1、第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1.铝元素在地壳中含量为第三位。2铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。3Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。4在强碱溶液中，铝元素以Al(OH)4形式存在；在强酸溶液中，铝元素以Al3形式存在。5主要的反应方程式：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4对应学生用书P891金属具有哪些共同的物理性质？提示：金属具有金属光泽，良好的导电性，传热性和延展性。2金属材料指的是什么？提示：纯金属
2、和它们的合金。3什么是合金？它有哪些性能？举出常见合金的实例。提示：(1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。(2)性能：强度、硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更强。(3)实例：镁铝合金。4什么是酸性氧化物、碱性氧化物？提示：(1)酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物；(2)碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。铝与铝合金新知探究探究1铝(1)存在：在自然界中铝元素只以化合态形式存在。(2)物理性质。颜色熔点密度导电性导热性银白色较低较小良良(3)化学性质。实验探究：实验操作实验现象结论或化学方程式()铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体化学方
3、程式4Al3O22Al2O3()镁条剧烈燃烧，刚刚燃烧完毕时，漏斗内的混合物发生剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的白光；从漏斗底部流出火红的液滴，在坩埚内的沙中冷却为黑色固体，该固体可被磁铁吸引。在高温下铝能将Fe2O3中的铁置换出来，并放出大量的热，化学方程式2AlFe2O32FeAl2O3。()铝片逐渐溶解，试管中产生气泡；点燃的木条放在试管口时发生爆鸣声化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2()铝片逐渐溶解，试管中产生气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声化学方程式2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2归纳整理：金属铝的主要反应：探究2铝合金及其制品(1)形成：铝中加
4、入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。必记结论(1)铝原子最外层只有3个电子，易失去电子，只有还原性。(2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是在铝表面形成一层氧化物保护膜。(3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2，反应实质均为Al失电子，H得电子。(4)常温下，Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，并不说明Al与浓硫酸或浓硝酸不发生反应。(5)铝热剂指铝与比铝不活泼金属的氧化物组成的混合物。(6)合金比成分金属的硬度大，熔点低。成功体验1判断正误。(1)铝在自然界中只以化合态
5、形式存在。()(2)铝是导电性最好的金属，故常用作导线。()(3)常温下，Al与浓硝酸、浓硫酸不反应。()(4)铝能与碱溶液反应，故铝为非金属单质。()(5)合金比成分金属具有优良的性能。()(6)铝与稀盐酸或稀硝酸反应，均放出H2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)铝的氧化物和氢氧化物新知探究探究1Al2O3两性氧化物(1)物理性质。颜色状态水溶性熔点白色固体难溶较高(2)化学性质。探究2Al(OH)3两性氢氧化物(1)物理性质。颜色状态水溶性特性白色胶状固体难溶吸附性(2)化学性质。实验探究：实验操作实验现象结论试管中生成白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不消失Al2(SO4)3与
6、氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3既不溶于水，也不溶于弱碱试管中白色胶状沉淀消失Al(OH)3溶于盐酸试管中白色胶状沉淀消失Al(OH)3溶于NaOH溶液Al(OH)3的主要反应： 必记结论(1)Al2O3熔点高，常用作耐火材料。(2)Al2O3为两性氧化物，故铝制炊具不宜长时间盛放酸性或碱性食物。(3)Al(OH)3胶体具有吸附性，故可用于净水。(4)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，实验室制取Al(OH)3时，一般不选用强碱或强酸与相应的盐反应。(5)既能与酸又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸弱碱盐如(NH4)2CO3，其
7、中只有Al2O3、Al(OH)3属于两性化合物，其余物质不能称为两性物质。成功体验2(好题共享选自人教版教材P62T2、3)(1)Al2O3和Al(OH)3既可以与_反应，又可以与_反应，它们分别是_氧化物和_氢氧化物。(2)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。答案：(1)强酸强碱两性两性(2)产生白色沉淀沉淀不消失产生白色沉淀沉淀消失对应学生用书P90考查铝及其化合物之间的转化关系1.转化关系网络2转化示例(1)AlAl3：Al与酸反应：2Al6H=2A
8、l33H2。(2)AlAl(OH)4：Al与碱液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。(3)Al3Al(OH)3或Al(OH)4：与弱碱或少量强碱生成Al(OH)3: Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al33OH=Al(OH)3；与过量强碱生成Al(OH)4：Al34OH=Al(OH)4。(4)Al(OH)3Al3或Al(OH)4：与强酸生成Al3：Al(OH)33H=Al33H2O。与强碱生成Al(OH)4：Al(OH)3OH=Al(OH)4。(5)Al(OH)4Al(OH)3或Al3：与弱酸或少量强酸生成Al(OH)3：Al(OH)4CO2(过量)=Al(OH)3
