1、第五章 物质结构元素周期律我们已学过卤素、氧族元素及碱金属的知识，在学习的过程中，我们发现它们的一些元素及其化合物的性质，无论是物理性质还是化学性质总是呈现出一种规律性的变化。例如卤素、氧族元素及碱金属单质的熔沸点变化情况，卤素、氧族元素各单质与氢气的反应情况，碱金属各单质与水反应的情况等。那么，他们这种表面性的规律变化情况的本质原因是什么呢？第五章 物质结构元素周期律化学的学习与研究，其方法和目的之一就是通过研究事物的个体特征，从而探究出事物的本质规律并进而指导对其它个体的研究。今天，我们就开始研究一下这种变化的本质规律。通过这种规律性的研究，来加强对卤素、氧族及碱金属的复习与巩固，并进而指
2、导对以后的氮族、碳族及镁、铝等元素及其化合物的学习。下面，我们开始学习本章的理论基础原子核第五章第一节 原子核一、原子核核外电子（1个电子带一个单位的负电荷）原子核中子（不带电）质子（一个质子带一个单位的负电荷）原子核电荷数：原子核所带正电荷数。核电荷数=质子数=核外电子数一、原子核相对原子质量的概念：国际上是以一种碳原子12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。61、“一种”的含义是什么？2、据此推理：碳的相对原子质量应为12，为何元素周期表中碳的相对原子质量却为12.01?一、原子核12C原子质量的1/12:1.99271026(1/12
3、）=1.660710276一个质子的相对质量:1.672610271.660710271.0071一个中子的相对质量:1.674810271.660710271.0081一个质子的质量/一个电子的质量1836一、原子核质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值之和。注：“近似整数值之和”不要说成“和的近似整数值”质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)例：铯Cs Z=55，N=78A=155+178=133而A=1.OO755+1.00878=134 一、原子核小结：1）原子的质量主要集中在原子核上。2）质量数是某种原子原子量的近似值。3）以AX代表质量数为A，质子数为Z的原子。Z二
4、、同位素1、元素的概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。为什么讲“类”而不讲“种”二、同位素例：1）氢氢重氢超重氢1H 2H 3H氕(H)氘(D)氚(T)(H2O)D2O)T2O2）碳碳12 碳13 碳1412C 13C 14C3）氧16O 17O 18O 4)氯35Cl 37Cl5)铀234U 235U 238U1116668881717929292二、同位素2、同位素：原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。3、同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。4、天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比一般不变。二、
5、同位素5、同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比较所得的数值。6、同位素的原子量的近似值即是质量数。7、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。即：=Aa%+Bb%+Cc%+8、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。例：符号质量数同位素的原子量x%35Cl 35 34.969 75.77%37Cl 37 36.966 24.23%1717元素的原子量：34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453元素的近似原子量：35 75.77%+37 24.23%=35.48二、同位素例：硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：设10B所占百分比为x:10 x+11 (1x)=10.8x=0.210B占20%，11B占80%。
