1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-1-第 4 课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 课后篇素养形成必备知识基础练1.下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是()A.CO+NO2CO2+NO H0C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H0D.N2O3N2O+O2 H0答案 A解析降低温度,化学平衡向放热反应(H0。该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于反应正向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强答案 A解析该反应正向为气体体积增大的吸热反应,故升高温度和减小压强有利于反应正向进行。3.如图为
2、某化学反应的速率与时间的关系图,在 t1 时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)H0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0答案 D解析根据图像可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有 D 项符合。4.如图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)H0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大 X 的投入量C.缩小体积D.增大体积答案 C高
3、考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-2-解析由于该反应是气体分子数不变的反应,缩小体积时压强增大,平衡不移动,反应速率增大能缩短达到平衡的时间。5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。要使混合气体颜色加深,可采取的方法是()A.保持容积不变,加入 HBr(g)B.降低温度C.将容器容积扩大 1 倍D.保持容积不变,加入 H2(g)答案 A解析保持容积不变,加入 HBr(g),平衡正向移动,Br2 浓度增大,混合气体颜色加深。7.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g
4、)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入“惰性”气体,c 的物质的量不变B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变D.等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大答案 A解析本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A 项,等压时,通入“惰性”气体,气体的体积增大,平衡 x(g)+3y(g)2z(g)H20 向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c 的物质的量减小,故 A 项错误;B 项,
5、等压时,通入 z 气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B 项正确;等容时,通入“惰性”气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C 项正确;等容时,通入 z 气体,增大了生成物 z 的浓度,平衡逆向移动,所以 y的物质的量浓度增大,D 项正确。8.将 NO2 装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,
6、混合气体颜色变浅高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-3-C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅答案 C解析 A 项,气体颜色加深即平衡向左移动,所以此反应为放热反应,错误;B 项,假设压缩气体体积平衡不移动,则气体颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,错误;C 项,假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原来压强的 2 倍的基础上减小,正确;D 项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率
7、均不变,平衡不移动,混合气体的颜色无变化,错误。9.对于以下三个反应,从反应开始进行到达到平衡后,保持温度、容器容积不变,按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入 PCl5(g),平衡向 方向移动,达到平衡后,PCl5(g)的转化率 ,PCl5(g)的百分含量 。(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入 HI(g),平衡向 方向移动,达到平衡后,HI 的分解率 ,HI 的百分含量 。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入 NO2(g),平衡向 方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率 ,NO2(g)的百分含量 。答案(1)正反应 减小 增大(2)正反
8、应 不变 不变(3)正反应 增大 减小关键能力提升练10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B.图表示的是 t1 时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高答案 B解析 A 项,图改变的条件应是缩小容器体积。B 项,由于同等程度地增大正、逆反应速率,所以图应是加入了催化剂。C 项、D 项,由于图中平衡发生了移动,所
9、以表示的不是催化剂对化学平衡的影响,而是温度,且乙的温度高于甲的。11.在 A(g)+B(g)C(g)Hv(正)。12.容积完全相同的两个容器 A 和 B,已知 A 装有 SO2 和 O2 各 1 g,B 装有 SO2 和 O2 各 2 g,在相同温度下反应达到平衡时,A 中 SO2 的转化率为 a%,B 中 SO2 的转化率为 b%,则 A、B 两容器中SO2 转化率的关系正确的是()A.a%b%B.a%=b%C.a%b%D.2a%=b%答案 C解析容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。要比较 A、B 两容器中 SO2 的转化率,可以对B 容器的反应过程进行如下虚拟设计:
