1、2015-2016学年江西省南昌二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意本题共48分）1运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快C活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC（氨水）/（molL1）0.10
2、.01pH11.110.63常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（）A甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的10倍B物质的量浓度c（甲）=10c（乙）C中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）10V （甲）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍4为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2molL1硫酸体积温度硫酸铜固体质量2.0g10.0mL2502.0g10.0mLt02.0g10.0mL350.2g2.0g10.0mL354.0g下列推断合理的是（）A为了选择和实验探究硫酸
3、铜对反应速率的影响，必须控制t=25B待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是5已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减
4、小6某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A该温度高于25B该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D由水电离出来的H+的浓度是1.01010 mol/L7一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8下列各项中的两个量，其比例2：1的是（）A硫酸铵固体中n（NH4+）
5、与n（SO42）B相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）C液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42）9下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD10欲使0.1molL1NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、
6、c（HCO3）都减少的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入饱和石灰水C通入HCl气体D加入NaOH固体11常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）V（Y）D若a=10，则X、Y都是弱碱12一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）H0现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲
7、的2倍，t1时两容器内均达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（）A保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小B保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率 变化已省略）D保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍13在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）的关系如图所示，
8、下列说法中正确的是（）A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于714NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（）A用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用
9、图所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液15500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（Lmin）B从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气D在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小16下列叙述正确的是（）pH=5的CH
10、3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH71.0103mol/L盐酸的pH=3.0；1.0108mol/L盐酸的pH=8.0若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11ABCD二、非选择题（共52分）17甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应
11、平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）（3）判断反应H0；S0（填“”、“”或“=”）（4）在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、1
12、0mol、10mol，此时v（正） v（逆） （填“”、“”或“=”）（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是当曲线变为曲线时，改变的条件是（6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是已知：在298K、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K118常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H2B等体积混合后溶液显酸性，
13、生成的盐化学式为AOH与H2B完全中和所得溶液呈性，其原因用离子方程式表示为19有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（用“”、“”或“=”表示）若三种溶液的浓度均为0.1molL1，其c（H+） 依次为a molL1，b molL1，c molL1，其由大到小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为20现有下列10种物质：NaHCO3；NH4HCO3；BaSO4；HF；C2H5OH；Al；食盐水；CH3COOH；HC
14、l；NaOH（1）其中属于非电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（2）NaHCO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）（3）常温时有四种溶液：pH=4的CH3COOH溶液；pH=4的HCl溶液；pH=10的NaOH溶液；pH=10的CH3COONa溶液（已知常温时醋酸的电离常数为1.75105），下列有关叙述正确的是（忽略溶液体积变化）A、溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量一定更多B与等体积混合后，溶液中的c（CH3COO）为原溶液浓度的C将和等体积混合后，溶液pH一定小于7D四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶
15、液的pH：（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=110amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=110bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为，（用一个等式和一个不等式表示）（5）用浓度为0.1molL1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的（填序号）锥形瓶用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 酸式滴定管未用标准液润洗21用pH试纸测定溶液pH的正确操作是22某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴
16、定管（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定终点的判断（3）滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正确的操作顺序为：（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.52220.008.0026.00320.001.4021.38（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值（填“无
17、影响”、“偏高”或“偏低”）23在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=11（1）该温度下水的离子积常数Kw=（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=2015-2016学年江西省南昌二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意本题共48分）1运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活
