1、山西省汾阳中学2011-2012学年高二上学期10月月考试题（化学）一、选择题（本小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响2、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（
2、）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）nB(s) pC（g）达到平衡后，压缩容器的
3、体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。A 、（mn）必定小于p B、（mn）必定大于pC 、m必定小于p D 、n必定大于p5、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是().A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Dab6、对于可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。A、达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡
4、状态。T1碘化氢的量时 间T2C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)7、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H08、在密闭容器中，NO（g）CO（g） 1/2N2（g）CO2（g）H=-373.2 kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（ ）A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时通
5、入N2 D、降低温度同时增大压强9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/ Na2S2O3溶液 稀H2SO4H2O V/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物
6、质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）。A、 B、 C、 D、11、可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是().AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体D达平衡时升温，逆反应速率减小 12、能用能量判据判断下列过程的方向的是().A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排
7、列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大13、反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( ).A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动14、已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H = Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（ ）.A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小
8、于2 mol SO3(g)所具有的内能B将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.A.等于8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol
9、D.大于1.6 mol16、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是().A升高温度，X的体积分数减小B缩小体积，Y的物质的量浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动17、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下,反应的平衡常数为A9B16C20D2518、已知C2H4(g)和C2H5
10、OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1二、填空题（本题包括4个小题,共46分）19、 (14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应
11、的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)(4)830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。20（12分）、已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-
12、1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L-1, c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= (要求写出计算过程) ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 (要求写出计算过程)。21（10分）、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热
13、”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5 a(3)mn(n2m)(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。22（10分）、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组
14、分的含量不变，对下列编号(1)(3)的状态，填写表中的空白。20（12分）（1）25% mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), H0 起始 1 2.4 0 0 变化 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡 0.4 1.8 0.6 0.6 (N)= 0.6/2.4 = 25%(2)增大 升温，平衡右移, (M)增大。（3）a=6 mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), H0 起始 4 a 0 0 变化 2 2 2 2 平衡 2 a-2 2 2a=6（4）41%设平衡时M的转化浓度为x mol/L则 mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), H0 起始 b b 0 0 变化 x x x x 平衡 b-x b-x x x 本题考查内容属于化学反应原理。主要考查了考生对转化率含义、平衡常数含义及性质的了解，要求考生能利用平衡常数计算反应物的转化率。21（10分）(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小22（10分）（1）2a(2)0 0.5 （3）2（n-2m） a(n-m)
