1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能【教学过程】第一阶段：问题引导知识呈现阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为基础，以课堂讨论、交流、分享、提升为目标。【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。1.各种物质都储存有_能，不同的物质储存的_不同。2当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应；当反应物总能量 生成物的总能量，反应 能量。反应物的总能量 E生 【讨论交流4】为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？ 破坏化学键需要提供能量 第四阶段：组织练习迁移应用阶段1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ C ）A.颜色 （若不正
2、确，请举反例： ）B.状态 （若不正确，请举反例： ）C.化学键 （若不正确，请举反例： ）D.原子核 （若不正确，请举反例： ）2.下列说法不正确的（A ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键） E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热3.资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。第五阶段-归纳小结1物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变
3、化。2化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。5化学反应中能量的计算及其利用前景。【板书设计】第一节 化学能与热能一、化学反应和能量的关系反应物总能量生成物总能量 化学反应放出能量 放热反应反应物总能量生成物总能量 化学反应吸收能量 吸热反应二、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键断裂 吸收能量 吸收能量大于放出能量 吸热反应化学键形成 放出能量 吸收能量小于放出能量 放热反应第六阶段-课后反思与评价一、个人反思和总结1.通过这节课你学到了哪
4、些化学知识？学会了哪些实验方法？2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？二、组内交流和评价在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？三、组间交流和评价1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？根据你在这次活动中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是。请阐述理由： 。 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何进行实验？请与同学们讨论.交流。酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。稀溶液中，强酸与强碱的中和反热为定值：57.3KJ/mol注意点:所用装置要尽可能做到保温、隔热。所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小。为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使盐酸的浓度稍大于氢氧化钠溶液的浓度。温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位。水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度。两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。
