1、课练18盖斯定律的应用及反应热的计算狂刷小题夯基础练基础1以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300.0 kJmol1的说法正确的是()A当有10NA个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量C当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量2Mn2催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H1，其反应机理如下：若反应的焓变
2、为H2，则反应的焓变H为(反应、的计量数均为最简整数比)()AH1H2 BH1H2C2H1H2 DH12H23已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJmol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1。则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1D244.15 kJmol14已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(
3、g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H20BH3H4CH1H22H3H5D2H5H105(多选)根据下表判断下列说法正确的是()断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ断裂1 mol HCl分子中的化学键吸收能量431 kJA.元素的非金属性越强，其形成单质的分子中化学键键能越大B相同条件下，氢分子
4、具有的能量低于氯分子具有的能量C生成1 mol HCl时反应放热431 kJD反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H183 kJmol16已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H480 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(g)，至少需要提供4462 kJ的热量练高考12016海南卷油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O
5、6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为()A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol122015重庆卷黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3
6、abCabc Dcab3.2018浙江4月选考氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是()A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol142017江苏卷通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12
7、CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1练模拟12020洛阳一次联考已知25 、101 kPa下，如图所示，石墨燃烧热为393.51 kJmol1，金刚石的燃烧热为395.41 kJmol1。下列表达正确的是()A金刚石比石墨稳定BC(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1CH1H2D如果使用催化剂，H1和H2都变小22019
8、福州质检有关化学键的键能数据如表所示：化学键CHO=OCCHO键能/(kJmol1)413498x465甲烷的燃烧热为890 kJmol1，某种单质碳的燃烧热为395 kJmol1，该单质碳中只存在CC键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A619.7 B196.25C392.5 D1 138.132019贵阳监测已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g)H24.8 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47.2 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)
9、=Fe(s)CO2(g)的反应热约为()A109 kJmol1 B218 kJmol1C232 kJmol1 D1 308 kJmol14(多选)已知：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1；CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2。下列推断正确的是()A若CO的燃烧热H为H3，则H2的燃烧热H为H3H1B反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的HH2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H10 BH2H3CH3H1 DH2H1H342019河北曲周一中期中已知：C(s)H2O
10、(g)=CO(g)H2(g)H1130 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，其中HH键、OH键的键能分别为436 kJmol1和462 kJmol1，则O=O键的键能为()A496 kJmol1 B248 kJmol1C428 kJmol1 D284 kJmol152019吉林长春田家炳实验中学月考天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1CH4(g)=C(s)2H2(g)H275 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H3111 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H439
11、4 kJmol1下列说法正确的是()A反应在较低温度下能自发进行BCO的燃烧热为283 kJmol1C若3 mol C(s)燃烧生成1 mol CO(g)和2 mol CO2(g)，则损失的热量为111 kJD在上述反应中，H1247 kJmol162019重庆九龙坡区质量监测以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=H2NCO2NH4(s)H1159.5 kJmol1H2NCO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H2116.5 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1则反应2NH3(g)CO2(g)=CO(N
12、H2)2(s)H2O(l)的H等于()A87.0 kJmol1 B87.0 kJmol1C43.0 kJmol1 D43.0 kJmol172019山东师大附中质检煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇：“气化”：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H190.1 kJmol1催化液化：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1催化液化：CO2(g)2H2(g)=CH3OH(g)O2(g)H3a kJmol1下列有关说法正确的是()AH2H3B由反应可得，CH3OH(g)的燃烧热为49.0 kJmol1C催化液化中使用催化剂，反应的活化能Ea、H
