1、2013 届高三化学一轮复习精编教案：第 1 章 化学计量在实验中的应用（人教版）复习目标：掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。能够掌握考查 NA 题型的解答方法及技巧。基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）。说明物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如 1molH，或 1mol 氢原子。（2）物质的量的基准（NA）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的
2、量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.021023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。如果 g/mol 作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用 NA 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol 是在标准状况（0，1.01105Pa）下的气体摩尔体积
3、。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与 22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如 SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如 NO2：存在与 N2O4 的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体 Ne：单原子分子）、三原子分子（如 O
4、3）、四原子分子（如 P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过 NA 与粒子数目的转换，巧设陷阱。例题精讲：【例 1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A1 mol 任何物质都含有 6.021023 个分子B0.012 kg 12C 中含有约 6.021023 个碳原子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D1 mol Ne 含有 6.021024 个电子解析因为有些物质是由分子组成(例如水、
5、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如 NaCl、Ca(OH)2 等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以 A 的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023 mol1，所以 B 的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C 中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有 10 个电子，则 1 mol Ne 也应含有 106.021023 个电子，所以 D 的叙述是正确的。答案AC【例 2】（2010 福建卷）7NA
6、 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子B标准状况下，224L 空气含有 NA 个单质分子C1 molCl2 参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 molL-1解析本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18 g18O2 正好是 0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为 1mol，即为 1 NA B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移 1 NA 的电子D 所得溶液中含 NA 个 Na+，可得氢氧化钠的物质的量为 1mol，但这时候
7、溶液不是 1L，所以物质的量浓度不是 1mol/L.答案A课后练习：1（07 年宁夏理综10）若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子C14g 氮气中含有 7NA 个电子DNA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74答案C2（07 年广东化学3）下列叙述正确的是A48gO3 气体含有 6.021023 个 O3 分子B常温常压下，4.6gNO2 气体含有 1.811023 个 NO2 分子C0.5molL1CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu
8、2D标准状况下，33.6LH2O 含有 9.031023 个 H2O 分子答案A3（07 年广东理基22）已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A2 mol 重水含有 NA 个 D2O 分子B1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子C2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子D224 L 水含有 NA 个 H2O 分子答案C4（08 年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nAC常温常压下，46 g 的 NO2 和 N
9、2O4 混合气体含有的原子数为 3nAD0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA答案BC5（08 年广东理基19）能表示阿伏加德罗常数的数值是 CA1 mol 金属钠含有的电子数B标准状况下，224L 苯所含的分子数C0012 g 12C 所含的原子数D1 L1 mol/L 的硫酸溶液中所含的 H+答案C6（08 年江苏化学3）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 CA常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有
10、NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAD1 L 浓度为 1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-答案C7（09 年福建理综8）设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g 镁的原子量最外层电子数为 NA B1L0.1molL-1 乙酸溶液中 H数为 0.1NAC1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA答案C8（09 年广东化学6）设 NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子
11、C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+答案C9（09 年江苏化学4）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA答案C10（09 年山东理综10）下列关于氯的说法正确
12、的是ACl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若 35 17Cl、37 17 若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备 Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案C11（09 年海南化学8）下列叙述正确的是（用 NA 代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NADCO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 C