18、化分子百分数增加，所以反应速率加快C活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】化学反应速率的调控作用【分析】AHTS0的反应能够自发进行；B给体系加压（压缩），活化分子百分数不变；C活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，要有一定的取向；D浓硫酸与铁发生钝化反应【解答】解：AH0的反应能够自发进行时，S必须大于0，故A正确；B给体系加压（压缩），活化分子百分数不变，但浓度增大，反应速率增大，故B错误；C活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D浓硫酸与铁反应不生成氢气，故D
19、错误故选A2下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.6【考点】化学平衡的影响因素【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用【解答】解：A存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选
20、；B水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C3常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（）A甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的10倍B物质的量浓度c（甲）=10c（乙
21、）C中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）10V （甲）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】常温下，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液的浓度越大其电离程度越小，据此分析解答【解答】解：A酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以甲溶液中水电离出的氢离子浓度是mol/L，B溶液中水电离出氢离子浓度=，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故A错误；B如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）10c（乙），故B错误；C因为c（甲
22、）10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲），故C正确；D通过A知，甲中氢氧根离子浓度=mol/L，B溶液中水电离出氢氧根离子浓度=，所以甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的0.1倍，故D错误；故选C4为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2molL1硫酸体积温度硫酸铜固体质量2.0g10.0mL2502.0g10.0mLt02.0g10.0mL350.2g2.0g10.0mL354.0g下列推断合理的是（）A为了选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B待测物理量是收集等体积
23、（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A要选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同；B待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢；C硫酸浓度不同会导致其反应速率不同；D温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率【解答】解：A要选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；B待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；
24、C硫酸浓度不同会导致其反应速率不同，所以可以还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，故C正确；D温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，III、IV温度相同且都能形成原电池，且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IVIII，故D错误；故选C5已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反
25、应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】A化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示；B由方程式可知，反应=反应反应，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断；C对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；D根据恒温恒容下，引起压强增大的条件变化情况解答【解答】解：A化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数K1=，故A错误；B反应的平衡常数K1=，反应的平衡常数K2=，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=，故B正确；C对于反应，恒容时，温
26、度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；D对于反应，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误故选B6某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A该温度高于25B该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D由水电离出来的H+的浓度是1.01010 mol/L【考点】水的电离；离子积常数【分析】A水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，pH减小；B蒸馏水显中性，加入氢氧化钠
27、后溶液显碱性；C硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离；D水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度【解答】解：A由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度增大，pH减小，故pH=6时，温度高于25，故A正确；B蒸馏水显中性，加入氢氧化钠后溶液显碱性，故B错误；C硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，故C正确；D水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH）=11010molL1，故D正确，故选B7一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温
28、度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.01014；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可【解答】解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH）=1.0107，故KW=1.01071.0107=1.01014，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电
29、离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C8下列各项中的两个量，其比例2：1的是（）A硫酸铵固体中n（NH4+）与n（SO42）B相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）C液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；计量仪器及使用方法【分
30、析】A、根据硫酸铵的构成判断；B、0.01mol/L的醋酸溶液的电离程度大于0.02mol/L 醋酸溶液的电离程度；C、酸式滴定管最大刻度以下无刻度，但有溶液；D、硫酸铵中，铵根离子可以过发生水解反应【解答】解：A硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，可知固体中n（NH4+）与n（SO42）为2：1，故A正确；B醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，0.01mol/L的醋酸溶液的电离程度大于0.02mol/L 醋酸溶液的电离程度，两溶液中的c（H+）之比小于2：1，故B错误；C酸式滴定管最大刻度以下无刻度，但有溶液，故C错误；D硫酸铵中，铵根离子可以过发生水解反应，c（NH4+）与c（SO42
31、）应小于2：1，故D错误故选A9下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度【解答】解：常温下碱性溶液中PH7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，
32、故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故错误；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误；故选D10欲使0.1molL1NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入饱和石灰水C通入HCl气体D加入
33、NaOH固体【考点】影响盐类水解程度的主要因素【分析】碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3H+CO32，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可【解答】解：ACO2与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO3）增大，故A错误；BCa（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故B正确；CHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氢气体
