1、2013届高三化学一轮复习导学案：氧化还原反应2（人教版） 五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化剂 ，氧化产物 。25H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O还原剂 ，还原产物 。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。2Na2O22H2O4NaOH O2氧化剂 ，还原剂 六、氧化性和还原性元素为最低价态时，只具有 。如： 元素为最高价态时，只具有 。如： 元素处于中间价态时，既具有
2、 ，又具有 。但主要呈现一种性质。如： 七氧化性、还原性强弱比较 （1）可依据若干反应条件的差异判断：例：判断反应中氧化剂的强弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性： （2）可依据金属活动顺序表判断 （3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属的还原性依次 ，非金属单质的氧化性逐渐 。从上到下：金属单质的还原性 ，非金属单质的氧化性 。（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化能力： 剂 产物 还原能力： 剂 产物例：判断下列反应中氧化性强弱 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22
3、FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2。A. I2Fe3+Cl2SO42- B. Cl2SO42-Fe3+I2 C. SO42-Fe3+Cl2I2 D. Cl2Fe3+I2SO42-（5）根据与同一物质反应后的价态判断例：比较氯气与硫的氧化性强弱（6）依据电极反应判断：原电池中作负极的 强在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则 越强，而由这种金属单质的还原性越 ，其金属活泼性越 。例：A、B、C是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用
4、惰性电极）。AABC； BBAC； CBCA； DCAB练习：1判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。2在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是 A. 铁和18 mol / L热硫酸 B. FeO和1 mol / L热硫酸 C. Fe3O4和热硝酸 D. Fe2O3和18 mol / L热硫酸3 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应是自智利硝石中提取碘的主要反应 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4
5、+3NaHSO4+H2O+I2下列有关说法正确的是 A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B I2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D 氧化性: MnO2IO3-I2SO42-Mn2+ 4。在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断正确的是 A 氧化性: A2B2C2D2 B 还原性: A- B- C- D- C 2A- +D2 =2D- + A2 反应可以进行 D 2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行5、根据下列反应判断有
6、关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 A 、H2SO3 I- Fe2+ NO B、I- F e2+ H2SO3 NO C、 Fe2+ I- H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I-6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 （ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