13、O 气体与 lmol N2 所含的电子数相等答案C 12.（2010 四川理综卷）7.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个B盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则SO2 的物质的量为 0.5molC17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4 NA 个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64g答案B13（10 广东理综卷）8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16g CH4 中含有 4NA 个 C-H 键B1molL-1 NaCl溶液含有 NA 个 Na+C1mol Cu
14、和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子D常温常压下，22.4LCO2 中含有 NA 个 CO2 分子答案A14.（2010 山东卷）9.16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 16O2 与 18O2 互为同分异构体B16O2 与 18O2 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2 和 1.12L 18O2 均含有 0.1NA 个氧原子答案D15.（2010 福建卷）7NA 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子B标准状况下，224L 空
15、气含有 NA 个单质分子C1 molCl2 参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 molL-1答案A16.（2010 上海卷）7NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA答案B第二课时气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律复习目标：掌握气体摩尔体积的概念。掌握阿伏伽德罗定律的应用。基础知识：一、气体的摩尔体积定义：单位物
16、质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。表示符号：Vm单位：L/mol（或 Lmol-1）标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol数学表达式：气体的摩尔体积气体所占的体积气体的物质的量，即 Vm=Vn气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是：标准状况，即 0和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此，2
17、2.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在 0、101 kPa 条件下的体积与 273、202kPa 条件下的体积应相等，都约为 22.4L。
18、二、阿伏伽德罗定律1阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2 n1=n2 2阿伏加德罗定律的推论：原理：同 T、P 下，V1V2=N1N2=n1n2n=NNA=mM=VVm气体状态方程PV=nRT(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1V2=n1n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1P2=n1n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1M2=12(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1V2=M2M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们
19、的摩尔质量的反比12=M2M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1m2=M1M2=12(注：以上用到的符号：为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)【强调】阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要能够推导，灵活运用。3、混合气体的平均摩尔质量（1）已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)m(混)n(混)（2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混)()()()(BBM
20、AAM（3）已知标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4(混)4、已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度：M(混)M(A)(混)(A)例题精讲：【例 1】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA2.在 25，压强为 1.01105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA3标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成 CO2 分子数为 8NA4标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA5标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3 中含 1.5NA 个氧原子解析1、标准状况下，11.2
21、L 氧气为 0.5mol，其所含原子数为 NA。而常温常压（25，1.01105 Pa）下，11.2L 氧气物质的量小于 0.5mol，其所含原子数必小于 NA，故叙述错误。2、本题叙述错误，分析方法同上。3、4、5 题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第 6 题中 SO3 在标准状况下为固体。故都不正确。【例 2】（2007全国理综）在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）
22、答案D解析依据阿伏加德罗定律，同温度、同体积的气体的压强与气体的物质的量成正比，解题的关键是比较三种气体物质的量。设三个密闭容器体积相同，当密度都相同时，由 mV，可知三种气体的质量相同，设每种气体的质量都是 1g，则其物质的量分别为：n（Ne）1g20.18 gmol1，n（H2）1g2 gmol1，n（O2）1g32 gmol1，则：n（H2）n（Ne）n（O2），所以：p（H2）p（Ne）p（O2）。点拨比较气体压强大小，同学们习惯于用阿伏加德罗定律及其常见的几个推论来分析，但本题不能直接用阿伏加德罗定律及其推论解答，试题有一定难度。本题可用理想气体状态方程来解，pVnRTpVmMRT
23、p mVMRT p MRT，所以在温度和密度都相同时，气体的压强（p）与分子量成反比。【例 3】标准状况下，mg A 气体和 ngB 气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:nB25时，1Kg 气体 A 和气体 B 的分子数之比为 n:mC同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 n:mD标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 n:m答案C【例 4】由 CO、H2 和 O2 组成的混合气体 60ml，在一定的条件下恰好完全反应，测得生成物在 101KPa，120下对空气的相对密度为 1.293，则混合气体中 H2 所含的体积
