1、第1课时 化学反应的速率1.1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是(B)A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，所以C项错误；同一时间段
2、内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。2下列说法中正确的是(D)A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1 NaOH溶液反应速率相同B大理石块和大理石粉与0.1 molL1盐酸反应的速率相同C等量的Mg粉、Al粉和0.1 molL1盐酸反应速率相同D0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同解析：0.1 molL1硫酸中H浓度比0.1 molL1盐酸中的大，硫酸与NaOH的反应快，A项错误；大理石粉与盐酸接触面积大，速率快，B项错误；Mg比Al活泼，Mg反应速率快， C项错误；盐酸和硝酸中H浓
3、度相等，大理石形状、大小相同，反应速率相同，D项正确。 3某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1min1，生成的c(Z)0.4 molL1，则该反应方程式为(A)A3X2Y22X3Y B2X2Y22X2YCX22Y22XY2 DX23Y22XY3解析：由信息知，v(X2)0.3 molL1min1，v(Z)0.2 molL1min1，v(X2)r(Y2)v(Z)0.30.10.2312，又因速率比等于方程式中各物质系数比，方程式为3X2Y22X3
4、Y，所以选A。4在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。事实影响因素(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_光_(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_反应物的接触面积_(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2则很快产生气体_催化剂_(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_反应物本身的性质_(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐酸和1 molL1盐酸反应，速率不
5、同_反应物的浓度_(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象_反应温度_解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。5某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min各时间段中，反应速率最大的时间段是_23_min_，原因为_该反应是放热反应，23_min时溶液温度最高，反应速率最快_。反应速率最
6、小的时间段是_45_min_，原因为_此时反应物的浓度最小，反应速率最慢_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_0.1_molL1min1_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是(填字母)_A、B_。A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液 DH2SO4溶液ENa2CO3溶液解析：(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,23 min时间段中，反应速率最大，因为该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；45 mi
7、n时间段中，反应速率最小，因为此时反应物的浓度最小。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL103LmL122.4 Lmol120.1 L1 min0.1 molL1min1。(3)Na2SO4不参与化学反应，故Na2SO4溶液相当于水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入NaNO3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气；加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸，使产生的氢气减少；加入CuSO4溶液，会构成原电池，加快反应速率。6.2019年7月1日，上海市生活垃圾管理条例正式施行，上海开启了生活垃圾分类“强制时代”。按照总体部署，继上海之后，全国另
8、外45座城市也将跟进实施生活垃圾强制分类。生活中有很多资源容易被浪费，如废铁、旧塑料等。为了变废为宝，某同学利用废铁片与盐酸的反应制备氢气时，经过测定产生H2的速率随时间的变化如图所示。(1)对于该反应，影响反应速率的因素有哪些？_这是固体与水溶液之间进行的反应，影响反应速率的因素有盐酸的浓度、温度和铁片的表面积。_(2)分析Oa段产生氢气速率几乎为零的原因？_废铁片的表面有铁锈，开始阶段盐酸先与铁的氧化物反应，无氢气产生。_(3)随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，但ab段产生氢气的速率却逐渐增大的原因是什么？_铁与盐酸的反应是放热反应，放出的热量使溶液的温度升高，使反应速率增大，且增大的程度大于盐酸浓度减小使速率减小的程度，故速率逐渐增大。_(4)bc段产生氢气的速率逐渐减小的原因是什么？_随着反应进行到最后阶段，发生反应的反应物的量减小，放出的热量减小，盐酸浓度减小使速率减小起到了主要作用，故速率逐渐减小。_(5)还可以采取什么措施加快该反应的速率？_将铁片粉碎、滴入几滴硫酸铜溶液等。_