13、2都减小D反应C(s)H2O(g)H2(g)=CH3OH(g)的H41.1 kJmol1二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8下列叙述正确的是()A同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同B在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，H0C已知C(s)O2(g)=CO2(g)H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热是H393.6 kJmol1D已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，
14、则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量9根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q310已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1116 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1CO具有类
15、似N2结构，某些化学键的键能数据如下表：化学键CHHHCOHO键能/kJmol1413436358463下列叙述正确的是()ACO键的键能为1 072 kJmol1B可求CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)的反应热HCO=O键的键能为496 kJmol1DH2的燃烧热为242 kJmol1三、非选择题：本题共3小题。11(8分)2019陕西韩城期末化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。请回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。1 mol NH(aq)全部氧
16、化成NO(aq)的热化学方程式是_。(2)已知：反应：CaSO4(s)CO(g)=CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1反应：CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1反应：3CaSO4(s)CaS(s)=4CaO(s)4SO2(g)H3反应中H3_。能使反应、速率加快的措施有_(写出两条)12(6分)2019广东惠州期末(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取方法，期中一种是用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如图所示，则此制取H2反应的H_
17、。(2)已知通常状况下，每充分燃烧1 g CO并恢复到原状态，会释放10 kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_。(3)甲烷在高温下发生气相裂解反应，广泛应用于有机合成。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1x kJmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2y kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3z kJmol1则甲烷气相裂解反应2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的H_。13(13分)2019山东临沂平邑一中月考氯及其化合物在生产、生活中应用广泛(1)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)=NaCl(aq)NaC
18、lO(aq)H2O(l)H1101.1 kJmol13NaClO(aq)=NaClO3(aq)2NaCl(aq)H2112.2 kJmol1则反应3Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)的H_ kJmol1。(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：离子Cl(aq)ClO(aq)ClO(aq)ClO(aq)ClO(aq)相对能量/(kJmol1)0601016338在上述五种离子中，最稳定的离子是_(填离子符号，下同)，最不稳定的离子是_。反应3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)的H_。写出ClO反应生成ClO和Cl的热化学方程式：_。(3
19、)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.4 kJmol1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：已知过程的反应为2HCl(g)CuO(s)CuCl2(s)H2O(g)H1120.4 kJmol1过程反应的热化学方程式为_。过程流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_。课练18盖斯定律的应用及反应热的计算狂刷小题夯基础练基础1A反应中每有1 mol C2H2参加反应
20、，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。2A由图可知反应过程为H2O2Mn2=2HMnO2()、MnO2H2O22H=Mn22H2OO2()，题给反应可由两个反应相加获得，有H1HH2，HH1H2。3B由盖斯定律得该反应的反应热H22(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)4
21、88.3 kJmol1。4DA项，甲醇燃烧是放热反应，H10，错误；B项，H2O(g)=H2O(l)，放出热量，反应放出的热量多，H小，错误；C项，根据盖斯定律，H1H22H32H5，错误；D项，有2CO(g)4H2(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)2H5H1，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。5BD非金属性氯大于氢，但表中氢氢键的键能大于氯氯键的键能，A错；键能越大，分子越稳定，分子本身具有的能量越低，B正确；由表中数据知形成1 mol HCl分子释放能量431 kJ，仅表示氢氯键的键能为431 kJmol1，而生成1 mol HCl的热效应只能通过键能计算，H1/2
22、436 kJmol11/2243 kJmol1431 kJmol191.5 kJmol1，因此选项C错，D正确。6CC(s)完全燃烧的产物应为CO2而非CO，因此A错。选项B中H反应物的键能之和生成物的键能之和436 kJmol1248 kJmol12462 kJmol1240 kJmol1，即H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H240 kJmol1，可知B和D均错。根据盖斯定律可知选项C正确。练高考1D燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出的热量为884 kJ3.4104 kJ，则油酸甘油酯的燃烧热为3.4104 kJmol1，故选D。2A