24、分数为（）A.16B.23C.14D.13答案A课后练习：1（2007 海南4）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案B 考点本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。解析由 PV=nRT 可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。所以 A、D 错；B 正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为 22.4L/mo
25、l。2（08 年海南化学3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B解析根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即(甲)(乙)M(甲)M(乙)，由于(甲)(乙)1，所以 M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。3（08 年海南化学5）设 NA 为阿伏加德罗常数，
26、下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 NA答案C解析选项 A 中 CCl4 在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用 nV/22.4 计算，选项B 中 n(N2)=0.5mol，1molN2 中含有 14mol 电子，所以 0.5molN2 含有 7NA；选项 C 中在标准状况下，22.4L 的气体为 1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，
27、所含的分子数均为 NA；选项 D中生成 1molH2，转移的电子数必定为 2NA。4（09 年宁夏理综7）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 BN2O2CN2O DN2O4答案A解析根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到 x=1，因此只有 A 选项符合题意。【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。5(2010模拟精选，广东佛山检测)在两个密闭容器中，分别
28、充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。答案B6在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析根据阿伏
29、加德罗定律可知，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2NeO2。答案D7将 25 g A、5 g B 和 10 g C 的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含 A 10 g、C 21 g，还有一种新物质 D，则该反应中反应物的质量比为_，若 A、B、C、D 四种物质的式量分别为 30、20、44、18。则该反应的化学方程式为：_。解析由题意知，反应消耗 15 g A 和 5 g B，根据质量守恒定律生成 11 g C 的同时生成 9 g D，则反应物的质量比为 15531，四种物质的物质的量之比为1530 5201144 9182112，所以反
30、应的化学方程式为 2AB=C2D。答案31 2AB=C2D8(2010原创)乙烯和乙烷的混合气体共 a mol，与 b mol O2 共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45 g H2O，试求：(1)当 a1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当 a1，且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前 O2 的23时，b_，得到的 CO 和 CO2 的物质的量之比 n(CO)n(CO2)_。(3)a 的取值范围是_。解析(1)设原混合气体中 C2H4、C2H6 的物质的量分别为 x、y，则：x
31、y1 mol2x3y45 g18 gmol1解得 xy0.5 mol，所以 n(C2H4)n(C2H6)11。(2)根据碳元素守恒，n(CO)n(CO2)22a mol，因为 a1，且 n(CO)n(CO2)2b3 mol，所以22b3，b3 设反应后混合气体中 CO、CO2 的物质的量分别为 x、y，则：xy2 mol (碳元素守恒)x2y3 mol245 g18 gmol1(氧元素守恒)解得 x0.5 mol，y1.5 mol，所以 n(CO)n(CO2)13。(3)本题可采用“极端假设法”求 a 的取值范围。假设 a mol 气体全为 C2H4，根据氢元素守恒，4a mol45 g18
32、gmol12，a54。假设 a mol 气体全为 C2H6，根据氢元素守恒，6a mol45 g18 gmol12，a56。所以 a mol 气体为 C2H4 和 C2H6 的混合气体时，56a54。答案(1)11(2)3 13(3)56a2，所以w2w12。答案A2(2010原创)实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析实验室中没有 950 mL 容量瓶，故只能配制
33、1 000 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液。答案B3以下各组溶液中 Cl的物质的量浓度与 300 mL 1 mol/L NaCl 溶液中 Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1mol/L AlCl3 溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2 溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2 溶液D100 mL 2 mol/L KCl 溶液答案C4 已知 25%的氨水密度为 0.91 gcm3，5%的氨水密度为 0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A等于 15%B大于 15%C小于 15%D无法估算解析由于氨水是浓度越大密度反
34、而越小的溶液，故等体积混合的 wbc Bbac Ccba Dcab答案B9有一未知浓度的盐酸溶液 25 mL，在加入 0.1 mol/L AgNO3 溶液 25 mL 后，改加 NaOH 溶 液，结果用去 0.1 mol/L NaOH 溶液 25 mL 恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L答案C10体积为 V mL，密度为 g/mL 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液,其中溶质为 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 w%，则下列表示正确的是()Ac1 000wMBmVw1
35、00Cw cM1 000%Dc mVM来源答案B11下列说法中错误的是()A从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2和 Cl总数为 36.021023D10 g 98%硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的答案D12(2010试题调研)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物
36、质的量浓度比为()A123 B169 C133 D136解析据题意生成 BaSO4 的质量比为 123，可推知 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4 三种溶液中所含 SO24的物质的量之比为 123。设 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4 的物质的量浓度比为 c1c2c3，则 3c1Vc2Vc3V123。解得 c1c2c3169。答案B13标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0 mol/L、密度 0.915 g/cm3 的氨水，试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为 1.00 g/cm3)解析1.00
