物热稳定性递变规律知，由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，HCl与NH3反应生成NH4Cl。在NH4Cl中，NH与Cl以离子键相结合，NH内的H原子与N原子以共价键相结合。(4)根据元素周期表中元素的主族序数与族内元素最高化合价相等，知P元素的最高化合价是5，则P最高价氧化物的水化物的化学式是H3PO4。(5)P元素在化合物中常见的正化合价有5和3，P(单质)在充足的Cl2中燃烧生成PCl5，在不充足的Cl2中燃烧生
20、成PCl3。(6)Na在Cl2中燃烧放出热量，发出黄色火焰，则能量变化类型是化学能转化为热能和光能。22(8分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2O22H2O，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：则生成1 mol水可以放出热量_ kJ。(2)从常见金属活动性顺序来看，Mg比Al活动性_(填“强”或“弱”)。将西红柿、镁条(无氧化膜)、铝片(无氧化膜)、弹簧夹和导线组成如图所示的原电池，负极是_(填“镁条”或“铝片”)；若将无氧化膜的镁条、无氧化膜的铝片和NaOH溶液组成原电池，铝片是负极，其原因是_。(3)
21、若将无氧化膜的铁片、无氧化膜的铜片和浓硝酸组成原电池，电池反应开始时，外电路中的电流方向是从铜片到铁片，一段时间后电流方向相反，发生这种变化的原因是_，此时Cu电极上的电极反应式是_。答案(1)A242(2)强镁条Al能在NaOH溶液中发生氧化反应，Mg不能(3)Fe发生了钝化Cu2e=Cu2解析(1)该化学反应是放热反应。HHO=O=HOH生成1 mol H2O时放出的热量形成2 mol HO键放出的能量(断裂1 mol HH键吸收的能量断裂 mol O=O键吸收的能量)。(2)注意“铝片是负极”的含义。(3)电池反应开始时，外电路中的电流方向：铜片铁片，说明铁片是负极，一段时间后电流方向相
22、反，说明铜片是负极，铜与浓硝酸发生氧化还原反应。23(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号内为杂质)，请从中选出适当的检验试剂，从中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。检验试剂：A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液C水 D氢氧化钠溶液除杂试剂：a无水硫酸铜 b乙酸c新制的生石灰 d溴水写出除杂时乙烯发生反应的化学方程式：_。(2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管
23、中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯的密度比水_，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为_(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是_。解析(1)除去甲烷气体中的乙烯气体用溴水，乙烯可与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷液体，甲烷不反应。无水硫酸铜遇酒精无明显现象，遇水变为蓝色(发生化学反应生成CuSO45H2O)，故可用无水硫酸铜检验酒精中的水。酒精与生石灰不发生化学反应，水与生石灰发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的沸点比酒精的沸点高很多，故向含水的酒精中加生石灰后进行蒸馏，可达到除去酒精中水的目的。(2)乙酸乙酯密度小于水，实验室收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液以除去乙酸和乙醇
24、，并降低乙酸乙酯的溶解度，但不能用NaOH溶液，否则乙酸乙酯又会和NaOH反应，从而得不到乙酸乙酯。因乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离出乙酸乙酯。酯化反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂。24(11分).用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水 B氯化钠固体C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_。.短周期元素X原子的最外层电子数为次外层的3倍。(1)与元素X位于同一主族
25、的短周期元素Z的名称是_，该元素在周期表中的位置是_。(2)在恒容容器中进行如下反应：X22ZX22ZX3，能够证明该反应已达化学平衡的是_。AZX2和ZX3的浓度相等BZX2的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DZX3的生成速率与ZX2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变答案.(1)EFEF(2)AC(3)改用较大块的碳酸钙固体.(1)硫第3周期A族(2)BC解析(1)由题干图像可知，单位时间内EF段生成的CO2最多，反应速率最快。(2)减缓CaCO3与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式，加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。(3)除了减小盐酸浓度之外，减小CaCO3与盐酸的接触面积也可减小反应速率，故减缓化学反应速率的方法还可用加入较大块的碳酸钙固体的方法。.(1)最外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子，与元素X位于同一主族的短周期元素Z是硫。(2)浓度相等不能作为平衡标志的判断，A不正确；对于可逆反应，正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断，B正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判断，C正确；D项中均表示正反应速率，不正确；由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志，E不正确。- 14 - 版权所有高考资源网