34、后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D错误；故选B11常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）V（Y）D若a=10，则X、Y都是弱碱【考点】弱电解
35、质在水溶液中的电离平衡【分析】常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中c（OH）大于原来，所以稀释过程中碱越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性XY，A碱性不同，导致pH相同的不同碱其物质的量浓度不同；B相同温度下pH越大碱性越强；CpH=11的X、Y两种碱，c（X）c（Y），相同体积、相同pH的X、Y用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大；D若a=10，X溶液体积增大一倍，（OH）为原来，说明X为强碱，Y溶液中，（OH）大于原来，说明为弱碱【解答】解：常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分
36、别稀释至100mL，加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中c（OH）大于原来，所以稀释过程中碱越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性XY，A碱性不同，导致pH相同的不同碱其物质的量浓度不同，根据图知，X、Y碱性不同，所以相同pH的X、Y其物质的量浓度不等，且c（X）c（Y），故A错误；B相同温度下pH越大溶液的碱性越强，根据图知，pH YX，所以稀释后碱性YX，故B错误；CpH=11的X、Y两种碱，c（X）c（Y），相同体积、相同pH的X、Y，n（Y）n（X），用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大，所以消耗相同浓度盐酸V（X）V（Y），故C正确；D若a=10，X溶液体积增
37、大一倍，（OH）为原来，说明X为强碱，Y溶液中，（OH）大于原来，说明为弱碱，则X是强碱、Y是弱碱，故D错误；故选C12一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）H0现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（）A保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小B保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C保持温度和乙中的压强
38、不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率 变化已省略）D保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用【分析】从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题【解答】解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和
39、4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，A、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，故A错误；B、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故B错误；C、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故C正确；D、甲温度和
40、体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故D错误故选C13在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等
41、于7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【考点】水的电离；pH的简单计算【分析】A根据图象判断100时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可；B两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH7；C乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH7；D氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性【解答】解：A100时水的离子积为1012，溶液为中性是溶液的pH=6，故
42、A错误；B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH7，故C错误；D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH7，故D正确；故选D14NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用
43、NaOH溶液滴定等操作下列有关说法正确的是（）A用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【考点】化学实验方案的评价【分析】A转移液体需要引流；B托盘天平精确到0.1g；C挤压时尖嘴向上，易于空气排出；D氢氧化钠呈碱性【解答】解：A转移液体需要用玻璃棒引流，故A错误； B托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O42H2O固体，且不能直接放在托盘上，故B错误；C挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；D氢氧化钠呈
44、碱性，应用碱式滴定管盛装，故D错误故选C15500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（Lmin）B从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气D在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2
45、L，根据速率公式可计算出氮气的速率；B根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；C.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；D第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，根据浓度对平衡影响分析【解答】解：A第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，v（N2）=0.00375mol/（Lmin），故A错误；B由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，n
46、（N2）=0.40.25=0.15mol，n（H2）=0.6mol0.15mol=0.45mol，n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故B正确；C.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，故C错误；D第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，平衡向正反应方向移动，故氨气的体积分数增大，故D错误；故选B16下列叙述正确的是（）pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等Na2C
47、O3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH71.0103mol/L盐酸的pH=3.0；1.0108mol/L盐酸的pH=8.0若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11ABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】pH=lgc（H+），pH相等则氢离子浓度相等；碳酸钠溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，KW只受温度影响，温度不变其不变；醋酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱；酚酞的变色范围
48、为810；常温下，酸溶液的pH7；若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，说明二者的物质的量相等，则NaOH浓度为0.001mol/L【解答】解：pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故错误；加水稀释醋酸促进电离，但稀释过程中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释后溶液中c（H+）减小，所以ab，故错误；酚酞的变色范围为810，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH8，故错误；
49、1.0108 mol/L盐酸接近中性，所以该溶液的pH接近7，故错误；若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，说明盐酸和NaOH的物质的量相等，则氢氧化钠浓度为盐酸的，为0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故正确；故选A二、非选择题（共52分）17甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.
