1、景胜中学20202021学年第一学期高一年级月考（9月） 化学试题 时间90分钟 总分100分一、选择题(每小题2分，共30分)1.下列图示与对应叙述相符的是（ ） A.图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B.图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右2.已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3-
2、+ H+ K1=1.5410-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.0210-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.410-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.710-11 ， 则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ） A.HSO3-、CO32-B.HSO3-、HCO3-C.SO32-、HCO3-D.SO32-、CO32-3.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（ ） 选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OB
3、Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-2H2O+CaCO3+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2NH3H2OA.AB.BC.CD.D4.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3BAG=lg =10的溶液中NH4+、Fe2+、I
4、、NO3- 一定能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ） A.CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2B.NH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OC.CH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD.2FeCl3Cu=2FeCl2+Cu
5、Cl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+6.已知25 时，Ka(HF)3.6104 ， Ksp(CaF2)1.461010 ， 现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A.25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀7.下列离子方程式中，正确的是 ( )A.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3 3F
6、e2+ + 2NO + 4H2OC.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OHMg(OH)2D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B.ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C.原溶液
7、中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO49.含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3- ， 通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+ ， 通入CO2气体C.Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42- ， 通入CO2气体D.HCO3、Na+、I-、HS- ， 加入AlCl3溶液10.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
8、C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO311.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 ， 将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是( )A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1molNa2O2D.只有2molNa2CO312.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( ) A.Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴K
9、SCN溶液,观察溶液是否变红色C.向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示 D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)213.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（） A.B.C.D.14.某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的
10、一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A.一定含有OH、CO 、SO 、ClB.可能含有K、ClC.一定不含有Ag、Ba2、Cu2D.无法判断15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na、Mg2、Cl、OHB.H、Ca2、CO32、NO3-C.Cu2、K、SO42-、NO3-D.Na、H、OH、Ca2二、填空题（共20分）16.为验证氧化
11、性Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程：I打开弹簧夹K1K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是_（2）棉花中浸润的溶液为_（3）A中发生反应的化学方程式_（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式
12、为_（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+17.已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_D的化学式_（2）写出由E转变成F的化学方程式_（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_ 18.甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热有无色无味
13、气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热有刺激性气味的气体产生反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验I中：（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）（2）反应的化学方程式是_（3）证明无色无味气体是氧气的方法是_实验中：（4）根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2 ， 产生Cl2的化学方程式是_（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是_ 19.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的
14、红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。三、解答题（共20分）20.（10分）某溶液有Cl、 ， 要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式稀硝酸 产生白色沉淀 Cl产生白色沉淀21.（10分）将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化钠的质量；所得溶液的质量分数（请写出计算过程）四、实验探究题（共30分）22.（15分）某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2 ， 实验流程如下： 已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水
15、，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。（1）“预处理时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_ （2）“还原”需在80条件下进行，适宜的加热方式为_ （3）“还原”中，Cu2+参与反应的离子方程式为_ （4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是_ （5）“过滤”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装。于70真空干燥的目的是_ （6）请设计从“过滤”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。 现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2 ，
16、 测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为_(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量100%)30.（15分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。 （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取 _无明显现象查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2
17、， Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_。 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应 依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。 请用化
18、学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。 高一化学答案 时间90分钟满分100分一、选择题1. BAACC 6.DDABD 11.BBCCC 二、填空题16.排出装置中的空气，防止干扰；NaOH溶液；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；2MnO4+5SO2+4H2O=2Mn2+5SO42+4H+；乙、丙 17.FeCl2；KCl；4Fe （OH）2+O2+2H2O4Fe （OH）3；Fe3+3SCNFe（SCN）3；2F
19、e3+Fe3Fe2+ 18. 放热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气；Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2H2O；黄绿色溶液中存在H2O2 ， 加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气19. H2；NH4+H2O NH3H2OH、Mg2H=Mg2H2；NH3；因为c(H)减小，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3；Mg2NH4+ Mg2H22NH3 三、解答题20.无色气泡2H=CO2H2O硝酸钡Ba2=BaSO4硝酸银AgCl=AlgCl21.解：2Na+2H2O=2NaOH+H2
20、 46g 80g 2g x y 0.2g所以没有被氧化的钠是x=g=4.6g被氧化成的氧化钠的质量是10.8g4.6g=6.2g生成的氢氧化钠是y=g=8gNa2O+H2O=2NaOH62g 80g6.2g z生成的氢氧化钠是z=g=8g，溶液质量分数为=14.47%答：氧化钠的质量为6.2g；所得溶液的质量分数14.47% 四、实验探究题22.（1）防止Cu形成沉淀（2）水浴加热（3）2Cu2+SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12+SO42-+2H+（4）Cu2Cl2微溶于水，增大Cl-浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀)（5）加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化（6）稀硫酸
21、加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤23次，低温烘干；取两份相同体积的预处理后的水样；199m1/128m2 23.（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2）0.1；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；Cu2+3SCN-=CuSCN+(SCN)2（3）3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（4）慢；取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；Fe2+被硝酸氧化为Fe3+ ， 导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NO Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+ ， 溶液由棕色变为黄色（5）。
