1、宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题第I卷（选择题）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分）1某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A13Al B13Al C13C D13C2下列粒子半径最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3下列各组中属于同位素关系的是( )。A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5下列递变规律不正确的是( )。ANa、Mg、Al还原性依次减弱 B
2、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高6下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）。A原子序数：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY8下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS9同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高
3、价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键1
4、2下列说法中正确的是( )。A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子13某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R14下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属
5、元素是指A族的所有元素15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。A1 B3 C5 D616aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX XWYRZ17下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D
6、、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E19应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D
7、20. 下列电子式书写正确的是（ ）D 21. 化学反应A2B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应过程吸收能量 B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量 C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量22. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应第卷二、填空题（8+12+14+12+10=56分）23（共8分）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由
8、离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。24.（每空2分，共12分）（1）写出下列各化合物的电子式：MgCl2 HCl NaOH H2S （2）用电子式表示下列物质的形成过程：（每空2分）Na2O CO2 25.(每空2分，共14分)下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：族周期AA A AA A A0234 (1)写出下列元素符号： ， 。 (2)以上元素中的非金属元素形成
9、的氢化物中最稳定的氢化物是 。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强的化合物是 。 (4)写出、两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。 (5)通过一个反应可以比较与两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式： 。26.（每空2分，共12分）ABC为短周期元素，在周期表中的位置如图所示。AC两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）写出ABC三种元素名称 、 、 。（2）C的原子结构示意图为 ，C单质的电子式为 ，（3）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。2
10、7（方程式2分其余为1分，共10分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3
11、）写出实验对应化学方程式实验 ，实验 。（4）实验结论： 。12345678910111213CACDCDDCBCAAD141516171819202122CDCDCBDCC23(每空1分、第六小题2分，共8分)（填序号）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)24.（每空2分，共12分）25.（每空2分，共14分）(1)C Ar (2)HF (3)HClO4 KOH(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(5)Cl2S2-2Cl-S(其他合理回答也可以)26.（每空2分，共12分）27.（方程式2分其余为1分，共10分）（1）研究同周期元素金属性递变规律（2）B、 A、 D、 C（3） （4）同周期元素从坐到右金属性减弱
