1、考点8铁、铜及其化合物题组一基础小题1铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案C解析常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，A错误；铁与碘化合生成FeI2，B错误；四氧化三铁是纯净物，D错误。2下列常见实验的现象或表述正确的是()A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中
2、加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2B为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D将(NH4)2Fe(SO4)26H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质答案A解析不能证明红砖中是否含有二价铁，B错误；制备氢氧化亚铁时为了防止其被氧化不能搅拌，C错误；稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2氧化为Fe3，D错误。3铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正
3、确的是()A铁是位于第四周期第B族的元素，是一种重要的过渡元素B四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D纯铁的抗腐蚀性很强，日常生活中用的铁合金比较容易被腐蚀答案D解析铁是第族元素，四氧化三铁是纯净物，C反应中Fe过量，生成FeS的质量小于21 g。4下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀 答案C解析赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A错误；
4、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，B错误；2FeCl3Fe=3FeCl2，且不引入杂质，C正确；Fe3与SCN反应时，溶液变红色，而不是生成红色沉淀，D错误。5把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BFe2 CFe3 DNO答案D解析SO2具有还原性，Fe3具有氧化性，二者反应生成Fe2和H2SO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在NO，H与NO又将Fe2氧化生成Fe3，溶液又由浅绿色变为棕黄色；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO2已
5、被氧化成SO，所以最终被还原的是NO。D正确。6已知下述三个实验中均能发生化学反应。将铁钉放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入FeCl3溶液中下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中铁钉只作还原剂C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中发生的是置换反应答案B解析上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2；实验中Fe2只显还原性；实验中没有单质生成，发生的不是置换反应。7用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2C加适量的H2O2是为了将
6、部分Fe2氧化为Fe3，涉及反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为21答案D解析碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；Fe2容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B说法正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C说法正确；Fe3O4中Fe2和Fe3的物质的量之比为12，故D说法错误。8某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应
7、器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案D解析A项涉及浓H2SO4的稀释，故应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。9如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCF
8、e(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O答案B解析Fe3O4与足量稀硝酸反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。10下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是()A1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B常温下1 mol铝投入足量的浓硫酸中C1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热D常温下1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中答案D解析1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，反应停止，铜不能完全溶解，A错误；常温下1
9、 mol铝投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，不能溶解，B错误；1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热，MnO2是催化剂，反应前后质量和性质不发生变化，C错误；据铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式可知：常温下1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中，铜完全溶解，D正确。题组二高考小题11(2019全国卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向M
10、g(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2答案C解析加入足量Zn粉，Cu2被完全还原为Cu，所以溶液蓝色消失，A正确；澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，C错误；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化铁溶液，可转化为氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。12(2018江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4
11、Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案A解析FeCl2溶液中含Fe2，NH4SCN用于检验Fe3，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KAl(SO4)212H2O溶于水电离出的Al3水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，C正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，D正确
12、。13(2016浙江高考)下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案D解析D项，纳米铁粉可与Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等发生置换反应，不是物理吸附。14(2015全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ()选项实验现象结
13、论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案D解析A项，稀硝酸中加入过量铁粉，产物是Fe2，滴加KSCN溶液，不会出现血红色；B项，将铜粉加入1.0 molL
14、1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，说明氧化性Fe3Cu2，没有黑色固体出现；C项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D项，将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。15(全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过
15、Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B解析CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻，A错误；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加，B正确；铝热反应前后固体总质量保持不变，C错误；1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，D错误。题组三模拟小题16(2019昆明摸底调研测试)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是()ACaO和浓氨水B二氧化锰和浓盐酸共热CNa2O2和CO2D铜片和浓硫酸共热答案D解析CaO与浓氨水反应生成NH3，NH3通入FeCl2溶液中
16、生成Fe(OH)2，最终转化成Fe(OH)3，A不符合题意；MnO2和浓盐酸共热生成Cl2，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液，B不符合题意；Na2O2与CO2反应生成O2，O2通入FeCl2溶液中能够发生氧化还原反应，C不符合题意；Cu和浓H2SO4共热生成SO2，SO2通入FeCl2溶液中不发生反应，D符合题意。17(2019沧州质量监测)为验证还原性：SO2Fe2Cl，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有 ()溶液1溶液2甲含Fe3、Fe2含SO乙含Fe3，无Fe2含SO丙含Fe3，无Fe2含Fe2A只有甲 B甲、乙
