1、第二章分子结构与性质单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥形sp2杂化D 三角锥形sp3杂化3.下列说法中，错误的是()A 非金属元素可能形成离子化合物B 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D 键长愈长，化学键愈牢固4.判
2、断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D5.下列属于不是配合物的是（）A Ag（NH3）2Cl B Cu2（OH）2CO3C Cu（H2O）4SO4 D Co（NH3）6Cl36.下列说法中正确的是()A 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B 只有非金属原子之间才能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D HO键键能为463 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2463) kJ7.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下
3、列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()A CH3N B CH2SeOC CH4S D CH4Si10.下列分子中的中心原
4、子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A CO2与SO2 B NH3与BF3 C CH4与NH4+ D C2H2与C2H411.下列含氧酸酸性最强的是()A HclO B H2CO3 C H2SO4 D H2SO312.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子13.下列关于化学键的叙述正确的是()A 化
5、学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B 两个原子之间的相互作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小14.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A HF B NH C CH D SH15.对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述，错误的是（）A Cu2+和NH3之间以配位键结合B Cu(NH3)42+和SO42-之间以离子键结合C Cu2+和NH3之间以离子键结合D Cu(NH3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH3)42+和SO42-二、填空题 16.氮元素可形成很多重要的化合物，
6、其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体（1）请写出反应的化学方程式为：（2）与N3互为等电子体的分子有：（写一种）由此可推知N3的空间构型是：；比较NH2和NH3的键角HNH的大小：NH2NH3，请用价层电子对互斥规律解释：（3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：；请在图1中用“”标出铜酞箐中的配位键（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基
7、于反应：6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：晶胞甲中铁原子的堆积方式为：，晶胞乙中铁原子的配位数为：铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol则该晶体的密度可表示为：g/cm317.为什么CH4，NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？18.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)有如下关系：H3PO3和H
8、3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱的相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：H3PO3_；H3AsO3_。19.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。20.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。(1)NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(2)肼可用作火箭燃料，燃烧
9、时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力三、推断题 21.已知A，B，C，D，E是元素周期表中136号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶
10、胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图请回答下列问题：（1）C的电子排布式为；E元素原子的价电子排布式为（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中NB键的化学键类型为，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为，NB3分子中N原子的杂化方式为杂化（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为（5）含有D元素的化合物焰色反应为色，焰色反应的原理是22.短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为
11、A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是（2）C原子的电子排布图，D2的结构示意图A，D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式，分子中含有键（填“极性”或“非极性”，下同）是分子（3）A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为杂化，空间构型为（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为