50、503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“”、“”或“=”）（3）判断反应H0；S0（填“”、“”或“=”）（4）在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正） v（逆） （填“”、“”或“=”）（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线如图2所
51、示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是加入催化剂当曲线变为曲线时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L（6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是G=HTS=113.0 kJmol1298 K（145.3 Jmol1K1）10369.7 kJmol10，可以自发进行已知：在298K、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学平衡的计算【分析】（1）分析图表数据，反应平
52、衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；（2）依据平衡常数随温度变化，不随压强变化分析；（3）反应是气体体积减小的反应S0，结合温度变化分析判断反应焓变H0，（4）依据反应+得到反应，所以平衡常数K3=K1K2；依据某时刻浓度商计算和平衡常数比较判断反应进行的方向；（5）图象分析曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线变为曲线时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变；（6）依据G=HTS计算判断，若G0，反应自发进行，若G0，反应非自发进行；【解
53、答】解：（1）分析图表数据，反应平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）依据平衡常数随温度变化，不随压强变化分析，图象中平衡状态由A变到B时，压强改变，温度不变，所以平衡常数不变，故答案为：=；（3）反应3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）是气体体积减小的反应S0，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变H0，故答案为：；（4）依据反应+得到反应，所以平衡常数K3=K1K2；在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、1
54、0mol、10mol，Q=0.93K=2.5，反应正向进行，V正V逆；故答案为：；（5）图象分析曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线变为曲线时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合；故答案为：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；（6）已知：在298K、100kPa下该反应的
55、H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1，G=HTS=113.0 kJmol1298 K（145.3 Jmol1K1）10369.7 kJmol10，反应自发进行，故答案为：能，G=HTS=113.0 kJmol1298 K（145.3 Jmol1K1）10369.7 kJmol10，可以自发进行18常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H2B等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为AHBAOH与H2B完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为B2+H2OHB+OH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】常温下，pH=10的
56、强碱AOH和pH=4的酸H2B等体积混合后溶液显酸性，证明H2B为弱酸，恰好反应生成的是强碱弱酸盐，酸根离子水解溶液成碱性【解答】解：常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H2B等体积混合后溶液显酸性，证明H2B为弱酸，生成的盐为酸式盐AHB，恰好反应生成的是强碱弱酸盐，生成的盐化学式A2B，酸根离子水解溶液成碱性，离子方程式为B2+H2OHB+OH；故答案为：AHB；碱； B2+H2OHB+OH故答案为：AHB；碱； B2+H2OHB+OH19有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（用“”、“”或“=”表示）若三种溶液的浓度均为0.1molL1，其c（H+） 依次为a molL1，b m
57、olL1，c molL1，其由大到小顺序为bac；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V1=V3V2若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为pH1=pH2pH3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）c（CH3COOH）；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；稀释浓度相等的酸，
58、促进弱电解质电离【解答】解：硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是bac，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=V3V2，故答案为：bac；V1=V3V2；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，PH相等的三种酸，氢离子浓度相等，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度=，则溶液中pH1=pH2pH3，故答案为：
59、pH1=pH2pH320现有下列10种物质：NaHCO3；NH4HCO3；BaSO4；HF；C2H5OH；Al；食盐水；CH3COOH；HCl；NaOH（1）其中属于非电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（2）NaHCO3溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3CO32+H+，因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性（3）常温时有四种溶液：pH=4的CH3COOH溶液；pH=4的HCl溶液；pH=10的NaOH溶液；pH=10的CH3COONa溶液（已知常温时醋酸的电离常数为1.75105），下
60、列有关叙述正确的是C（忽略溶液体积变化）A、溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量一定更多B与等体积混合后，溶液中的c（CH3COO）为原溶液浓度的C将和等体积混合后，溶液pH一定小于7D四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=110amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=110bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为a+b=14，ab（用一个等式和一个不等式表示）（5）用浓度为0.1molL1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的（填序号）锥形瓶用待测
61、液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 酸式滴定管未用标准液润洗【考点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；两性氧化物和两性氢氧化物；中和滴定【分析】（1）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，既能和强酸又能和强碱反应的物质有：氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、金属单质铝等；（2）在NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡，水解程度大于电离程度；（3）A、酸和碱与金属铝反应产生氢气的量得根据酸碱的物质的量的多少而定；B、醋酸是弱酸，电离过程是可逆的，氢离子的存在对其电离起到抑制作用；C、根据醋酸和氢氧化钠混合以
