1、例1. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液例2. 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与
2、灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（ ）A. Na2SO3溶液 B. KI溶液C. NaOH溶液 D. H2O例3. 维生素C又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。例4. 用双指示剂法测定试样中含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种
3、或两种物质的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为 NaCl或NaHCO3时，酚酞由粉红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定。当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗 V2mL盐酸。试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物的成分（填化学式）。V10、V20V10、V20V1V20V2V10V1V20若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V135.00mL，V25.00mL。求试样的成分及其
4、试样中各成分的质量分数。1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A. 大于B. 小于C. 等于 D. 不能比较2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H)是（单位：m
5、ol/L）（）A. 0.la/(ab) B. 0.1b/(ab) C. 1107 D. 11074. 有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：A. B. C. D. 5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化
6、由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：A. NaOH固体称量时间过长B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂D. 固体NaOH中含有KOH杂质7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为A. 6.97.1B. 3.310.7C. 4.39.7D. 688. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞
7、8.210,现用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A. 都可以用 B. 只能用 C. 可以用或 D.可以用或9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积A. 大于40.0 mL B.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL10. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B. 处为0.1 mol的NaOH溶液C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 molL
8、1D. 处为0.01 mol的NaOH溶液11. 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4 B. 7.2C. 10D. 11.312. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点
9、。文中所述操作有错误的序号为A. B. C. D. 13. 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH（1）若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显_性。（2）若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显_性。（3）若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显_性。14. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x，进行下述实验：（1）称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液； （2）取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。回答下列问题：（1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在_。（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_。（3）若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是_。15. 有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。
