1、四川省南充市第一中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 H-1 He-41.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产B. 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C. 铝合金大量用于高铁建设D. 高纯硅可用于制作光感电池【答案】A【解析】【详解】A. 陶瓷的原料是黏土，不需用石灰石作原料，A选项错误；B. 氢氧化铝能和盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，可用于胃酸中和剂，B选项正确；C. 铝合金强度大，密度小，高铁建设中很多
2、地方需这种性能的材料，C选项正确；D. 高纯硅是良好半导体材料，可用于制作光感电池，D选项正确；答案选A。2.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 物质的量浓度为 0.5molL-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数为 NAB. 标准状况下，22.4LH2O 中含有分子数为 NAC. 常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 NAD. 过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA【答案】C【解析】【详解】A. 该溶液只有浓度数据，没有体积数据，无法计算溶液中含有的Cl-数，A选项错误；B. 标准状况下，H2O不是气体，按气体进行计算，结果错误，B选项错误；
3、C. 稀有气体分子为单原子分子，所以，常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 ，C选项正确；D. 过氧化钠与水反应时，电子转移情况为：，所以生成 1mol O2转移的电子数为2NA，D选项错误；答案选C。3.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 在过渡元素中寻找半导体材料C. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D. IA族的元素全部是金属元素【答案】C【解析】【详解】
4、A元素周期表中的第族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；B在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期A族，C正确；D第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。4.下列关于碱金属元素和卤素说法中
5、错误的是（ ）A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 强碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强【答案】B【解析】【详解】A. 根据元素周期律，同主族元素的原子，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，A选项正确；B. 卤族元素随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，单质与水反应越来越不剧烈，B选项错误；C. 碱金属元素随核电荷数的增加，金属性逐渐增强，单质与水反应越来越剧烈，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C选项正确；D. 碱金属元素随核电荷数的增加，
6、金属性逐渐增强，原子失去最外层电子的能力越来越强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，原子得电子的能力越来越弱，所以卤素中氟原子得电子能力最强，D选项正确；答案选B。【点睛】根据元素周期律，同主族元素，随核电荷数的增加：原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱；单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。5.下列化学事实及其解释都正确的是()A. NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂B. 某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+C. 闪电时，空气中N2和
7、O2可直接化合生成NO2D. 除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥【答案】D【解析】【详解】A、NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、Fe2和NO3能够大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C、闪电时，N2和O2发生反应生成NO，故C错误；D、NO2能与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，而NO不溶于水，也不能与水反应，故D正确。答案选D。6.对于下列事实的解释错误的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.
8、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【答案】C【解析】A浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；B浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色，故B正确；C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不能继续反应的缘故，故C错误；D四氯化碳不溶于水，其和碘不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取剂，所以向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取
9、碘，故D正确；故选C。7.一定条件下，在 100 mL 12 molL-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑 NO2 转化为 N2O4）（ ）A. 介于 6.72 L 至 13.44 L 之间B. 等于 6.72 LC. 等于 13.44 LD. 几乎无气体产生【答案】A【解析】【分析】在浓硝酸中加入足量的铁粉，开始生成的还原产物是NO2，随反应的进行，硝酸浓度降低，还原产物变成NO。分别计算还原产物全为NO2或全为NO时气体的体积，便可求出气体产物体积的范围。【详解】硝酸的物质的量为：10010-3L 12 molL-1=1.2 mol。假设气体全为NO2：4
10、HNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O，产生标准状况下气体的体积为：1.2 mol22.4Lmol-1=13.44L；假设气体全为NO：8HNO3 + 3Fe= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，所以产生标准状况下气体的体积为1.2 mol22.4Lmol-1 =6.72L；所以，产生标准状况下气体的体积介于 6.72 L 至 13.44 L 之间，A选项符合题意；答案选A。8.A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子核内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍。（1）写出 A、B 的元素符号：A_、B_。（2）
11、B 在周期表中的位置为_，C 的离子结构示意图为_。（3）A 的氢化物的分子式为_；B、C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为_、_。【答案】 (1). O (2). P (3). 第三周期VA族 (4). (5). H2O或H2O2 (6). H3PO4 (7). HClO4【解析】【分析】根据题给图表，设A元素原子序数为z，则B的原子序数为z+7，C的原子序数为z+9，据题意有：4z= z+7+ z+9，z=8，所以A为氧；B的原子序数为8+7=15，为磷；C的原子序数为8+9=17，为氯。可在此基础上解各小题。【详解】(1)根据分析，A、B分别为氧、磷，元素符号分别为O、P。答案为
12、：O；P；(2)B为P，在周期表中的位置为第三周期VA族；C为Cl，Cl- 结构示意图为。答案为：第三周期VA族；(3)A为O，O的氢化物的分子式为H2O或H2O2；P、Cl分别为VA族、VIIA族，最高价分别是+5、+7，所以，B(P)、C(Cl) 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为H3PO4、HClO4。答案为：H2O或H2O2；H3PO4；HClO4。【点睛】短周期元素周期表结构为：熟悉以上结构，对照题给的元素周期表的片段，可以初步判断元素所处的可能位置。如本题中片段为，对照上表可判断该片段位于周期表右边，且为第二、三周期，所以同族元素原子序数相差8。9.下表为元素周期表的一部分。