23、由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，若为S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，为2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，应用盖斯定律：3可得黑火药爆炸的热化学方程式，H3abc，A项正确。3D由题图知，HF的H1为HF从溶液到气体所吸收的能量，则H10，A项错误；Cl的非金属性比Br强，故稳定性：HClHBr，则HCl的H2更大，B项错误；相同条件下，二者的(H3H4)相同，C项错误；D项正确。4C反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温
24、室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D项正确。练模拟1B物质的能量越低越稳定，由图中信息可知，石墨更加稳定，A项错误；由题中信息可得：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.51 kJmol1；C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H2395.41 kJmol1，根据盖斯定律，由得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1，B项正确；H1H2，C项错误；催化剂可以加快反应速度，但不能改变焓变，D项错误。2C本题解答有两
25、个易错点：(1)未掌握形成单质碳的结构单元及成键方式；(2)不能有效利用盖斯定律进行解题。先根据燃烧热定义可写出：C(s)O2(g)=CO2(g)H395 kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。根据盖斯定律，得：CH4(g)O2(g)=C(s)2H2O(l)H495 kJmol1。由于在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个CC键，每个CC键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的CC键数目为2。结合反应热与键能的关系：H反应物的总键能生成物的总键能，可得495(4413498)(2x4465)，计算得x392.5。3B将已知热化学方程式依次编号
26、为、，根据盖斯定律，由32得6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)H1 308.2 kJmol1，则FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1，B项正确。4BD本题考查燃烧热、反应热与物质具有能量的关系等。CO的燃烧热H为H3，则有CO(g)O2(g)=CO2(g)H3；根据盖斯定律，由可得H2(g)O2(g)=H2O(g)，则该反应的H4H3H1，由于生成物是H2O(g)，故H2的燃烧热H不是H3H1，A错误。根据盖斯定律，由可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，则该反应的HH2H1，B正确。若反应的反应物总能量低于生成物总能量，该
27、反应是吸热反应，则有H20，C错误。等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则有H3H4；根据盖斯定律，则可得CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，则有H1H3H40，D正确。5A本题考查反应热的计算及盖斯定律的应用。分析题给四个热化学方程式，根据盖斯定律，由(3)可得2S(g)=S2(g)，则该反应的H4(H1H23H3)。综合测评提能力1B本题考查盖斯定律的应用、化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念。增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确；中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水放出
28、的热量，而含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液稀释时放热，B错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确；根据图示可得SO2(g)H2O2(aq)=H2SO4(aq)H1，SO2(g)O2(g)=SO3(g)H2，SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H3，根据盖斯定律，由222可得热化学方程式2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)的H2H12H22H3，若H1H2H3，则H0，为放热反应，D正确。2D本题考查燃烧热、盖斯定律的应用。等根据盖斯定律，由3可得：C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q3) k
29、Jmol1，根据燃烧热的定义，C2H5OH(g)的燃烧热H(3Q1Q3) kJmol1，A错误。反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，不能判断单一物质具有的能量高低，B错误。H2O(g)H2O(l)释放出热量，该过程是物理变化，不属于放热反应，C错误。根据盖斯定律，由3可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1,23 g液态酒精为0.5 mol，故完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为0.5 mol(3Q1Q2Q3) kJmol1(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ，D正确。3C本题考查反应热的比较、盖
30、斯定律的应用等。CuSO45H2O(s)发生分解生成CuSO4(s)和H2O(l)要吸收热量，则有H10，A正确。CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，则有H20；CuSO4(s)溶于水会使溶液的温度升高，则有H30，从而推知H2H3，B正确。由于H10，H30，则有H3H1，C错误。由图可知，过程可分为过程、两步完成，根据盖斯定律可得H2H1H3，D正确。4A本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用及反应热与键能的关系。根据盖斯定律，由2可得2H2O(g)=O2(g)2H2(g)，则该反应的H2H1H22(130 kJmol1)(220 kJmol1)480 kJmol1。根据H与键
31、能的关系，2H2O(g)=O2(g)2H2(g)的H(4462 kJmol1)EO=O2436 kJmol1480 kJmol1，解得EO=O496 kJmol1，故O=O键的键能为496 kJmol1。5B本题考查燃烧热、反应热的计算、反应自发进行的方向等。反应的正反应是气体分子数增加的吸热反应，则有H0、S0，欲使该反应自发进行，应满足HTS0，故反应在高温下能自发进行，A错误。根据盖斯定律，由可得CO(g)O2(g)=CO2(g)，则该反应的HH4H3(394 kJmol1)(111 kJmol1)283 kJmol1，故CO的燃烧热为283 kJmol1，B正确。3 mol C(s)燃
32、烧生成1 mol CO(g)和2 mol CO2(g)，损失热量等于1 mol CO(g)燃烧放出的热量，即283 kJ，C错误。根据盖斯定律，由2可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，则有H1(75 kJmol1)(111 kJmol1)2(394 kJmol1)247 kJmol1，D错误。6B本题考查反应热的计算及盖斯定律的应用。分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由可得2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)，则该反应的HH1H2H3(159.5 kJmol1)(116.5 kJmol1)(44.0 kJmol1)87.0 kJmol1。7D
