1、甘肃省平凉市庄浪县第一中学2021届高三化学上学期第一次模拟试题试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将各题答案填涂在答题卡上。答题时间120分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31 Na23S32 Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1化学与生活密切相关,下列叙述错误的是 ( )A、高纯硅可用于制作光感电池 B、活性炭具有除异味与杀菌作用C、铝合金大量用于高铁建设 D、碘酒可用于皮肤外用消毒2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系
2、的说法中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列关于原电池的叙述中，正确的是()A原电池能将化学能转变为电能 B原电池的负极得电子，发生还原反应 C原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极一定要由两种不同的金属组成4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NAB100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2
3、和1molO2催化反应后分子总数为2NA5下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANH3、H2S、SO3、CO BCaO、N2、HCl、H2OCNa、C2H5OH、HNO3、I2 DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO46北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A胆矾可作为湿法冶铜的原料 B“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 C胆矾的化学式为CuSO4 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应7取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入5
4、00 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L8下列各组离子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、Cl、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、SO42、Cl、NHC能使甲基橙试液变红的溶液中：Na、Cl、S2、ClOD含有大量H的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、S2O9下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子
5、的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10下列离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2OB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClC在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH：CO+2CH3COOH=CO2+ 2CH3COOH2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO11下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水 0.2
6、 mol磷酸钠A B C D12关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A B C D14下列各图像中，不正确的是()15有一种有机物的结构简式为：RCH=CHCOOH，式中的R为烷基，关于这种化合物的
7、下列叙述中，错误的是()A若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B不能进行加成反应C可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应16下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳 B苯、苯酚、己烯C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、甲苯、己烷17四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 （）A.简单离子半径：WXZ B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ、18下列反应中，
8、反应后固体质量增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液19一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比 ()A53B54C11D3520分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)( )A6种 B5种 C4种 D3种21某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物符合上述条件的是( )AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO222一定
9、条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D23下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A向铁粉(过量)中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B常温下，向AgI沉淀中滴入少量稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C将铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
10、纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性24某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若ba，该电解质可能是()ANaOH BCuSO4 C NaCl DNa2SO425室温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)B在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3
11、COO)c(OH)c(H)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.1 molL1第卷(非选择题，共50分)二、填空题(本题包括6个小题，共50分)26(6分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；熔融的NaCl；NH3H2O；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质27(10分)用质量
12、分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸（保留一位小数），在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)从下列仪器中，实验所需的是_。托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶
13、颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(5) 若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视观察液面，_。28(7分)某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_、_。(3)通过上述实验，
14、可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。29(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入
15、1 mol He D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)Ha kJmol1，在一定压强下，测得该反应的CO 2转化率/ (%)与温度、n(H2)/n(CO2)实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度(K)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_ (填“增大
16、”、“减小”或“不变”)。增大的值，则生成乙醇的物质的量_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。30.(9分) 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下反应。试写出：(1)化合物A、B、D的结构简式：A_；B_；D_。(2)化学方程式：AE_；AF_。(3)反应类型：AE_；AF_。化学参考答案选择题（25小题，每题2分，共50分）：15 BCDCA 610 CBBDD 1115 ACAAB 1620 DBBAC 2125
17、ADDBB非选择题（共50分）：26(6分，每空一分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)27(14分，前5空，每空2分，后4空，每空1分) (1)250 (2)21.6 ，C (3) (4) (5)（每空一分） 偏低 偏高 偏低 偏高 28(10分，每空2分) (1)BaSO4 (2)CO3 2-+2H=CO2+H2O NH+OHNH3+H2O(3)NH、CO、SO K29(共11分，第一空3分，其余每空2分) (1)0.25 molL1min1 (3分)BEF(2分) ( 2)小于 不变 不能确定30.(9分，方程式2分，其余每空1分) (1)(2)(3)消去反应酯化(取代)反应
