1、2012-2013学年浙江省台州市玉环县玉城中学高二（上）第二次月考化学试卷（4-7班）一、选择题（只有一个选项符合题意，共40分）1（3分）（2012秋玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A化学反应的焓变与反应条件无关B普通干电池属于一次电池C燃料电池是指利用燃料燃烧放热发电的电池D盖斯是发明电池的化学家2（3分）（2012秋玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A在相同条件下测定，1mol硫蒸气要比1mol硫固体完全燃烧放出的热量多B热值是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热C理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量不同D提高反应温度有利于加快反应速率，从而起到节能目的3（3
2、分）（2011秋城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极4（3分）（2012秋安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）ABCD5（3分）（2010绵阳模拟）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极发生得电子的氧化反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出6（3分）（2013太原模拟）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB电解饱
3、和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1 256 kJmol1DM与N是同素异形体，由MNH=+119 kJmol1可知，N比M稳定7（3分）（2012秋玉环县校级月考）下列说法错误的是（）A电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C电解质在任何条件下均可以导电D电解质溶液导电过程中一定有新物质生成8（3分）（2012春汪清县校级期末）在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减
4、小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2B2：2：3C1：3：2D3：1：29（3分）（2014春武平县校级期末）100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量的6molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液10（3分）（2012春桃城区校级期末）已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量（kJmol1）436243431AH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJ
5、mol1BH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=183 kJmol1CH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=+91.5 kJmol1D2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H=+183 kJmol111（3分）（2011儋州校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmol1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJmol1
6、CH2（g）的燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；H=+571.6kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJmol112（3分）（2013秋红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912k
7、JB2953kJC3236kJD3867kJ13（3分）（2012秋玉环县校级月考）把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是（）A减少0.1gB减少6.5gC减少5.6gD增加6.4g14（3分）（2012秋玉环县校级月考）下列叙述正确的是（）A工业上电解熔融氯化铝时在阴极获得铝B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C实验室电解氯化钠酚酞溶液，接电源负极的电极附近溶液先变红D工业上进行电解精炼铜时，电解液溶液浓度不变15（3分）（2012春白下区校级期末）某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1用石墨作电极电解该混
8、合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段下列叙述不正确的是（）A阴极自始至终只析出氢气B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后pH=716（3分）（2009阳江模拟）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17（3分）（2012秋玉环县校级月考）暖宝宝（如
9、图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A负极B正极C阴极D阳极18（3分）（2013秋望江县校级月考）M、N、P、E四种金属：M+N2+=N+M2+；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2+2e=E，N2e=N2+四种金属的还原性由强到弱顺序是（）AP M N EBE N M PCP N M EDE P M N19（3分）（2009广东）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3
10、H2O下列说法正确的是（）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀20（3分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：2二、填空题（21题10分，22题8分，23题10分，24题10分，25题8分，共46分）21（10分）（2012秋玉环县校级月考）下列事实中，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：；（2）
11、黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：；（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：；（4）实验室选用锌跟盐酸制氢气时，粗锌比纯锌反应更快：；（5）已除去氧化膜的铝跟氢氧化钠溶液反应时，现象先慢后快：22（8分）（2012秋玉环县校级月考）甲同学设计了如图所示的原电池，请你对该装置进行评价：（1）要使该电池正常工作，你认为电解液溶液是否正确：A正确B错误，应将两个电解液互换（2）如果不换电极且能正常工作，你认为电子通过导线的转移方向是：A由锌到铜 B由铜到锌（3）盐桥中的电解质为氯化钾，则钾离子的移动方向是：A向左烧杯移动B向右烧杯移动（4）写出铜电极发生的电极反应式：2
12、3（10分）（2011秋云龙县校级期末）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”“无影响”）24（10分
13、）（2012海南）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65l04Cmol1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）25（8分）（2012秋玉环县校级月考）金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜
14、，使铝件有耐腐蚀性，但氧化膜很薄，易被擦破损坏为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理电化学氧化法是将铝件和另一种材料作电极，在碱性的电解质溶液中通电电解在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜请回答下列问题：（1）铝件在电解的过程中作（填“阴”、“阳”、“正”或“负”）极（2）简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应式以及形成氧化膜的化学方程式，（3）在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：三、计算题（26题6分，27题8
15、分，共14分）26（6分）（2011春泰兴市校级期末）在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因27（8分）（2012秋玉环县校级月考）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g试回答：（1）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶
16、液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度（2）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的氢离子的物质的量浓度2012-2013学年浙江省台州市玉环县玉城中学高二（上）第二次月考化学试卷（4-7班）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项符合题意，共40分）1（3分）（2012秋玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A化学反应的焓变与反应条件无关B普通干电池属于一次电池C燃料电池是指利用燃料燃烧放热发电的电池D盖斯是发明电池的化学家考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池版权所有专题：化学反应
17、中的能量变化；电化学专题分析：A、化学反应的焓变是在一定条件下的焓变，温度变化焓变发生改变；B、一次性电池俗称“用完即弃”电池，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，只能丢弃；C、燃料电池是利用燃料燃烧发生的氧化还原反应电子转移实现化学能转化为电能；D、盖斯是发明化学热力学的基础定律盖斯定律的化学家；解答：解：A、化学反应的焓变是在一定条件下的焓变，温度变化焓变发生改变，故A错误；B、一次性电池俗称“用完即弃”电池，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，只能丢弃，普通干电池属于一次电池，故B正确；C、燃料电池是利用燃料燃烧发生的氧化还原反应电子转移实现化学能转化为电能，不是利用燃烧放出的热量，
18、故C错误；D、盖斯是发明化学热力学的基础定律盖斯定律的化学家，故D错误；故选B点评：本题考查了反应焓变放热影响因素，原电池原理的分析应用，掌握基础注意知识积累是关键，题目较简单2（3分）（2012秋玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A在相同条件下测定，1mol硫蒸气要比1mol硫固体完全燃烧放出的热量多B热值是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热C理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量不同D提高反应温度有利于加快反应速率，从而起到节能目的考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A在相同条件下，1mol硫蒸气所具有的能量要比1mol硫固体高，故完全
19、燃烧放出的热量多；B热值是指1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值，要与燃烧热概念区别开；C根据盖斯定律，理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量是相同的；D提高反应温度势必要消耗部分能量，不可能起到节能目的解答：解：A在相同条件下，1mol硫蒸气所具有的能量要比1mol硫固体高，故完全燃烧放出的热量多，故A正确；B热值是指1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值，要与燃烧热概念区别开，故B错误；C根据盖斯定律，理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量是相同的，故C错误；D提高反应温度势必要消耗部分能量，不可能起到节能目的，故D错误；故选：A点评：正确理解课本所学基本概念和基本原
20、理是解决此类问题的关键3（3分）（2011秋城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A铜锌原电池中，较不活泼的金属作正极；B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D电解稀硫酸制取氧气时，阳极用惰性电极解答：解：A铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子
21、放电析出铜，故B正确；C电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点4（3分）（2012秋安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放
22、热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答解答：解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选：A点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单5（3分）（2010绵阳模拟）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极发生得电子的氧化反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、正极发生还原反应；b
23、、电子从负极经导线流向正极；C、原电池的正极会析出氢气或金属，负极金属质量减轻；D、原电池的正极会析出氢气或金属，负极金属质量减轻解答：解：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误；B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（3分）（2013太原模拟）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A氢
24、氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1 256 kJmol1DM与N是同素异形体，由MNH=+119 kJmol1可知，N比M稳定考点：电极反应和电池反应方程式；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化；电化学专题分析：A氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应；B用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；C燃烧热中，生成物必须是稳定氧化物；D内能越大的物质越不稳定解答：解：A氢氧燃料电池中，负极上氢气失电
25、子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl2eCl2，阴极上氢离子放电生成氢气，故B正确；C该反应中，常温下，生成物水蒸气不是稳定氧化物，故C错误；D根据热化学反应方程式知，M吸收能量生成N，所以N的能量大于M，则M较稳定，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的稳定性判断、燃烧热的概念、电极反应式的书写等知识点，根据电极上得失电子、离子放电顺序、燃烧热的概念等知识点来分析解答，易错选项是A，注意氢氧燃料电池中，燃料和氧化剂相同但电解质溶液不同，则电极反应式不同，为易错点7（3分）（2012秋玉环县校级月考）
26、下列说法错误的是（）A电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C电解质在任何条件下均可以导电D电解质溶液导电过程中一定有新物质生成考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：A、电解质溶液导电实质是电解过程，阴阳极上发生氧化还原反应，金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化；B、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；C、有些难溶物质在熔融状态下导电，但溶液中不能导电；D、电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应，生成锌的物质解答：解：A、电解质溶液导电实质是电解过程，离子在阴阳极上发生氧化还原反应，金属
27、导电是自由电子的定向移动属于物理变化，故A正确；B、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如电解硫酸铜溶液是电解电解质和水，也可能是电解水如电解硫酸钠溶液，故B错误；C、有些难溶物质在熔融状态下导电，但溶液中不能导电如硫酸钡，故C错误；D、电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应，生成新的物质，故D正确；故选BC点评：本题考查了电解原理的分析判断，主要是溶液中离子放电分析，电极产物判断，掌握基础是关键，题目难度中等8（3分）（2012春汪清县校级期末）在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟
