1、1、稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。2、为何稀硫酸具有这些性质呢?复 习 稀 硫 酸继续H2SO4 =2HSO42-一、与酸碱指示剂反应二、与活泼金属反应三、与碱性氧化物反应四、与碱反应五、与盐发生复分解反应返回浓 硫 酸 的 性 质 无色、粘稠的油状液体,难挥发、易溶于水，与水以任意比混溶，溶解时大量放热。沸点338，常见的浓硫酸 的质量分数为98%，密度为 184克厘米3，物质的量浓度为18.4mol/L。1）.物理性质：思考题现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶
2、水等，形成硫酸的水合物。H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O.吸水性：吸收游离的水分的性质2）、浓硫酸的特性：浓 硫 酸 的 性 质 浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。浓 硫 酸 的 性 质（蔗糖）思考题1.将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？2.万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何处理？3.吸水性和脱水性有何区别？：氧化大多数金属：Cu+2H 2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（3）强氧化性：现象：有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。SO42 S+4+6浓 硫 酸 的 性 质 金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2+H2O结论：一般而言 B、常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。与某些非金属单质反应22O（浓）2O 2 O 2 22 OH2S+H2SO4=SO2+2H2O+S 与某些化合物反应浓 硫 酸 的 性 质 浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考题浓硫酸酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸稀硫酸酸电离出的H+有氧化性酸的氧化性
