1、 2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Ag-108 Mg-24一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1决定化学反应速率的根本因素是 （ ）A温度和压强 B化学反应的平衡常数的大小C参加反应的各物质的性质 D化学反应进行的限度2.升高温度反应速率加快的主要原因是（ ） A体系能量增加 B活化能增加 C活化分子的百分数增加 D分子运动速度加快3.下列变化过程属于放热反应的是（ ） A浓硫酸稀释 B锌粒与稀H2SO4反应制取H2 CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D水的电离
2、4把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是（ ）A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水5在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） AHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H 0 B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H 0 C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H 0 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 06在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl- CuCl42
3、-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 （ ） A蒸发浓缩 B加CuCl2固体 C加入AgNO3 D加入食盐晶体7与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是（ ）A 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且H0 B H0，S0的反应肯定能自发进行C 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的H0，S0，该反应在较高温度下能自发进行825、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol、-2800 k
4、J/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molDC6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/mol9下列事实中与电化学腐蚀无关的是（ ）A埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D 镀层破损后，白铁皮 (镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀10升高温度，下列数
5、据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC弱酸的电离平衡常数Ka D化学平衡常数K110.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( )A物质的量浓度相同 B氢氧根离子浓度相同 C都是强电解质 D溶液中氢离子浓度相同12一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白
6、色沉淀13物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是（ ）14有一处于平衡状态的反应X(s)3Y(g)2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 （ ） 高温 缩小容器的体积 加入X 恒容通入惰性气体 加催化剂 分离出Z AB C D15合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) H0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A 正反应速率增大，逆反应
7、速率减小，平衡一定向正反应方向移动B 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高16已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 （ ）反应物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂AB C D17一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+
8、2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A0.45mol B0.8mol C0.9mol D1.2mol 18已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaNO2HF=HNO2NaF,由此可判断下列叙述中不正确的是（ ） AHF的电离平衡常数为7.210-4B根据两个反应即可知三种酸的相对强弱C反应NaCNHF=HCNNaF能发生D同体积同浓度的
9、三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等19关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成20在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5 molL1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol L1。则下列叙述正确的是（ ）A反应速率增大 B平衡正向移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低21在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO
10、2(g)O2(g)2SO3(g)；正反应放 B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高22在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图 所示。下列说法不正确的是（ ） A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分
11、别为K1、K2，则K1K223如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL-1，工作一段时 间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（ ）A. 右边电极上生成物质的物质的量：B. 相同状态下电极上产生气体的体积：C. 溶液的pH变化：减小，增大D. 电极反应式中阴极Cu22e-Cu：中负极：Zn-2e-Zn224高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2
12、CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molC放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D放电一段时间后，负极周围的pH升高25某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H 0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 （ ） At3 时减小了压强 Bt5 时增大了压强 Ct6 时刻后反应物的转化率最低 Dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数二、填空
13、题：26.（6分）金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 ，电池反应方程式为 。27.（5分）在密闭容器中，通入xmolH2(g) 和 ymolI2(g), 发生反应H2（g）+I2（g ） 2 HI（g）H0。改变下列条件，化学反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度 。 （2）加入催化剂 。（3）保持体积不变，充入更多的H2 。（4）扩大容器的体积 。（5）容器容积不变，通入氖气 。28(5分)可逆反应A(g)2B(g)2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：
14、 (1)降低温度，B转化率 。 (2)使用催化剂，C的物质的量 。 (3)保持温度和体积不变加入稀有气体，则B的转化率 。 (4)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，气体的总物质的量 。29.（4分）CH3COOH溶于水的电离方程式为 ，向CH3COOH溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向 移动（填“左”“右”或“不”）CH3COOH的电离度 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）电离平衡常数 三实验题30（10分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如
15、下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号试剂ABC10% H2O2/mL20.0V1V22mol/L FeCl3/ mL05.010.0H2O/ mLV3V40按要求回答下列问题：（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测 推(计)算反应速率。（2）为实现实验目的，则V1= ，V2= ；V3= ，V4= 。（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填“实验编号”）（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe
16、2+ + O2+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为： 。31（10分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液四计算题32（10分）已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是c=_ _；当a = b时，a = _c。