62、后溶液的组成情况来确定溶液的酸碱性；D、根据强酸、强碱、弱酸、弱碱加水稀释后pH的变化来确定（4）根据盐酸抑制水的电离，氯化铝促进水的电离，则ab，由盐酸和氯化铝的pH相同，则得出10a14=10b（5）根据c（酸）V（酸）=V（碱）c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：（1）根据非电解质的概念，C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质，NaHCO3NH4HCO3，Al既能和强酸反应又能和强碱之间反应，故答案为：；（2）在NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故答案为：碱；HCO
63、3+H2OH2CO3+OH，HCO3CO32+H+，因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性；（3）A、盐酸、氢氧化铝与金属铝反应产生氢气的量和酸、碱的物质的量有关、如果酸碱都是过量的，产生氢气一样，但是酸碱少量时，得根据酸碱的物质的量来计算氢气的量，需要知道其体积的大小，故A错误；B、与等体积混合后，溶液中的c（CH3COO）不足原溶液浓度的一半，故B错误；C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液混合以后，醋酸剩余，溶液显示酸性，溶液pH一定小于7，故C正确；D、pH=4的CH3COOH溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由4变为大于4小于5的一个值；pH=4的HCl溶液加水稀
64、释为原来的10倍后，pH由4变为5；pH=10的NaOH溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由10变为9；pH=10的CH3COONa溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由10变为大于9小于10的一个值，所以溶液的pH：，故D错误故选C（4）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则ab，由二者的pH相同，则得到10a14=10b，即a+b=14，故答案为：a+b=14；ab（5）A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，锥形瓶待测溶液进行润洗，则所消耗n（酸）变大，所测碱浓度变大，故A错误；B、滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致V（酸）偏小，所测碱浓度偏小，故B正确；C、配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠，会导致消耗的V
65、（酸）偏小，所测碱浓度偏小，故C正确；D、装HCl的酸式滴定管未用标准的HCl溶液润洗，则V（酸）偏大，所测碱浓度偏大，故D错误；故选21用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对【考点】试纸的使用【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将pH试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准【解答】解：pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上
66、，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对22某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化（3）滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴
67、定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正确的操作顺序为：（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.52220.008.0026.00320.001.4021.38（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）【考点】中和滴定【分析】（1）盛酸用酸式滴定管；（2）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，酚酞作指示剂，溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不
68、变化；（3）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管，再润洗，再装液，最后滴定；（4）算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算出待测液的浓度；（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视，俯视读数偏小【解答】解：（1）滴定操作中，酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛，碱用碱式滴定管，故答案为：酸式；（2）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，避免产生较大误差；酚酞作指示剂，溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化；（3）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管，再润洗，
69、再装液，最后滴定，滴定操作的正确顺序是：，故答案为：；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.02ml、18.00ml、19.98ml，第2次无效，用第1次和第3次数据计算，平均体积为20.00ml，带入c（NaOH）=0.2000mol/L，故答案为 0.2000mol/L；（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视，俯视读数偏小，根据c（待）=，计算时标准液氢氧化钠体积减少，测定结果偏低，故答案为：偏低23在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=11（1）该温度下水的离子积常数Kw=1013（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合液
70、为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1【考点】pH的简单计算【分析】（1）根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H+）c（OH）计算即可；（2）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c（OH）Va=c（H+）Vb计算；所得混合溶液为中性，a+b=12，Va：Vb=1013ab【解答】解：（1）0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=1011 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）c（OH）=0.011011=1013，故答案为：1013；（2）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH）Va=c（H+）Vb，a=12，b=2，则0.1Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10故答案为：1：10；若所得混合液为中性，且a+b=12，Va：Vb=1013ab=10，则Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；2016年6月2日
