1、湖北通山2017届高三化学选修三第三章晶体结构与性质综合测试试卷（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 2、下列指定微粒的个数比为21的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2？过氧化钡？固体中的阴离子和阳离子 3、下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF 4、图是CaF2晶胞的结
2、构。下列说法正确的是( ) A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B一个CaF2晶胞中含有8个F- C在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D在CaF2晶胞中F-的配位数为8 5、下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体.干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物. 分子晶体的堆积均为分子密堆积. 离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键. 金属晶体和离子晶体都能导电.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.A B只有 C D 6、下面的
3、排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl 7、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D晶体汞与冰分别受热熔化 8、X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ） A. Y的单质是原子晶体 B. 固态X2为分子晶体 C. 固态Na2X为离子晶体 D 1 mol Y的晶体中含4 mol YY键 9、下列说法正确的是 （ ）具有
4、规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABC D 10、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）A常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbC
5、l5都不是离子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 11、关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（ ） A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数目为4.5NAC标况下，22.4L SO3含有4 NA个分子D含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个12、某物质由A、B、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示（ ） 该晶体的化学式是
6、（ ）AAB3C3 BAB3C CA2B3C DA2B2C 第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用（1）砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 a氢键 b极性键 c范德华力 d离子键 e键（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定
7、条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，则该阴离子的化学式是 （4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 （PAN）等二次污染物N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1mol PAN中含键数目为 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85KrKr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）已知Kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽
8、德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm14、X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同）（2）写出W的价电子排布图 （3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是 （4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （用化学式表示），原因是 （5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写
9、出化合物A的化学式 ，其中Y元素的杂化方式是 （6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053=6.64l07）15、A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原
10、子的杂化类型为： （3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 （4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 16、在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中， A与其余五种元素既不同周期也不同主族，
11、B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）写出基态E原子的价电子排布式 (2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因 （用文字叙述）（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，
12、则该化合物的化学式 ；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）17、已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3参考答案1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.B 7.A 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.（1）Ar3d104s24p3；NH3AsH3PH3；4；（2）NOCH；d；（3）NO43；（4） sp2、sp；10NA； 3；107解：（1）砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为
13、：Ar3d104s24p3；由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3AsH3PH3；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，故配位数为4；故答案为：Ar3d104s24p3；NH3AsH3PH3；4；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：NOC；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：
14、NOCH；由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键，不同分子间还存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键也是键，但没有离子键；故答案为：NOCH；d；（3）根据等电子体知识可知，该离子的化学式为NO43；故答案为：NO43；（4）在N=N=O中，边上的氮原子的价层电子对数为=3，所以是sp2杂化，中间氮原子的价层电子对数为=2，所以是sp杂化，根据的结构可知，每个分子中含有10个键，所以1mol PAN中含键数目为10NA，故答案为：sp2、sp；10NA；以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr
15、为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有34=12，晶胞中含Kr原子为8+6=4，所以m：n=12：4=3；根据V=可知晶胞的体积为cm3=cm3，所以晶胞边长a=cm=107nm，故答案为：3；10714.（1）NOC；（2）；（3）CO；（4）CH4NH3H2O；3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小；（5）AlN；sp3；（6）面心立方最密堆积解：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则
16、U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC，故答案为：NOC；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：，故答案为：；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电
17、子体，CO的结构式是CO，故答案为：CO；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4NH3H2O，故答案为：CH4NH3H2O；3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小；（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8+6=4，故该化合物化学式为AlN，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3，故答案为：AlN；sp3；（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）g
18、=（4051010）32.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积，故答案为：面心立方最密堆积15.（1）NOS；（2）SO3；sp2；（3）H2SO3、H2SO4；（4）NiAs；6；（5）Co（SO4）（NH3）5Br；3；1s22s22p63s23p63d6解：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大B原子核外p轨道上有1对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于A族，A元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于B，则A为N元素；由于C与B同主族、A与F同主族，F的原子序数大于C，则F、C不能处于同周期，F应处于C的下一周期，则B
19、、C、F分别为二、三、四周期，故B为O元素、C为S元素、F为As；D与E同族，D、E原子序数大于S、小于As，只能为族元素，D元素的价电子数是其余电子数的一半，价电子数为（2+8+8）2=9，则D为Co，故E为Ni，（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：NOS，故答案为：NOS；（2）B与C形成的二元化合物有SO2、SO3，SO2分子中S原子孤电子对数为=1，价层电子对数为2+1=3，为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，SO3分子中S原子
20、孤电子对数为=0，价层电子对数为3+0=3，为平面正三角形结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，S原子采取sp2杂化，故答案为：SO3；sp2；（3）A、C元素形成的常见含氧酸为HNO3、H2SO3、H2SO4，HNO3中N原子价层电子对数为：3+=3，没有孤电子对，硝酸根为平面三角形结构；H2SO3中S原子价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，亚硫酸根为三角锥形结构；H2SO4中S原子价层电子对数为：4+=4，没有孤电子对，硫酸根为正四面体结构；故答案为：H2SO3、H2SO4；（4）E为Ni、F为As，由晶胞结构可知，晶胞中含有2个As原子，含有Ni原子数目为8+4=2，故该化
21、合物化学式为NiAs；F原子与周围的6个E原子形成相邻，F配位数为6，故答案为：NiAs；6；（5）C的最高价含氧酸根为SO42、A的简单氢化物为NH3，由Con+、Br、SO42、NH3形成的1：1：1：5的某配合物，由电荷守恒可知n=3，Con+为Co3+，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，说明硫酸根离子在内界，溴离子为配合物的外界，所以该配合物化学式式为Co（SO4）（NH3）5Br，Co3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：Co（SO4）（NH3）5Br；3；1s22s22p63s23p63d616.（1） 3
22、d54s1；(2) CON；sp3；三角锥形；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小；（3） Cu2O；解：在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素，D原子核外电子有8种不同的运动状态，则D为氧元素，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且C的原子序数小于D，所以C为氮元素，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则E为铬元素，F元素的基态原子最外能层只有一个电子
23、，其它能层均已充满，则F原子外围电子排布为3d104s1，所以F为铜元素，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，所以A为氢元素（1）E为铬元素，基态E原子的价电子排布为3d54s1，故答案为：3d54s1；(2)C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：CON；A与C形成NH3型分子，分子中N原子形成3个NH、含有1对孤对电子，故N原子杂化类型为sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质为N2，化合物CO是等电子体，二者结构相似，CO分子中C原子与O原子之间形成三对共
24、用电子对，故CO的电子式为；H2O形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小，故答案为：CON；sp3；三角锥形；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小；（3）根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有氧原子数为1+8=2，铜原子数为4，所以该化合物的化学式为Cu2O，晶胞质量为（4+2）g，若相邻氧原子和铜原子间的距离为a cm，则晶胞的体对角线为4acm，所以边长为cm，所以体积为（）3cm3，该晶体的密度为（4+2）g（）3cm3=g/cm3，故答案为：Cu2O；17.解：钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，一个晶胞中含有钼原子数为1+8=2，金属钼原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切，钼原子的半径为晶胞体对角线的，所以晶胞的边长为pm，则=g/cm3=g/cm3，故答案为：
