1、宁夏银川市贺兰县景博中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（考试时间：100分钟 试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总分50分）第卷（共50分）1. 下列化学用语书写正确的是A. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：B.氯化镁的电子式： C. 氯离子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：2. 已知的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则中含有电子的物质的量为A. B. C. D. 3. 下列各组物质中，互为同位素的是A. 与B. 与 C.
2、和 D. 和4. 两种短周期元素X和Y，X元素原子的最外层电子数比内层的电子总数少7个，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，则这两个元素形成的化合物化学式为A. B. C. D. 5. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有8个副族B.最外层电子数是2的元素不一定是金属元素C. A族的元素又称碱金属元素 D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素6. 下列递变规律正确的是A.稳定性： 还原性：B. 原子半径： 离子半径：C. 酸性： 碱性： D. 还原性： 氧化性：7. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号LMQRT原子半径主要化合价、请
3、判断以下叙述正确的是A. 氢化物的沸点为B. M与T形成的化合物具有两性 C. 与稀盐酸反应单质Q比单质L快D. 与的核外电子数相等8.已知号元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 原子序数：B.单质的还原性：C. 氢化物的稳定性：D. 离子半径：9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是A. 非金属性：B.气态氢化物稳定性：C. R与Q的电子数相差18 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：10.下列各组物质中化学键的类型相同的是A.、B. 、C. l2、NaOH、D. HF、11.下列说法正确的是A.
4、冰融化时，分子中键发生断裂B. 物质熔沸点越高，该物质越稳定C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键12.下列有关能量的说法正确的是A. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能B. 需要加热的化学反应，一定是吸热反应 C. C由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D.只要有化学键的断裂，必然发生化学变化13.下列有关说法中错误的是A. 化学变化中一定存在能量的变化B.沼气、氢气、水煤气均属于可再生的一次能源C. 单质硅转化为硅原子需要吸收能量D. 吸热反应中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量14.下列图示变化为
5、吸热反应的是( ) 15.下列反应既是氧化还原反应，符合如右图所示能量变化的是A. 与HCl的反应B. 灼热的炭与反应C. 铝片与稀反应D. 甲烷在中的燃烧反应16.在如图所示的4个装置中，属于原电池的是A. B. C. D. 17.根据图，下列判断中正确的是为正极，Cu为负极向负极移动电子流动方向：从Zn经溶液流向Cu极上有气体产生极上发生氧化反应正极上电极反应式为：A. B. C. D. 18.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池下列说法不正确的是A. 水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时向
6、正极移动C. 放电时正极上有氢气生成 D. 总反应为：19.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2 2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1。下列说法正确的是( )A. 2 s后物质A的转化率为70% B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL-1s-1C. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL-1s-1 D.2 s后物质B的浓度为0.35 molL-120.在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25
7、%，则平衡时氨气的物质的量为( )A.2.5 molB.4.5 molC.5 molD.7.5 mol21.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，下列数据中可能正确的是( )A.SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B.SO2为0.25 molL-1C.SO3为0.4 molL-1 D.SO2、SO3均为0.15 molL-122.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2
8、SO2(g)+O2(g) 22SO3(g)H=-Q kJmol-1，测得生成3.6 mol SO3,则反应放出的热量为( )A.1.8Q kJ B.2Q kJ C.Q kJ D.0.9Q kJ4.)下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯和液溴为原料制取溴苯D.用石
9、灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳25.乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的( )A.B. C. D.第II卷（共50分）二、填空题26 分氢气是一种高效清洁的能源，近20年来，氢能源的研究获得了迅速的发展。(1)写出氢气作为新能源的优点_（任写一条即可）(2) 氢气与氧气反应的能量变化趋势如图I所示，将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，电池放电过程中，将_能转化为_能。 III(3) 某氢气燃料电池装置如图II所示a、b为多孔碳棒，其中_填A或处电极入口通氢气，该极为_填正极或负极，电极反应式为_ 。当消耗标况下氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量
10、为_mol。三、实验题27.(12分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_ _、 _ 。(2)B中NaOH溶液的作用是_。(3)试管C中苯的作用是_。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为_,此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型)。四、推断题28.（14分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的最外层电子数比次外层多3，B
11、、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。离子的结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_，的电子式为_，在酸性条件下可以将氧化成，写出该反应的离子方程式_。当消耗2mol时，转移的电子数为_。下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；单质与溶液反应，溶液变浑浊在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_ _。29.（12分）氮氧化物包括多种化合物,如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (NO)、二氧化氮(
12、NO2)、三氧化二氮 (N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外,其他氮氧化物均极不稳定,遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮,一氧化氮又变为二氧化氮。某温度下,真空密闭容器中发生反应:2NO2 2NO+O2,经4 min后,测得混合气中NO2浓度为0.12 molL-1,O2的浓度为0.24 molL-1,且各物质的浓度不再发生变化。求:（列三段式）(1)NO2的起始浓度是多少?(2)4 min时NO2的转化率是多少?(3)4 min内生成NO的化学反应速率是多少?(4)4 min时NO的体积分数是多少?(5)4 min时容器的压强是开始时的多少倍?1234
13、5678910BDDCBABBBA11121314151617181920DCBABACBCC2122232425BABAA景博高中2020-2021学年第二学期高一年级期中考化学答案一单选题（50分）二非选题（50分）26（12分）每空2分（1）高效清洁（合理即可）（2）化学，电； (2分)（3）A；负极；H2 + 2OH- -2e- = 2H2O；2.727、（12分）每空2分 (1)2Fe+3Br22FeBr3+Br2(2)除去溶于溴苯中的溴与Fe3+(3)除去溴化氢气体中混有的溴蒸气D试管中紫色石蕊试液慢慢变红,且在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀取代反应28. （14分）
14、每空2分（1）；第三周期第A族（2）； 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；4NA（3）ac（4）29（12分）每空2分【解析】 2NO22NO+O2c(起始)/molL-1a 0 0c(转化)/molL-12c 2c cc(4 min)/molL-1a-2c2c c由题意得:a-2c=0.12 molL-1,c=0.24 molL-1。(1)NO2的起始浓度为a=0.12 molL-1+20.24 molL-1=0.6molL-1。(2)(NO2)=100%=100%=80%。(3)v(NO)=0.12 molL-1min-1。(4)设容器体积为V L,则NO的体积分数=100%=100%=57.1%。(5)设容器体积为V L,=1.4。29.（12分）答案:(1)0.6 molL-1(2)80%(3)0.12 molL-1min-1(4)57.1%(5)1.4