28、减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2B2：2：3C1：3：2D3：1：2考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项解答：解：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5a mol/Lmin、.1.5a mol/Lmin、amol/Lmin，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5a mol/Lmin：1.5a mol/Lmin：amol/Lmin=1：3：2，
29、故选C点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，计算时要注意：题中先出现浓度变化量的是C，A的浓度变化量最后出现的，做题时细心些，不要搞反9（3分）（2014春武平县校级期末）100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量的6molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可解答：解：A、加
30、入适量的6molL1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大10（3分）（2012春桃城区校级期末）已知化学键数据如表：则下列
31、热化学方程式错误的是（）化学键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量（kJmol1）436243431AH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJmol1BH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=183 kJmol1CH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=+91.5 kJmol1D2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H=+183 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它
32、可以是整数，也可以是分数（3）H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“”；若为吸热反应，则H为“+”其单位一般为kJ/mol对于同一反应来说，计量系数不同，H不同；反应的焓变=反应物键能之和生成物键能总和；解答：解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；H=436kJmol1+243 kJmol1431kJmol1=91.5kJmol1，故A正确；BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=436kJmol1+243 kJmol1（2431）kJmol1=183 kJmol1，故B正确；C氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；H=
33、（2431）kJmol1（436kJmol1+243 kJmol1）H=+183 kJ/mol，故D正确； 故选C点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大11（3分）（2011儋州校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmol1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJmol1CH2（g）的燃
34、烧热是285.8kJmol1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；H=+571.6kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D根据燃烧热是指1mol可燃物完全
35、燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析解答：解：A中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为257.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2（57.3）kJmol1，故A错误；B由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJmol1，故B错误；CH2（g）的燃烧热是285.8kJmol1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；H=+571.6kJmol1，故C错误；D燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
36、，葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）H=1400kJmol1，故D正确；故选D点评：本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物12（3分）（2013秋红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1m
37、ol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol C
38、H4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大13（3分）（2012秋玉环县校级月考）把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是（）A减少0.1gB减少6.5gC减少5.6gD增加6.4g考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成
39、铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn2e=Zn2+和转移电子的关系计算即可解答：解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加设负极上质量减少x负极上的电极反应式为： Zn2e=Zn2+，65g 2mol x 0.2molx=6.5g，所以负极质量减少6.5g故选B点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可14（3分）（2012秋玉环县校级月考）下列叙述正确的是（）A工业上电解熔融氯化铝时在阴
40、极获得铝B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C实验室电解氯化钠酚酞溶液，接电源负极的电极附近溶液先变红D工业上进行电解精炼铜时，电解液溶液浓度不变考点：电解原理的应用实验版权所有专题：电化学专题分析：A氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电；B电解熔融态氯化钠，阳极上阴离子放电；C用惰性电极电解氯化钠酚酞溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电；D电解精炼铜时，根据阴阳极上溶解与析出铜的质量比较判断解答：解：A氯化铝是分子晶体，熔融状态下熔融为分子，所以电解氯化铝不能得到铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；B电解熔融态氯化钠，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上钠离子
41、放电生成钠，所以得不到氢氧化钠，故B错误；C用惰性电极电解氯化钠、酚酞溶液时，接电源负极的电极为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，阴极附近同时生成氢氧根离子而使其溶液呈碱性，则阴极附近溶液先变红，故C正确；D电解精炼粗铜时，阳极上铜极其它金属失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，根据得失电子守恒知，阳极上溶解铜的质量小于阴极上析出的铜质量，所以溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选C点评：本题考查了电解原理，根据电解过程中阴阳极上得失电子来分析解答，易错选项是A，注意活泼金属采用电解的方法冶炼，钠、钾等活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，而铝采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，为易错点15（3分
42、）（2012春白下区校级期末）某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段下列叙述不正确的是（）A阴极自始至终只析出氢气B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后pH=7考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子铜离子氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子解答：解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1m
