1、永年二中高二理科第二次月考化学试题一单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列操作会促进水的电离，且使溶液pH7的是( )A将纯水加热到90 B向水中加入少量NaOHC向水中加入少量Na2CO3 D向水中加入少量FeCl33.PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则( )A.Va=Vb B.VaVb C.VaVb D.不能确定4.下列溶液显酸性的是（ ） pHc(OH)的溶液 0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液 A B
2、C D5在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)618.物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ） A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COO NH4 D.NH4HCO37下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH
3、4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C常温下，1.0103 molL1盐酸的pH3.0，1.0108 molL1盐酸的pH8.0D常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH118.下列方程式书写正确的是（ ）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO329下列说法中正确的是( )A.25时,NH4Cl和NH3 . H2O的混合液中离子浓度可能为
4、C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低C.25时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D25时，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小105.下列说法不正确的是( ) AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小11.用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液
5、的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（）A9B8C7D612.相同条件下，氯化钠溶液 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（ ）A. B. C. D.13.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D.C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)14.下列仪器中没有零刻度的是（ ）A.温度计 B.量筒 C.滴定管 D.托盘天平游码标尺15一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部
6、分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )A流出溶液的体积为(mn) mL B流出溶液的体积为(nm) mLC管内溶液体积等于(an) mL D管内溶液体积多于n mL16.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）A、10：1 B、5：1 C、1：1 D、1：1017.下列说法正确的是（ ） A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3 D洗涤油污常用
7、热的碳酸钠溶液18.某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+B.HY-的水解方程式:HY-+H2OY2-+H3O+C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)C(HY-)C(OH-)C(H+)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na+)C(Y2-) C(HY-)C(OH-)C(H+)19.常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a； PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c， 则a、b、c的关系正确的
8、是（ ）A.ab=c B.bca C.cba D.acb20.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A02mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B01mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）C向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）DpH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）二非选择题(45分)21.（8分）（1）25时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H
9、2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH 。 （2） 纯水中c(H+ )=5.010-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3mol/L，则c(OH-) =_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.010-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。22（10分）一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_.(3)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的
10、H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(4)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。23（10分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是_。(2)溶液中共有_种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01molL1的是_，浓度为0.002molL1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。24（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH
11、溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的
12、体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。25（5分）.CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9 ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4molL1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程） 高二化学答案一、 BCCDD BDAAD ABBBB BDCDB 二、 21. （1）2 （2） 22. （1） （2） （3） （4） 23、（1） （2）7 （3） （4） 24、（1）锥形瓶内内溶液颜色的变化 黄 橙 半分钟内不恢复原来颜色 （2） D （3） （4） 25、