13、AAAAAAA一二三四（1）表中元素_的非金属性最强;元素_的金属性最强;元素_的单质室温下呈液态（填写元素符号）。（2）表中元素的原子结构示意图为_，在周期表中的位置为_（3）表中元素的氢化物的稳定性顺序为_（填写化学式,下同）。（4）表中元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:_。（5）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的碱性:_。【答案】 (1). F (2). K (3). Br (4). (5). 第三周期IA族 (6). HFHCl (7). HClO4HBrO4 (8). NaOHLiOH【解析】【分析】根据题给图表，可判断：为H，为Li，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为S
14、，为Cl，为K，为Al，为Br。可在此基础上解各小题。【详解】(1)元素周期表中右上角(零族除外)元素非金属性最强，左下角金属性最强。所以，表中F的非金属性最强，K的金属性最强；Br的单质Br2室温下呈液态。答案：F；K；Br；(2)表中元素为Na，原子结构示意图为，在周期表中的位置为第三周期IA族。答案为：；第三周期IA族；(3)表中元素、分别为F、Cl，同主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐下降。所以氢化物的稳定性顺序为HFHCl。答案为：HFHCl；(4)表中元素分别为Cl、Br，同主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减
15、弱。所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4。答案为：HClO4HBrO4；(5)表中元素和分别为Li、Na，同主族元素，随核电荷数的增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHLiOH。答案为：NaOHLiOH。【点睛】同主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；同周期主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；除零族外，元素周期表右上角元素非金属性最强，左下角元素金属性最强。10.若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2 Ba（NO3
16、）2 H2O BaSO4 HNO3 NO（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目_。（2）该反应中，_发生氧化反应，氧化剂是_。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _。（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_ ，生成 NO 的体积为 _（标准状况）。【答案】 (1). ； (2). SO2 (3). Ba(NO3)2 (4). 3：2 (5). 0.6NA (6). 4.48L【解析】【分析】根据电子得失守恒、质量守恒可配平化学方程式；氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原为还原产物，还原剂失电子，被氧化为氧化产物；氧化还原反应中转移的电子数等于失
17、电子总数。【详解】(1)反应中化合价变化为：S：+4+6，1molSO2失2mol电子；N：+5+2，生成1mol NO得3mol电子；根据电子得失守恒，反应中SO2和NO的物质的量之比为：3：2，根据质量守恒可进一步配平上述化学反应方程式为：3SO2 3Ba(NO3)2 2H2O = 3BaSO4 4HNO3 2NO，电子转移的方向和数目用双线桥表示为：。答案为：；(2)该反应中，S元素化合价升高，N化合价降低，所以，SO2发生氧化反应，是还原剂，得到氧化产物BaSO4；Ba(NO3)2是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物NO。根据配平的化学方程式可知，氧化产物BaSO4和还原产物NO的物质
18、的量之比为3：2。答案为：SO2；Ba(NO3)2；3：2；(3)反应中n(SO2) =，转移的电子数等于失电子总数，所以，反应中转移电子数目为：0.3mol2NAmol-1=0.6NA；生成标准状况下NO 的体积为：0.3mol22.4Lmol-1=4.48L。答案为：0.6NA；4.48L。【点睛】1. 氧化还原反应方程式的配平核心问题是电子得失守恒；2. 氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。11.、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_。（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂_。（3）如果只提供如图所示装
19、置，请说明引发喷泉的方法是_。.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：_。（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO 气体_（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：_。（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是_。【答案】 (1). 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (2). 向下排空气 (3). 碱石灰(或生石灰) (4). 打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 (5)
20、. 3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O (6). 不能 (7). 因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2：2NO+O2=2NO2 (8). 关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好【解析】【分析】. (1)实验室常用熟石灰和氯化铵共热反应制氨气；(2)根据氨气的密度选择收集方法，根据氨气水溶液呈碱性选择干燥剂；(3)设法使氨气与水充分接触即可引发喷泉实验。. (1)铜和稀硝酸反应生成NO，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出该反应的离子方程式；(2)实验装
21、置甲的烧瓶内有氧气，能将NO氧化成NO2；(3)可通过分液漏斗向U型管内加水检查装置气密性。【详解】. (1)实验室常用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O。答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；(2)氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气；氨气为碱性气体，要得到干燥的氨气可选用的干燥剂为碱石灰(或生石灰)。答案为：向上排空气；碱石灰(或生石灰)；(3)图所示装置中，导管中的空气使得氨气与水不能充分接触，要引发喷泉，可用热敷的方法：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热
22、，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。答案为：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；. (1)铜和稀硝酸反应生成NO，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出该反应的离子方程式为：3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O。答案为：3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O；(2)对比实验装置甲、乙可知，实验装置甲的烧瓶内有氧气，能将NO氧化成红棕色的NO2：2NO+O2=2NO2，所以，实验装置甲不能证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO气体。答案为：不能；因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2：2NO+O2=2NO2；(3)可通过分液漏斗向U型管内加水检查装置气密性，具体操作为：关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好。答案为：关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好。【点睛】喷泉实验的原理核心是：设法使容器内外产生较大的压强差。制造压强差的方法通常有：使容器内的气体迅速(或大量)溶解；使容器内气体温度降低，气压减小；给容器外液体加压。