43、olNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2+Cl2，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，2H2O2H2+O2，生成的NaOH为碱性，pH大于7A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；故选D点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应
44、，难度较大16（3分）（2009阳江模拟）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量F
45、e、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理
46、分析判断17（3分）（2012秋玉环县校级月考）暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A负极B正极C阴极D阳极考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应解答：解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，故选A点评：本题考查原电池原理中正负极的判断方法，要根据电极得失电子判断正负极，不能单纯的根据金属的活泼性判断正负极，为易错点18（3分）（2013秋望江县校级月考）M、N、P、E四种金属：
47、M+N2+=N+M2+；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2+2e=E，N2e=N2+四种金属的还原性由强到弱顺序是（）AP M N EBE N M PCP N M EDE P M N考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，较为活泼金属作原电池的负极，发生氧化反应，结合电解方程式判断金属的强弱，以此解答解答：解：M+N2+=N+M2+，可说明活泼性MN；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡，说明P为负
48、极，M为正极，则活泼性PM；N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2+2e=E，N2e=N2+，说明N为负极，活泼性NE，则四种金属的活泼性顺序为P M N E，故选A点评：本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的正极的判断，难度不大19（3分）（2009广东）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢
49、铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有分析：氧化还原反应中电子数目的判断要根据参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量以及化合价的变化数目来确定，本题中的两个反应的氧化剂都是氧气，并且都反应了1mol，在反应中得到4mol电子，二者转移电子数目相等；金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，尤其是在潮湿的环境中易被氧化而发生腐蚀解答：解：A、反应2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，同样在反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此1molO2得到的电子均是
50、4mol，故A正确；B、反应中水中的元素化合价在反应前后不变，则氧化剂只有氧气，故B错误；C、钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故C错误；D、钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应和金属的腐蚀两个问题，前者在做题时要注意从化合价变化的角度来进行判断和计算，后者要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识20（3分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：
51、3B3：2：1C6：3：1D6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl来计算解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，由K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl，则6e6K3Mg2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大二、填空题（21题10分，22题8分，23题10分，24题10分，25题8分，共46分）21（10分）（2012秋玉环县校级月考）下列事实中
52、，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：固体表面积；（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：催化剂；（4）实验室选用锌跟盐酸制氢气时，粗锌比纯锌反应更快：形成原电池反应；（5）已除去氧化膜的铝跟氢氧化钠溶液反应时，现象先慢后快：温度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）镁条在燃烧时放出耀眼的白光；（2）固体参加反应，固体的表面加影响反应速率；（3）反应中二氧化锰起到催化剂的作用；（4）粗锌可发生原电池反应；（5）铝和氢氧化钠的反应为放热
53、反应解答：解：（1）镁条在燃烧时放出耀眼的白光，氢气和氯气在光照条件下可发生反应，则影响反应速率的因素为光照，故答案为：光照；（2）固体参加反应，固体的表面加影响反应速率，将黄铁矿粉碎成细小的矿粒，可增大反应速率，故答案为：固体表面积；（3）反应中二氧化锰起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；（4）粗锌可发生原电池反应，比化学反应速率更大，故答案为：形成原电池反应；（5）铝和氢氧化钠的反应为放热反应，溶液温度升高，则反应速率增大，故答案为：温度点评：本题考查影响化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大22（8分）（2012
54、秋玉环县校级月考）甲同学设计了如图所示的原电池，请你对该装置进行评价：（1）要使该电池正常工作，你认为电解液溶液是否正确：AA正确B错误，应将两个电解液互换（2）如果不换电极且能正常工作，你认为电子通过导线的转移方向是：AA由锌到铜 B由铜到锌（3）盐桥中的电解质为氯化钾，则钾离子的移动方向是：BA向左烧杯移动B向右烧杯移动（4）写出铜电极发生的电极反应式：Cu2+2e=Cu考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）锌电极应处于硫酸锌溶液中，铜电极应处于硫酸铜溶液中；（2）原电池工作时，锌为负极，铜为正极；（3）盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；（4）铜电极为正
55、极，发生还原反应解答：解：（1）锌电极应处于硫酸锌溶液中，铜电极应处于硫酸铜溶液中，如互换，则锌置换出铜，在锌表面生成一层铜，则原电池不能工作，故答案为：A；（2）原电池工作时，锌为负极，铜为正极，则电子由锌极经外电路流向铜极，故答案为：A；（3）盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以阳离子向右烧杯移动，故答案为：B；（4）铜电极为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e=Cu，故答案为：Cu2+2e=Cu点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大23（10分）
56、（2011秋云龙县校级期末）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关（4）用相同浓度和体积的氨
57、水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”“无影响”）考点：中和热的测定版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减小热量散失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及
58、碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可
59、以根据所学知识进行回答，难度不大24（10分）（2012海南）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O2+4H2O+8e=8OH、CH4+10OH8e=CO32+7H2O（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为89.65