33、本题考查燃烧热、活化能、反应热的计算及比较等。根据盖斯定律，反应可得H2(g)O2(g)=H2O(g)H4，则H4H2H3，由于反应放热，则H40，故H2H30，则有H2H3，A错误。CH3OH(g)的燃烧热是指1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量，由反应无法求得CH3OH(g)的燃烧热，B错误。催化液化中使用催化剂，可降低反应的活化能(Ea)，但反应热(H2)不变，C错误。根据盖斯定律，由可得C(s)H2O(g)H2(g)=CH3OH(g)，则该反应的H(90.1 kJmol1)(49 kJmol1)41.1 kJmol1，D正确。8CD焓变的大小与反
34、应条件无关，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，H0，故B错误；燃烧热是指1 mol可燃物燃烧放出的热量，故C正确；据热化学方程式可知，40 g NaOH与盐酸中和放热57.4 kJ，则20 g NaOH与盐酸中和放热28.7 kJ，故D正确；故选CD。9A由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)0，所以(Q1Q2)Q2。由得：H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)0，所以(Q2Q3)Q3。故Q1Q2Q3。10AC由CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1116 kJmol1，焓变反应物键能之和生成物键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，H1ECO2EHH
35、3ECHECOEHOECO2436 kJmol1(3413 kJmol1358 kJmol1463 kJmol1)116 kJmol1，可得CO键的键能为1 072 kJmol1，A正确；要求CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)的反应热H，利用化学键的键能计算，则需C=O键的键能数据。若要利用盖斯定律计算，需要知道CO(g)O2(g)=CO2(g)H，要求此反应的H，也需C=O键的键能数据，B错误；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1，焓变反应物键能之和生成物键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，H2EHHEO=O2EHO436 kJmol1EO
36、O2463 kJmol1242 kJmol1，可得O=O键的键能为496 kJmol1，C正确；由燃烧热的定义知，D错误。11答案：(1)放热NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)1 049.2 kJmol1增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙粉碎、搅拌等(写出其中的任意两条即可)解析：本题考查化学反应中能量的变化、热化学方程式的书写、反应速率的影响因素等。(1)第一步反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应。由图可知，第一步、第二步反应的热化学方程式分别为.NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H
37、(aq)H2O(l)H273 kJmol1；.NO(aq)O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1。根据盖斯定律，由可得NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)，则该反应的H(273 kJmol1)(73 kJmol1)346 kJmol1。(2)分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由4可得反应，则反应中H3(218.4 kJmol1)4(175.6 kJmol1)1 049.2 kJmol1。欲使反应、速率加快，可采取的措施有增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙粉碎、搅拌等。12答案：(1)(a3bc) kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2
38、(g)H280 kJmol1(3) kJmol1解析：本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写。(1)根据图中物质之间的转化及H，可得CO(g)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hc kJmol1。根据盖斯定律，由可得CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，则该反应的H(c kJmol1)(a kJmol1)(2b kJmol1)(a3bc) kJmol1。(2)1 g CO的物质的量为 mol，则1 mol CO反应生成CO2时放出的热量为280 kJ，据此写出热
39、化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H280 kJmol1。(3)分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)，则该反应的H2H1H2H3 kJmol1。13答案：(1)415.5(2)ClClO117 kJmol14ClO(aq)=3ClO(aq)Cl(aq)H138 kJmol1(3)2CuCl2(s)O2(g)=2CuO(s)2Cl2(g)H2125.4 kJmol1溶液由红色变为无色(或溶液红色变浅)解析：本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、实验现象的描述等。(1)分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由3可得
40、3Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)，则有H3H1H2(101.1 kJmol1)3(112.2 kJmol1)415.5 kJmol1。(2)物质具有的能量越高，其稳定性越弱，故最稳定的离子是Cl，最不稳定的离子是ClO。H生成物的总能量反应物的总能量，则反应3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)的H63 kJmol1360 kJmol1117 kJmol1。由ClO生成ClO和Cl的反应为4ClO(aq)=3ClO(aq)Cl(aq)，该反应的H338 kJmol1463 kJmol1138 kJmol1。(3)由图可知，过程(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)O2(g)=2CuO(s)2Cl2(g)。将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为，将过程反应的热化学方程式编号为，其H记为H2，根据盖斯定律，由2可得2CuCl2(s)O2(g)=2CuO(s)2Cl2(g)，则有H2(115.4 kJmol1)(120.4 kJmol1)2125.4 kJmol1。过程流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，则初期溶液呈红色，氯化结束时，HCl与NaOH溶液发生中和反应，溶液褪色。