37、 L 该氨水中含氨的质量为 12.0 mol17.0 g/mol，其体积在标准状况下为 12.0 mol22.4 L/mol268.8 L；1.00 L 该氨水中含水的质量为(1.00 L915 g/L12.0 mol17.0 g/mol)711 g。其体积为：711 g1 000 g/L0.711 L；V(NH3)V(H2O)(12.0 mol22.4 L/mol)(0.711 L)268.80.7113781。答案1 体积水吸收 378 体积氨气(标况)可制得上述浓度的氨水。第一章化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度溶液的配制复习目标：1、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法
38、、注意事项。2、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。基础知识：1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用
39、食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：1）计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用 cB=n(mol)V(L)=m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算 m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求 V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数()，则根据 c=gmL-1V(m
40、L)/Mgmol-1/V(mL)来求 V(mL)。所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制 480mL1moLL-1 的 NaOH 溶液，需取固体 NaOH 的质量应为 20.0g，而不是 19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是 500 mL 量程的容量瓶。故只能先配制 500 mL溶液，然后再取出 480mL。2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH 时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快
41、速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。3)容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 23 次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。4)定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。3.误差分析：根据 c=nV=mMV 来判断，看 m、V 是变大还是变小，然后确定 c 的变化。能引起误差的一些操作因变量cmV托盘天平(1)天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大偏大(2)调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏
42、小(3)称量易潮解的物质(如 NaOH 固体)时间过长减小偏小(4)用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH 固体)减小偏小量筒(5)用量筒量取液体时，仰视读数增大偏大(6)用量筒量取液体时，俯视读数减小偏小烧杯及玻璃棒(7)搅拌时部分液体溅出减小偏小(8)未洗烧杯和玻璃棒减小偏小容量瓶(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小(11)定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小容量瓶(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏大(13)定容时，俯视读刻度数减小偏小减小增大偏小容量瓶(14)定容时，仰视读刻度数增大偏大(15)配好的溶液转入干净的试
43、剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小偏小无影响例题精讲：【例】(7 分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL，填空并请回答下列问题：应称量 NaOH 的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作对配制的 NaOH 溶液浓度有偏高影响的是_。A称量 NaOH 固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线课后练习：1配制 0.1 mol/L 的
44、NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析A 选项称量时左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低；B 选项俯视刻度说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高；C 选项洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响；D 选项液面超过刻度线，是说所配制溶液体积偏大，则浓度偏低。答案B2(2009重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHC用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，
45、再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小解析A 项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B 项，使用 pH 试纸时不能润湿；C 项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。答案D3下列实验操作中，错误的是()A配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释解析浓 H2SO4 稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓 H2SO
46、4 慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故 D 选项符合题意。答案D4某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体 20.6 g，(1 g 以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度()A偏高B偏低C无影响D无法确定解析要称取 20.6 g 物质，砝码应取 20 g，砝码本应放在右盘，但由于砝码与物质的位置颠倒了，所以 20 g氯化钠的实际质量游码的读数，称量的氯化钠比计算所需质量要小，所以配制的溶液浓度偏低。答案B5配制 250 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓
47、度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析B 项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH 物质的量浓度偏小；C 项，如图甲所示，情况与B 项相反；A、D 两项易判断会偏小。答案C6某同学用 Na2CO3 配制 0.10 mol/L 的 Na2CO3 溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1 处B2 处C3 处D4 处答案B7如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的
