1、第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课后提能层级练1下列各组反应中，不属于可逆反应的是()AN23H22NH3和2NH3N23H2BH2I22HI和2HIH2I2C2H2O22H2O和2H2O2H2O2D2SO2O22SO3和2SO32SO2O2解析：选C根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。C中的反应不是在相同条件下进行的，故不属于可逆反应。2反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于()AO2BSO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO3解析：选D可逆反应达到平衡状态
2、，正、逆反应并没有停止，所以氧气中的18O可通过正反应进入SO3中，SO3中的18O又可通过逆反应而进入SO2中。3在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：选B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v正v逆0，故B项错误。4一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)，在下列四种状态中，处
3、于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析：选D将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。5在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量解析：选C根
4、据化学方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在定容密闭容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。6下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是() A多加煤以使炉火更旺B把煤炭做成大煤球 C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧 解析：选DA项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率； B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。 7已知：工业上合成氨：N23H22NH3的反应为可逆反应；铁触媒是合成氨反应的催化
5、剂，能同等程度的加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。(1)上述合成氨反应进行到什么时刻达到反应限度？(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图。答案：(1)反应进行到t2时刻达到反应限度。(2)8一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。(1)02 min内的平均反应速率v(HI)_。(2)下列关于化学反应速率的说法正确的是_。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就
6、越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率(3)A点的逆反应速率v逆(H2)_(填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(H2)。解析： (1)v(HI)0.1 molL1min1。(3)由于B点浓度大于A点浓度，所以B点H2正反应速率大于A点H2的逆反应速率。答案：(1) 0.1 molL1min1(2)C(3)小于9对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率
7、相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：选D任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，此时v正v逆，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。10下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析：选C正确理解可逆反应定义中的
8、“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。11(2019重庆高一检测)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为()A0.001 0 molL1s1B0.001 5 molL1s1C0.002 0 molL1s1 D0.003 0 molL1s1解析：选A由题图可知，060 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 molL1，v(N2O4)0.001 0 molL1s1。12下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正
9、(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析：选CA项都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态；C项v正(H2)v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态。13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，能表明反应A2(s)2B2(g)C2(g)D2(g)已达平衡的是()A2v正(B2)v逆(C2) B气体的总物质的量C一个CC键断裂的同时有两个 BB键断裂D混合气体中B2C2D2的物质的量之比为211解析：选C根据2v正(B2)v逆(C2)得，不是化学方程式中
10、化学计量数之比，A不能说明达到平衡；因该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，气体的总物质的量不变不能说明该反应已达到化学平衡，B不能说明达到平衡；换算成同一物质v正v逆，C能说明反应达到平衡；达到平衡的标志是各组分的量不发生改变，不能说明v正v逆，D不能说明该反应达到平衡。14在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为
11、0.15 molL1DSO3为0.4 molL1解析：选BA项数据说明0.2 molL1的SO3完全转化生成了SO2和O2，即平衡时SO3的浓度为0，这是不可能的；B项数据说明在题给浓度的基础上又有0.05 molL1的SO3分解生成0.025 molL1的O2和0.05 molL1的SO2，这是可能的；C项数据说明SO2、SO3的浓度都在原有的基础上减少了0.05 molL1，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化生成了SO3，即平衡时SO2和O2的浓度都是0，这也是不可能的。15某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，
12、试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为_；平衡时，X的浓度为_。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。A容器内压强不再发生变化B容器内气体原子总数不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X解析：(1)n(X)0.3 mol，n(Y)0.1 mol，n(Z)0.2 mol，所以3XY2Z。(2)v(Z)0.05 molL1min1，c(X)0.35 molL1。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min
13、10.35 molL1(3)ACD16在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂解
14、析：(1)NO2的起始浓度为c(NO2)0,2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO2) molL10.006 molL1，故答案选b。由图表可求02 s内v(NO) molL1s10.003 molL1s1，故v(O2)1.5103molL1s1。(2)在任意状态下，都存在v(NO2)2v(O2)这样的速率关系，故a不能作为平衡状态的标志；因该反应为气体体积不等的反应，故b可作为平衡状态的标志；由v逆(NO)2v正(O2)，可推出v逆(NO)v正(NO)，故c可以说明该反应已达到平衡状态；由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，任意状态下密度不变，故d不能作为平衡状态的标志。(3)及时分离出NO2气体，不能增大反应速率，故a错误；适当升高温度，反应速率增大，故b正确；增大O2的浓度能增大反应速率，故c正确；催化剂能增大反应速率，故d正确。答案：(1)b1.5103 molL1s1(2)bc(3)bcd
