1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 民乐一中20142015学年高三年级第一次诊断考试化学试卷命题人：赵鉴本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Fe56 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl355 Ca40 Cu64 Si28第卷 选择题（共48分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中。只有一个选项是符合题目要求的。）1下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C
2、0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个原子2下列化学用语表示不正确的是 ANa+的结构示意图 B四氯化碳的电子式C二氧化碳的结构式为O=C=O D乙烯的实验式为 CH23分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH
3、)22H2，下列说法不正确的是 （ ） ACaH2是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为115下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ()A银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O B向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl
4、2反应：2Fe2+Cl22Fe3+ +2ClCNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH = BaCO3 +2H2O+CO327一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 含有大量Al3的溶液中：Na、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中
5、：Ca2、K、Cl、HCO3A B C D8、柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是 A.Cr与Cr互为同素异形体 B.Cr含有24个中子C.Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D.Cr中子数比电子数多4个9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NAB将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NAD O2和O3的混合气体共6.4g
6、，其中所含氧原子数一定为0.4NA10有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（S、石墨）= C（S、金刚石） H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H =285.8kJ/mol11关于离子键、共价键的各种叙述中正确
7、的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子中，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比AB C D13. 下列叙述中正确的有( )个有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
8、熵增且放热的反应一定是自发反应。 Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色A. 1 B. 2 C. 3 D. 414、已知下列热化学方程式，则中的Q3值为 Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C
9、. Q1- Q2 D. -Q1- Q215NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是Av(O2)0.225 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(N2)0.125 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min116、X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是
10、它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol D由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解17合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HH+，故反应中先没有气体产生后产生气体19镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：放电充电x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（
11、）A放电时Mg2+向正极迁移B充电时阳极反应为：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充电时Mo3S4发生氧化反应D放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+20根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2第卷 （非选择题，40分）二、填空题（共4题，共40分）。21（每个方
12、程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：KI 铜 稀硝酸 NH3 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：HOH= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。22（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、
13、药匙、烧杯、玻璃棒、_ _、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列正确_A需要CuSO4 固体8.0g B需要CuSO45H2O晶体12.0 g C需要CuSO45H2O晶体12.5 g D需要CuSO4固体7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ 。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签， 注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，
14、所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。23（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实
15、验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。24A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag、Na阴离子NO、SO、Cl下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_(填
16、“正”或“负”)极，A是_(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_。(3)写出乙烧杯的电解池反应：_。(4)要使丙恢复到原来的状态，应加入_ g _(填写化学式)。民乐一中20142015学年高三年级第一次诊断考试化学试卷答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中。只有一个选项是符合题目要求的。）选项12345678910答案CBAACBCDDC选项11121314151617181920答案CBBCACBCCD二、填空题（共4题，共40分）。2121（8分，每空1分，方程式2分。）（1） (该小题各空漏选、错选均不得分)（2）Ba(O
17、H)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O（3）O2 + 4I + 2 H2O = 2I2 + 4OH22（8分，每空1分）(1)500 mL容量瓶胶头滴管（不写规格或字错误不给分）(2)C(3) 偏高(4)搅拌，加速CuSO45H2O溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(6)偏低24（12分，每空2分）(1)负NaCl(2)1.4 L(3)4AgNO32H2O4AgO24HNO3(4)2.25H2O解析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g，说明乙中溶质是硝酸银，Age=Ag，得到27 g Ag，电路中通过的电子是0.25 mol。结合图，可知甲中溶液的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠。电极f上生成的气体是O2，0.25 mol电子可电解水2.25 g，产生0.0625 mol O2。试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
