1、课时1 钠的重要化合物(建议用时：40分钟) 1王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是()A1号B2号C3号D4号BNa、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体；Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。2下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是()ANa2O2是白色固体，与冷水作用得到O2和NaOHB1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NACNa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D44 g CO2通入足量Na2O2充分反应，固体增重28 gANa2O2为淡
2、黄色固体。3某溶液中含有Na、SO、CO、HCO 4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()AHCO BNaCCODSO答案D4“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，最宜在返回舱内放入()A过氧化钠 B碳酸钠C氢氧化钠D氧气瓶答案A5在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A11 B12C21D853答案A6下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈
3、黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应DA错，氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；B错，焰色反应是金属元素的性质，金属单质和化合物都可以产生焰色反应；C错，连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧至无色，因为灼烧时金属氯化物易挥发掉，而硫酸盐难挥发，附着在铂丝上影响样品检验结果；D对，铁元素灼烧时焰色反应为无色，不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应。7为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNa
4、HCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤DD项引入NaOH，同时Na2CO3生成BaCO3沉淀。8现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 gD4.41 gC2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g 62 g m 0.31 gm g0.84 g 。m(Na2CO3)5 g0.84 g4.16 g。9有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存
5、在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式，后同)，还原剂是_。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。解析反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入反应，逆推可知Z为Na2O2，则Y为NaOH：2Na2O22CO
6、2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。则反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合理答案也可以)10“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有
7、许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，其中小试管内的棉花球沾有无水硫酸铜粉末。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可得出的结论是_。(4)烧杯B中发生的离子反应方程式_。(5)两物质在装置中的位置能否交换_。理由是：_。解析实验装置不再是传统的组装，而是改进了的装置，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。答案(1)小试管内有液滴出现，棉花球变蓝；B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，A中
8、只是开始时有少量气泡产生(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(5)否无法说明Na2CO3比NaHCO3稳定11现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等Dn(Na2CO3)0.05 mol，n(HCl)0.07
9、5 mol。(1)操作：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O0.05 mol 0.075 mol n(CO2)n(CO2)0.075 mol；(2)操作：Na2CO3HCl=NaClNaHCO30.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O 0.05 mol0.025 mol n(CO2)n(CO2)0.025 mol。12某溶液中含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。若向其中加入少量的Na2O2固体，充分反应后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度变化)()A B C DA过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，判断氢氧化
10、钠是否与所给离子发生反应，同时应注意过氧化钠具有强氧化性，能把还原性物质氧化。NO浓度基本不变；过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，OH与HCO反应生成CO，HCO的浓度降低；过氧化钠具有强氧化性，SO具有还原性，Na2O2能将SO氧化成SO，即SO的浓度降低；根据的分析，CO浓度增加；根据的分析，SO浓度增加。13某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹
11、簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO即可
12、。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)14在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_C_DNaOH溶液_(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_。(4)用_检验F中收集到的气体，现象是_。解析(1)A装置中制备CO
13、2，无加热装置，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气。答案(1)CaCO32H=
14、Ca2H2OCO2(2)除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水反应产生O2吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)带火星的木条木条复燃15分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图所示(分A、B两种情况)：AB(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析CO2与Na
15、OH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1