10、即先将 B 容器中的体积扩大一倍,达到平衡时状态与 A 容器中 SO2 的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积,根据勒夏特列原理,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,状态平衡时 SO2 转化率大于状态(也就是容器 A)平衡时 SO2 的转化率,所以 B 容器中 SO2 的转化率比 A 容器中的大,即 a%b%。13.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 的物质的量分数分别为 0.10 和 0.06,发生化学反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:压强/(105Pa)温度/NO 达到所列转化率需要时间/s 50%90%9
11、8%1.0 30 12 250 2 830 90 25 510 5 760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据,下列说法正确的是()A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在 1.0105 Pa、90 条件下,当转化率为 98%时反应已达平衡高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-5-D.若进入反应塔的混合气体为 a mol,反应速率以 v=-表示,则在 8.0105 Pa、30 条件下,转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 mols-1答案 D解析 A 选项,两组压强相同的实验中,当 NO 转化率相同时,温
12、度高时需要时间长,因此由表中数据无法推出升高温度,反应速率加快的结论,所以错误;B 选项,当温度均为 30(或 90)且 NO转化率相同时,压强大时需要时间短,因此增大压强,反应速率变快,所以错误;C 选项,从题给数据无法判断在 1.0105Pa、90条件下,当转化率为 98%时,反应是否已达到平衡状态,所以错误;D选项,起始时 NO 的物质的量为 mol,NO 的转化率从 50%增至 90%时,NO 转化的物质的量为 mol(90%-50%)=mol,需要时间为 3.7s,因此反应速率为 mols-1,所以正确。14.已知可逆反应 A2(?)+B2(?)2AB(?),当温度和压强改变时,n(
13、AB)的变化如右图,下列叙述正确的是()A.A2、B2 及 AB 均为气体,H0B.AB 为气体,A2、B2 至少有一种为非气体,H0D.AB 为固体,A2、B2 有一种为非气体,H0答案 B解析由图可知,压强相等时,升高温度,AB 的物质的量减少,故温度升高平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,H0B.图中 X 点所示条件下,延长反应时间不能提高 NO 转化率高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-6-C.图中 Y 点所示条件下,增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率D.380 下,c 起始(O2)=5.010-4 molL-1,NO 平衡转化率为 50%,
14、则平衡常数 K2 000答案 D解析根据虚线可知,随着温度的升高,NO 的平衡转化率减小,则温度升高时平衡逆向移动,则正反应为放热反应,即反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H2000,D 项正确。学科素养拔高练16.(2020 浙江台州高二联考)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1。一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。
15、a.容器中的压强不变b.1 mol HH 断裂的同时断裂 2 mol HOc.v 正(CO)=v 逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)(2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到容积为 2 L 的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验 1 中以 v(CO2)表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。若实
16、验 3 要达到与实验 2 相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且 t1(或使用合适的催化剂)(3)cd解析(1)对于容积可变的密闭容器,无论反应是否达平衡,压强都不变,故a不符合题意;1molHH断裂表示 v 逆(H2),断裂 2molHO 表示 v 正(H2O),且正、逆反应速率相等,故 b 符合题意;c 中正、逆反应速率相等,符合题意;根据反应方程式可知,无论反应是否达平衡,都有 c(CO)=c(H2),故 d不符合题意。(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始浓度 -2100转化浓度 -0.80.80.80.8平衡浓度 -1.20.20.80.8实验 1 中
17、v(CO2)=-=0.16molL-1min-1。反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为反应前后气体物质的量不变的可逆反应,根据表中数据可得,650时,若在容器中加入 1molH2O(g)和 2molCO(g),则平衡时可得 H2(g)0.8mol;而900时,在容器中加入 1molH2O(g)和 2molCO(g),平衡时可得 H2(g)0.4mol,说明升高温度平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应。根据题意可知,等温、等容条件下气体物质的量不变的可逆反应建立等效平衡(压强不影响该平衡移动),则 ab=12,t1(或使用合适的催化剂)。(3)由图像可知,正反应为放热反应,升高温度,平衡左移,c(CH3OH)减小,故 a 错误,恒容条件下充入 He(g),平衡不移动,c(CH3OH)不变,故 b 错误,将 H2O(g)从体系中分离出来,平衡右移,c(CH3OH)增大,故 c 正确;再充入 1molCO2 和 3molH2,增大反应物浓度,平衡右移,c(CH3OH)增大,故 d 正确。