17、C甲、丙 D甲、乙、丙答案C解析本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3、Fe2，说明发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2Cl；溶液2中含有SO，则说明发生反应2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，可证明还原性SO2Fe2，故甲能证明还原性SO2Fe2Cl；乙：溶液1中含有Fe3，无Fe2剩余，则还原性Fe2Cl，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2SO22H2O=2ClSO4H，不
18、能比较SO2与Fe2的还原性强弱，故乙不能验证；丙：溶液1中含有Fe3，没有Fe2，通入SO2后溶液中又含有Fe2，说明SO2将Fe3还原得到Fe2，证明还原性SO2Fe2，故丙实验结论能证明还原性SO2Fe2Cl。18(2019武邑中学调研)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是()A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体DX与足量热的浓硝酸反应有NO2和CO2生成答案B解析铁碳化合物X在足量空气中煅烧得到的固体1为铁的氧化物，其溶于过量盐酸所得溶液甲中可能含Fe2和Fe3，往溶液
19、甲中通入足量的氯气，得到的溶液乙中的铁元素都为3价，对溶液乙加热、蒸发，灼烧后得到的固体2为氧化铁，A正确；24.0 g氧化铁中含有铁元素的质量为24.0 g16.8 g，结合元素守恒知，化合物X中铁元素的质量也是16.8 g，进而求得X中碳元素的质量为18.0 g16.8 g1.2 g，所以X中铁、碳原子的物质的量之比为31，所以X的化学式为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧，最终仍得到24.0 g Fe2O3，C正确；Fe3C与足量热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮元素被还原成二氧化氮，D正确。题组一基础大题19铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及
20、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。答案(1)盐酸氯气(2)2Fe32I=2Fe2I2(3)2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O解析(2)Fe3具有氧化性，可将I氧化为I2：2Fe32I=2Fe2I2。(3)KClO作为氧化剂，还原产物为KCl，Fe3FeO，失3e，ClOCl，
21、得2e，根据得失电子守恒及电荷守恒可写出其反应的离子方程式：2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl。题组二高考大题20(2019全国卷)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。(2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2，理由是_，分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。(4)步
22、骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2全部氧化为Fe3；不引入杂质防止Fe3水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O解析(1)铁屑表面的油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗净。(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在8095 ，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为
23、了防止倒吸，应选用C装置。(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。Fe3在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制Fe3水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是不引入新的杂质。(4)硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵应将溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。(5)由于样品失去1.5个结晶水，失重5.6%，即MNH4Fe(SO4)2xH2O5.6%1.518 gmol1，可以求得MNH4Fe(SO4)2xH2O482 gmol1，NH4Fe(SO4)
24、2的摩尔质量为266 gmol1，由此可以求出x12。21(2017北京高考)某小组在验证反应“Fe2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液
25、，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN)对Fe3产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；假设b：空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3；假设c：酸性溶液中的NO具有氧化性，可产生Fe3；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe3。下述实验
26、可证实假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如下图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3浓度变化的原因：_。答案(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe2(2)2Fe3Fe=3Fe24Fe2O24H=4Fe32H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05 molL1 NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSC
27、N溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应：2AgFe=Fe22Ag，AgFe2=Fe3Ag，Fe2Fe3=3Fe2。反应开始时，c(Ag)大，以反应、为主，c(Fe3)增大。约30 min后，c(Ag)小，以反应为主，c(Fe3)减小解析(1)若黑色固体中含有Ag，可先加入硝酸，加热使之溶解，再加入盐酸，能产生白色沉淀AgCl。K3Fe(CN)6溶液是常见的检验Fe2的试剂。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6 溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2。(2)Fe3具有较强的氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：Fe2Fe3=3Fe2。Fe2与O2可发生氧化还原反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，生
28、成Fe3。加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag，Ag可将Fe2氧化为Fe3。实验证明假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因，即其他条件相同，进行空白实验，排除Ag的影响，故可加入硝酸酸化的0.05 molL1 NaNO3溶液。实验证实假设d成立，需证明能够发生原电池反应：AgFe2=AgFe3，甲溶液应为FeSO4溶液。通过做对照实验，分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色会更深。(3)：产生的白色沉淀较3 min时量少，溶液红色较3 min时加深，说明c(Fe3)增大，其原因是此阶段主要发生了反应2AgFe=2AgFe2、AgFe2=A
29、gFe3。：产生的白色沉淀较30 min时量少，溶液红色较30 min时变浅，主要原因是随着反应的进行，溶液中c(Ag)减小，Ag的氧化性减弱，此时主要发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，导致溶液中Fe3浓度减小。 题组三模拟大题22(2019山西大同市期末)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入
30、到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填序号)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下。回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：_。(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。a称取2.85 g绿矾(FeSO47H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶
31、液体积的平均值为20.00 mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。某同学设计的下列滴定方式(夹持装置已略去)，最合理的是_(填序号)。上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。答案(1)Fe2、Fe3、H(2)BC(3)过滤洗涤4FeCO3O22Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶b97.5%解析(1)磁性固体Y为四氧化三铁，溶于过量盐酸中，反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。所以溶液中含有的大量阳离子是Fe2、Fe3、H。(2)反应过程如图所示：故大量减少的阳离子有Al
32、3、Fe2，B、C正确。(3)经操作得到滤液和滤渣，故该操作为过滤。过滤后的沉淀表面附着杂质，在干燥前应进行洗涤。煅烧过程中，FeCO3分解产生的FeO被空气中的氧气氧化为Fe2O3。(4)配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，根据所需溶液的体积可知，需用到250 mL容量瓶。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的试样，b正确。5(FeSO47H2O)5Fe2MnO5278 g 1 molm 0.01000 molL10.02 L解得m0.278 g则产品中绿矾的总质量m0.278 g2.78 g，样品中FeSO47H2O的质量分数为100%97.5%。