48、物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L8用固体 NaOH 配制 250 mL 0.5 molL1NaOH 溶液；(1)在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；药匙；250 mL 容量瓶；胶头滴管；坩埚。A配制过程中必须用到的仪器有：_(填写代号)。B容量瓶使用前应_，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：_、_；(2)下列操作使
49、所配制的 NaOH 溶液浓度偏高的有：_(填写代号)。称取固体 NaOH 时未用小烧杯 没有用水冲洗烧杯 23 次 定容时，俯视液面使之与刻度相切 溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 样品中混有 Na2O 杂质解析配制溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制 250 mL 溶液需用 250 mL 容量瓶；定容时需要使用胶头滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水。的误差分析如下：称量 NaOH 固体时应用小烧杯，如果放在滤纸上 NaOH 会吸水，导致所称得的 NaOH 固体质量偏
50、小，浓度偏低。未用水冲洗烧杯，导致溶质损失，溶液的浓度偏低。定容时，俯视液面使之与刻度相切导致所加水不足，浓度偏高。当溶液配好后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，若再加水浓度会偏低。溶液未冷却就注入容量瓶，液体体积热胀冷缩，马上定容，会导致溶液真正的体积小于刻度所标的体积，浓度偏高。质量均为 m g 的 NaOH 和Na2O，n(NaOH)m40 mol，而 Na2O 可生成的 NaOH 的物质的量为2m62 mol。因此样品 NaOH 中混有 Na2O 时，溶液浓度偏高。答案(1)A.B检查是否漏水 滴定管 分液漏斗(2)9(2010改编)配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环
51、节。(1)若配制大约 1 molL1 的溶液 100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填字母序号)。A氢氧化钠固体B浓硫酸(98%)C浓盐酸(37%)D浓硝酸(63%)(2)下图所示是某学生在配制 0.100 molL1 的碳酸钠溶液 100 mL 时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。解析常见仪器的用途及使用方法要记清。常用仪器的精确度要掌握。答案(1)ABCD(2)偏低玻璃棒紧靠
52、容量瓶口，造成洗涤液外溢。硫 酸 化 学 纯品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外。玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致。因为碳酸钠的计算量为 1.06 g，而托盘天平只能精确到 0.1 g，即称取碳酸钠 1.1 g10(2010改编)(1)用 18 mol/L 的硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶 E25 mL 酸式滴定管 F胶头滴管 G50 mL 烧杯 H100 mL
53、容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1 cm2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1 cm2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤
54、、定容、摇匀。量取 5.56 mL 浓硫酸用 100 mL 量筒误差太大应选用滴定管根据每步的操作过程，实验所需仪器有：100 mL 容量瓶、25 mL 酸式滴定管、玻璃棒、50 mL 烧杯、胶头滴管。所需浓H2SO4 的体积为：V0.1 L1.0 mol/L18 mol/L103 mL/L5.56 mL。(2)容量瓶只能用蒸馏水洗涤，不能用所配溶液润洗；溶质的溶解及浓溶液的稀释必须在烧杯中进行。故 B、C、D 三项均不正确。答案(1)G、E、C、H、F 或 E、G、C、H、F(2)BCD第一章化学计量在实验中的应用第五课时物质的量应用于方程式的计算复习目标：1、了解物质的量运用于化学方程式计
55、算的基本原理和方法。2、掌握一些化学计算的基本方法。基础知识：物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。深刻理解化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择依据化学方程式的计算，基本思想。N2+3H2 2NH3物质的量之比132气体体积之比132物质的分子数之比132物质的质量之比28634 下面介绍几种此类计算常见解题方法：1差量法根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤
56、可分为：准确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。【例 1】充分锻烧黄铁矿 W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是 m g，生成SO2 为 V 升，则黄铁矿中 FeS2 的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与 SO2 反应）A、60V/22.4W100%B、22.4V/60W100%C、80V/22.4W100%D、3(W-m)
57、/W100%解析本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含 FeS2 的质量为 X.利用固体差，可得答案为 D。【例 2】取 0.15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为 1L，取出定容后的溶液 50mL，加入还原铁粉 7.00g，充分反应后生成 1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为 3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。解析可将题中信息概括如下：0.15L 浓硫酸稀释所得溶液一定量铜片共热，1L 溶液（CuSO4 和 H2SO4）取出50mL 溶液铁粉加入g00.7生成 1.68LH2（相当于 0.075
58、mol、消耗 4.2gFe）、残留 3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4 溶液。先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成 3.2g 铜。说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。用差量法计算 50mL 溶液中 CuSO4 的物质的量为 0.03mol。所以原溶液中共有 H2SO4：（0.075+0.032）100050=2.7mol硫酸的物质的量浓度为 18mol/L。2守恒法利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关
59、键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。【例 3】有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其中含水 7.62，K2CO3 2.88%,KOH 90，若将此样品 1 克加入到 46.00ml 的 1mol/l 盐酸中，过量的酸再用 1.07mol/lKOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）A1.71g B.3.43g C.5.14g D.6.86g解析此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其 Cl-全部来自于盐酸中的 Cl-，在整个过程中 Cl-守恒。即 n(KCl)=n(HCl)，可得结果为 B。3关系式法多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关