60、104C/mol=3.45104C（法拉第常数F=9.65l04Cmol1列式计算），最多能产生的氯气体积为4L（标准状况）考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：（1）甲烷碱性燃料电池中正极氧气得电子被还原，负极甲烷失电子被氧化；（2）b连接电源的负极，应为阴极，生成氢气；电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠；（3）根据关系式1 mol CH48 mol e4 mol Cl2计算解答：解：（1）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，正极是：2O2+4H2O+8e8OH，负极是：CH48e+10OHCO32+7H2O故答案为：2O2+
61、4H2O+8e=8OH；CH4+10OH8e=CO32+7H2O；（2）b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2故答案为：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）根据得失电子守恒，可得：1 mol CH48 mol e4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），生成4L Cl2；电解池通过的电量为89.65l04Cmol1=3.45104C（题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算）故答案为：89.65104C/mol=3.45104C；4点
62、评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写25（8分）（2012秋玉环县校级月考）金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但氧化膜很薄，易被擦破损坏为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理电化学氧化法是将铝件和另一种材料作电极，在碱性的电解质溶液中通电电解在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜请回答下列问题：（1）铝件在电解的过程中作
63、阳（填“阴”、“阳”、“正”或“负”）极（2）简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应式以及形成氧化膜的化学方程式Al3e+3OH=Al（OH）3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O（3）在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：Al3e=Al3+考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：在碱性的电解质溶液中通电电解在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al（OH）3薄膜，说明铝应作电解质的阳极，被氧化生成Al（OH）3，由于电解池工作时放出热量，随着温度的升高，Al（OH）3分解生成Al2O3；在铝合金（AlZ
64、nCd）保护海底钢铁设施中，铝较铁活泼，应为原电池的负极，被氧化生成Al3+，以此解答该题解答：解：（1）在碱性的电解质溶液中通电电解在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al（OH）3薄膜，说明铝应作电解质的阳极，被氧化，故答案为：阳；（2）发生电极反应为Al3e+3OH=Al（OH）3，由于电解池工作时放出热量，随着温度的升高，Al（OH）3分解生成Al2O3，发生2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al3e+3OH=Al（OH）3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（3）在铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施中，铝较铁活泼，应为原电池的负极，被氧化生成Al3+，电极方程式为
65、Al3e=Al3+，故答案为：Al3e=Al3+点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等三、计算题（26题6分，27题8分，共14分）26（6分）（2011春泰兴市校级期末）在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2mi
66、n与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据氢气的体积计算生成的氯化亚铁的物质的量，再利用反应速率公式计算氯化亚铁的平均反应速率；（2）先算出2min后氢离子的物质的量的变化量，再根据平均反应速率公式计算；（3）根据浓度与反应速率的关系分析；解答：解：（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0； Fe+2HCl=FeCl2 +H2 56g 1mol 22.4L 2.8g 0.05mol 1.12Lv（FeCl2 ）=0.25 mol/（Lmin），故答案为 0.25 mol/（Lmin）， （2）反应前氯化氢的物质的
67、量为=0.4mol，铁的物质的量为 结合方程式知，氯化氢过量通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min4min时，铁反应2.8g， Fe+2HCl=FeCl2 +H2 56g 2 mol 2.8g 0.1mol所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol， 所以 4min内C（HCl ）=0.25 mol/（Lmin），故答案为 0.25 mol/（Lmin）（3）根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（Lmin）；2min4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/（Lmin），所以前两
68、分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低故答案为：前2分钟快； 随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢点评：本题需注意的是：因两种反应物的量都已知，一定要进行过量计算，在实际做题时，要以不足量者为标准进行计算27（8分）（2012秋玉环县校级月考）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g试回答：（1）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度（2）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的氢离子的
69、物质的量浓度考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）根据由铜电极的质量增加，则可以判断金属Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，根据电极反应及电子守恒来计算通电前CuSO4溶液的物质的量；（2）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算电解后溶液的氢离子的物质的量浓度解答：解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag+eAg，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，从左到右六个电极名称分别是阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、阳极，C中阴极反应为Ag+eAg，n（Ag）=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH4e2H2O+O2，则转移0.02mol电子生成氧气为0.0
70、05mol，其体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，则在阴极也生成112mL气体，由2H+2eH2，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，则Cu2+2eCu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=0.025 molL1；答：则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度0.025 molL1；（2）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl22e，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c（OH）=0.1molL1，溶液氢离子的物质的量浓度为1013mol/L，答：电解后溶液的氢离子的物质的量浓度为1013mol/L点评：本题考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，难度不大
