1、专练49物质的检验、分离、提纯12019北京卷下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂志)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl22.2020百强校天津静海一中调研关于下列物质的分离提纯的方法正确的是()A将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气B从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法32020衡水中学二调某校化学兴趣小组用如图所示过程
2、除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH42020全国卷下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液5.2020山东济宁一中高三测试下列实验无法达到实验目的的是()A检验铵根离子B检验碘离子C制取乙酸乙酯D比较氮、碳、硅元素的非金属性62020河北武邑中
3、学调研下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性7.2020山西河津中学月考下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2
4、溶液，有白色沉淀A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明82020湖南师大附中高三月考某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是()A起始滤液常温下pH7B试剂为 Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤D步骤的目的是除去 CO92020辽宁六校协作体上学期联考海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是()A操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤B操作Y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2C沉淀主要成分为Mg(OH)2D气体及滤液可用于制备纯碱
5、102020北京顺义区杨镇一中高三月考为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是()选项物质加入试剂方法A甲苯(苯酚)浓溴水过滤B溴乙烷(Br2)热氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠过滤D苯甲酸(NaCl)水重结晶11.2020山西河津中学月考除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液12.2020山东济宁一中高三测试海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是()A过程中，粗盐的提纯只涉
6、及除杂、结晶等物理过程B过程中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2C过程中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2D过程中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液13硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO410.4338具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)H97.3 kJ/mol。装置如图所示(夹持
7、仪器已省略)，请回答有关问题：(1)仪器C的名称为_。(2)仪器B的作用是_。(3)装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)_。142
8、020德州市武城二中高三月考(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫尔盐，浅绿色)是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：(1)甲同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲同学的猜想，并说明理由：_。(2)乙同学设计如下实验检验莫尔盐分解的部分产物。已知：五氧化二磷是酸性干燥剂。假设干燥管中试剂均足量。B装置的作用是_。能证明有SO2生成的实验现象是_。若A装置中固体由浅绿色变为红色，则固体产物有_(填化学式)，M是_(填名称)。(3)丙同学认为莫尔盐分解可能有N2、SO3生成。丁同学拟从上述装置和下列装置中选
9、择装置设计实验验证丙同学的观点。气体从左至右，装置连接顺序依次为A、_。能证明有SO3生成的实验现象是_，写出发生反应的化学方程式：_。(4)检验莫尔盐是否变质的试剂是_(填化学式)；检验莫尔盐是否完全变质的实验方法是_。(5)实验室常用莫尔盐标准溶液测定过二硫酸铵(NH4)2S2O8的纯度(还原产物为SO)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：实验序号起始读数/mL终点读数/mL2.5022.581.0023.120.
10、0019.92完成上述实验需要三种定量仪器：托盘天平、_和酸式滴定管。准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液所用仪器的名称是_。写出滴定反应的离子方程式：_。根据上述数据计算，样品的纯度为_(用含w、c的代数式表示)。专练49物质的检验、分离、提纯1B本题考查Fe3的氧化性，Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等知识，借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。A项，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3时，发生了氧化还原反应；C项，除去Cl2中的HCl杂质一般用饱
11、和食盐水，用水除会损失部分Cl2，同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应；D项，NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。2C氢气虽然能够还原氧化铜，但是氧气与铜反应又能生成氧化铜，该过程中还可能发生爆炸，故不能利用灼热的CuO除去其中的氢气，A错误；碳酸钠溶于水，不能过滤，B错误；酒精和四氯化碳的沸点相差较大，分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法，C正确；从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，应该用蒸馏，从碘水得到碘可用萃取法，D错误。3DA项，若用氨水，则Mg2、Al3均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B项，Al3与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO、K
12、、Cl、Na、OH，错误；C项，K、Cl、Na在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。4AA项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。5C6.D7.C8.D9.C10.
13、D11.C12D过程中，粗盐的提纯涉及除杂、过滤、结晶等过程，其中除去镁离子、钙离子和硫酸根用到化学反应，故A错误；从海水中获得Mg(OH)2，选择NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故B错误；镁离子在溶液中会发生水解，直接蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，氢氧化镁热稳定性差，最终得到氧化镁，为防止镁离子的水解，可在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液，故C错误；中加入二氧化硫的作用是还原溴单质，Na2SO3饱和溶液中的亚硫酸根也能还原溴单质，故D正确。13(1)分液漏斗(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，防止SO2Cl2水解(3)除去Cl2中的HClSO2Cl22H
14、2O=H2SO42HCl(4)(5)蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。解析：(2)仪器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，防止SO2Cl2水解；(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，根据题意，SO2Cl2易水解，装置乙须除去水蒸气，SO2Cl2水解的化学方
15、程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；(4)先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，正确；控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，正确；若三颈烧瓶发烫，可适当降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，正确；加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，不正确。(5)硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯。14(1)不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低(2)除去NH3C装置中溶液由红色变为无色Fe2O3碱石灰干燥剂(3)G、H、IH中有白色沉淀生成BaCl2SO3H2O=BaSO42HCl(或SO3H2O=H2SO4，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl)(4)KSCN取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质(5)250 mL容量瓶酸式滴定管S2O2Fe2=2Fe32SO%