60、系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。【例 4】接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的 11200m3（标况）尾气中含 0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后。假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)。（2）如果将一定体积的尾气通入 100mL3molL-1 的 NaOH 溶
61、液中使其完全反应，经低温、低压蒸得固体 19.0g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。解析（1）由 S 元素守恒，可得关系式：SO2CaSO42H2Okg172g10172g/mol172L/mol4.22%2.0L101120033石膏的质量（2）原 NaOH 的物质的量为：10010-3L3molL-1=0.3mol当 0.3molNaOH 完全转化为 NaHSO3 时，质量为：0.3mol104gmol-1=31.2g当 0.3molNaOH 完全转化为 Na2SO3 时，质量为：0.50.3mol126gmol-1=18.9g现生成固体为 19.0 克，故生成物为 Na2SO
62、3 和 NaHSO3 的混合物；设混合物中 Na2SO3 和NaHSO3 物质的量分别为 x、y 则 191041263.02yxyx解之得所得固体为 0.046 mol Na2SO3 和 0.127 mol NaHSO3 的混合物。点评有关多步化学反应的计算问题，属于常规计算考点之一，抓住元素守恒总结出关系式，然后展开计算，是解此类题的关键。4极值法极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。其主要应用于：(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的
63、纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。【例 5】某温度时 CuSO4 的溶解度是 25 克,若温度不变,将 32 克无水 CuSO4 粉末撒入 m g 水中,形成饱和溶液并有 CuSO4晶体析出时，则 m 的取值范围是gm128g B.36gm180g C.18gm128g D.36gm180g解析 m g 水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。可采用极
64、值思想，用假设的方法讨论 m 的上限和下限，从而确定 m 的取值范围。答案为 C。5其他方法：化学计算的方法很多，除了上述 5 种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。此外近几年的高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。此类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。课后练习：1等物
65、质的量的 N2、O2、CO2 的混合气体，通过 Na2O2 后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的 8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A1:1:0 B3:4:0.5 C1.5:2:0.5 D3:3:2答案C2某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到 9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）A肯定没有硝酸钾B肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D肯定没有碳酸钠和硝酸钡答案B3氯化铵晶体与消石灰的固体混合物 90.5g，在 150下加热至质量不再减少为止，得
66、到残渣40.5g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比（）A等于 2:1 B大于 2:1 C小于 2:1 D等于 1:1答案B4某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A1:2 B1:3 C3:4 D4:5答案B5有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质是量浓度分别是 4mol/L 和2mol/L，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中 HNO3 被还原成 NO）（）A0.448L B0.672L
67、 C0.896L D0.224L答案B6将溶质 A 的质量分数为 5X 和 X 的两种溶液等体积混合，所得溶液中 A 的质量分数小于 3X，则 A 可能是（）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA、B、C、D、答案C7某温度下，Wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2 固体反应，固 体 质 量 增 加Wg。在 H2 CO CO和H2混 合 物HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH 中，符合题意的是（）A均不符合B只有 C只有 D全部符合答案D8、把氯气和氮气混合气 1.12L（90%Cl2 和 10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（
68、除 NH3）体积为 0.672L（50%Cl2 和 50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）（）A3.4g B0.34g C1.36g D13.6g答案B9、盛有 80 mL NO 气体的试管倒立于盛有水的水槽中，向试管中通入一定体积的 O2，结果试管中剩余气体的体积是原有 NO 体积的一半，则通入 O2 的体积是（）A20mL B30mL C60mL D100mL答案BD10在 4 molL1 的硫酸和 2 molL1 的硝酸混合溶液 10 mL 中，加入 0.96 g 铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为（）A89.6 mL B112 mL C168 mL
69、D224 mL答案D11镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL2 mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为 5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g答案C12在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有 1 mol/L 的稀硫酸 100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的 Mg 与 Al，充分反应后天平仍保持平衡，则 Mg、Al 的质量分别是（）A2.4 g Mg 1.8 g Al B5 g Mg 5 g Al C2 g Mg 2 g Al D0.9697 g Mg 1 g Al答案BD135 mL Ag浓度为 0.1 molL1 的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为 0.013 g，则此沉淀是（）ALiF BLiCl CAgF DAgCl答案A14有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 的混合物 27.2 g，把它们溶于足量水并充分反应后，HCO3、CO32、Ca2+均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共 29 g，则原混合物中含 Na2CO3（）A0.1 mol B0.2 mol C0.3mol D无法确定答案A
