1、20202021学年度第二学期期中调研测试高一化学试题考试时间：75分钟，试卷分值：100分，试卷分为I卷，II卷。已知相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108第I卷（选择题，共54分）单项选择题（每题3分，共18题，共54分）1在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.3 mol/(Ls)Bv(B)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=0.8 mol/(Ls)Dv(D)=0.4 mol/(Ls)2已知合成氨的反应：N2+3H22NH3，在一定条件下达
2、到平衡。下列说法正确的是A正逆反应速率相等BN2的转化率为100%CH2的浓度为0D反应停止了3下列对化学反应速率的理解正确的是 A化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D化学反应速率可以是正值，也可以是负值4氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列说法正确的是A该反应是放热反应B该反应是分解反应C断裂H-H键放出能量D形成H-Cl键吸收能量5下列属于吸热反应的是A氢气在氯气中燃烧B铝热反应C和固体反应D硝酸与氢氧化钠溶液反应62 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化
3、学方程式中，正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C2H2O2=2H2OH=-571.6 kJmol-1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol-17绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是A太阳能B氢能C风能D煤8如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电子由碳棒流向铁片D该装置的总反应为2Fe3Cu2+=2Fe3+3Cu9下列反应不属于氮的固定的是A工业上用氮气和氢气合成氨气B一氧化氮与氧气
4、反应生成二氧化氮C豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨D雷电时，氮气与氧气反应生成NO10下列关于氮气的说法错误的是A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂11在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3(浓)S2NO22H2OBCuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC4HNO3(浓) 4NO2O22H2ODCu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O12对于氨水的组成的叙述正确的是A只含有氨分子和
5、水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子13下列叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化14下列叙述不正确的是ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO和NH3均可用排空气法收集CNH3中的N元素只具有还原性DNH3遇到挥发性强酸能产生白烟15对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，
6、一定有NHB加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOC加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COD某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有Cl-16下列反应的离子方程式正确的是A氨水中通入少量的SO2气体：SO2OH=BNH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：NH4+OH=NH3H2OC氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+H2OCO2=CaCO32HD二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O17在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)；H0，X的物质的量n(
7、X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是A反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量B实线表示使用催化剂的情形Cb、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度D反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)0.01molL1min118关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（ ）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线 是雷电固氮生成硝酸的主要途径C氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D上述所有反应都是氧化还原反应第II卷（非选择题，共46分）19（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随
8、时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_；平衡时，C的物质的量为_；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)；AA、B、C的物质的量之比为3：1：3B相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC相同时间内消耗，同时消耗D混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_(填序号)。A加催化剂 B降低温度C容积不变，充入A D容积不变，从容器中分离出A20（14分）（1）右下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的
9、装置。请根据原电池原理回答问题：若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_，电子沿导线向_(填a或b)移动。（2）用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。正极反应式为 负极材料 选用电解液为 21（10分）汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。（1）汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 （写
10、名称）。（2）写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为 。 （3）下列措施中有利于控制城市空气污染的是 （填字母）。a.推广电动汽车 b.加快煤炭开采和使用 c.开发和使用氢能（4）可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_。（5）采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O ； 2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O若反应中消耗了10 L0.1 mol L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积
11、为 。22（12分）某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B中的干燥剂是_(填名称)。（3）装置C中的现象是_。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为_。20202021学年度第二学期期中调研测试高一化学参考答案题号12345678910答案AABACBDABD题号1112131415161718答案DDDBADCC19.（10分） 3AB + 3C 0.2mol(Lmin)-1 2.4mol CE BD 20（14分）（1）a 2H+2e-=H2 Fe b （2） Fe3+e-=Fe2+ Cu FeCl3溶液 21（10分） 氮氧化物(或NO、NO2) 2NO+2CON2+2CO2 ac CH44NOCO22H2O2N2 22.4 L 22（12分） 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) 试纸变蓝色 瓶内有白烟产生 E NH3+ H2ONH3H2O