9、HCO或2Al(OH)4CO2(少量)=2Al(OH)3COH2O，Al(OH)4H(少量)=Al(OH)3H2O。与过量强酸生成Al3：Al(OH)44H=Al34H2O。特别提醒(1)Al(OH)4也可以写成AlO2H2O的形式。(2)Al3Al(OH)3Al(OH)4。例1A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含钾元素。请回答下列问题：(1)写出化学式：B_，D_。(2)五种化合物中难溶于水的是_(填化学式)。(3)写出下列反应的离子方程式：AB： _。BE： _。CE： _。解析解答框图推断
10、题的关键是寻找解题的突破口，然后再顺推或逆推出各物质。本题的突破口是B、C既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且B,C，则可判断C为Al2O3，B为Al(OH)3；又因为A、B、C、D、E均含同一元素，则均含铝元素，从而推知D为AlCl3，E为Na Al(OH)4，A为KAl(OH)4。答案(1)Al(OH)3AlCl3(2)Al(OH)3、Al2O3(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOAl(OH)3OH=Al(OH)4Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4难溶的氢氧化物如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等受热易分解生成相应的氧化物和水。(好题共
11、享选自人教版教材P70T3)下列变化不能通过一步反应直接完成的是()AAl3Al(OH)3BAlAl(OH)4CAl(OH)3Al2O3 DAl2O3Al(OH)3解析：选DA项，Al33OH=Al(OH)3；B项，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2；C项，2Al(OH)3Al2O33H2O；D项，Al2O3不溶于水，不能通过一步反应转化成Al(OH)3。考查金属铝与酸、碱反应的相关计算1.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系2几种反应情况的分析(1)等量Al分别与足量酸(H)和碱(OH)溶液反应，生成H2的物质的量之比为11，耗H和OH物质的量之比为31。(2)足量Al分别
12、与物质的量相等的H和OH溶液反应，生成H2的物质的量之比为13。(3)若产生H2的物质的量之比为，则必定是：与酸反应时，Al过量、H不足；与碱反应时，Al不足、OH过量。例2将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析Al与HNO3反应不产生H2，A项被排除。n(Al)0.2 mol，B项中n(OH)0.2 L2.0 molL120.8 mol，C项中n(H)0.8 mol，D项中n(H)0.4 mol，由2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，
13、2Al6H=2Al33H2，可知0.2 mol Al与0.2 mol OH或0.6 mol H正好完全反应，则B中OH过量，C中H过量，D中Al过量。答案D(1)5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的Ba(OH)2溶液中，产生标准状况下气体的体积为多少？(2)5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1盐酸中，转移电子数为多少？解析：(1)Ba(OH)2溶液过量，以Al为准进行计算：2Al3H2 2 mol 3moln(H2)n(H2)0.3 molV(H2)22.4 Lmol10.3 mol6.72 L。(2)Al过量，以HCl为准进行计算：HCle 1 mo
14、l1 mol0.2 L2.0 molL1n(e)n(e)0.4 molN(e)0.4NA答案：(1)6.72 L(2)0.4NA对应学生用书P91课堂双基落实1(好题共享选自苏教版教材P85T2)下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是()A都有H2O生成B都有H2生成C反应后铝元素主要以Al(OH)4的形式存在D反应后铝元素主要以Al3的形式存在解析：选C2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，3H2OAl2O32OH=2Al(OH)4。2(好题共享选自苏教版教材P69T5)除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液解析：选DA项，Mg、Al均与H2
15、SO4反应；B项，Mg、Al均不与氨水反应；C项，Mg、Al均与盐酸反应；D项，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应。3(好题共享选自人教版教材P63T5)在溶液中不能与Al3大量共存的离子是()ACl BOHCH DNa解析：选BAl3和OH结合生成Al(OH)3沉淀而不能共存：Al33OH=Al(OH)3；OH过量时：Al(OH)3OH=Al(OH)4。4(好题共享选自人教版教材P63T8)在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()A石灰水 B氢氧化钠溶液C硫酸 D氨水解析：选D若使Al3全部沉淀出来，须加入碱液，排除C项；由于Al(OH)3
16、溶于强碱溶液，故应选用弱碱溶液。5(好题共享选自苏教版教材P70T9)请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。(1)铝与稀硫酸反应。(2)氯化铝溶液与氨水反应。(3)氧化铝与盐酸反应。(4)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。(5)铝与烧碱溶液反应。答案：(1)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al6H=2Al33H2(2)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O(4)Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3OH=Al(OH4)(5)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H22Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2
