1、第2课时物质的量学习目标定位：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。知识点一物质的量及其单位摩尔【活动设计】1你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。常见的物理量及其单位物理量单位单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。2物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用_中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集
2、体所含微粒数目多少的物理量，用_表示。(2)单位：_；简称：_；符号：_。(3)应用范围：_。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(4)意义：把物质的_和_的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。3查阅资料，说明“摩尔”的含义。4“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？【学以致用】1下列说法中不正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量是含有一定数目粒子的集体2下列有关摩尔的叙述正确的是()A表示物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又
3、是物质的质量单位知识点二阿伏加德罗常数【活动设计】1每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？2已知一个12C原子的质量是1.9931026 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。3国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是6.021023。6.021023mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。即：据此完成下列填空：1 mol H2O含有_个H2O。
4、1 mol O2含有_个O2，含有_个O。1 mol NO含有_个NO。4阿伏加德罗常数就是6.021023吗？为什么？5已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写出求算公式。【学以致用】3下列叙述中正确的是()A1 mol任何物质都含有相同的原子数B1 mol O2约含有6.021023个氧分子C1 mol H2中含有2 mol H和2NA个电子D阿伏加德罗常数就是6.021023 mol14填空(1)0.25 mol CO2中约含有_个CO2；(2)1.2041024个H2O的物质的量是_ mol；(3)3.3 mol H2SO4中约含有_个H，
5、含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量为_ mol。知识点三摩尔质量【活动设计】分析下表列出的有关数据，回答下列问题：化学式相对原子质量或相对分子质量物质的量质量Fe561 mol56 gNaCl58.51 mol58.5 gH2O181 mol18 gC2H5OH461 mol46 gH221 mol2 gO2321 mol32 gCO2441 mol44 g1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点？2我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位有gmol1或kgmol1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3摩尔质量
6、就是1 mol该物质的质量吗？为什么？4由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：n，该公式可变形为mnM或M。依上述公式完成下列两例计算：(1)求24.5 g H2SO4的物质的量。(2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。【学以致用】5下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量是40 gBOH的摩尔质量是17 gmol1C440 g CO2的物质的量为11 molD水的摩尔质量等于水的相对分子质量6下列叙述中正确的是()A1 mol H2O的质量是18 gmol1B硫酸根离子的摩尔质量是96 gCCO2
7、的摩尔质量是44 gmol1DHCl的相对分子质量是36.5 gmol11正确理解物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1 mol N2、0.5 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成
8、来进行相互换算。2阿伏加德罗常数的概念及其应用(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示，其单位是mol1，近似值为6.021023 mol1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。(2)n、NA与N(粒子数)之间的关系为n，NA，NnNA。3物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrNA单位：mol1求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.021023mol1MM的单位取gmol1时，m的单位取g；M的单位取kg
9、mol1时，m的单位取kg 在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项以n恒等，列代数方程式可解决较复杂的问题重视n在m和N之间的桥梁作用与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类第2课时物质的量学习探究区知识点一活动设计1摩尔mol2(1)0.012 kg12Cn(2)摩尔摩mol(3)微观粒子(4)宏观量微观粒子3“摩尔”简称“摩”，符号为mol，来源于希腊文“mole”，原意是“大量”和“堆量”的意思，是一个粒子集合体。4不合适，使用摩尔时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H、2 mol O2、3 mol H2SO4。学以致用1A本题主要考查对物质的量和摩尔这两个概念的初步认识和简单应
10、用。在题设的四个选项里，学生往往对D项的认识比较模糊。“物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体”，这是教材中已明确表明了的知识点。2C摩尔是物质的量的单位，既不是质量单位也不是数量单位。知识点二活动设计1我们规定0.012 kg12C中所含有的碳原子个数就是摩尔的标准。2.6.02102336.0210236.0210231.20410246.0210234不是。因为阿伏加德罗常数有单位，6.021023 mol1才称为阿伏加德罗常数。5NnNAn学以致用3BA选项不正确，1 mol某微粒含有相同数目的该微粒，如果该物质由分子构成，1 mol任何纯净物质含有相同的分子数；C选项氢气中不存在氢
11、离子；D选项中阿伏加德罗常数不等于6.021023mol1,6.021023mol1只是个近似值。4(1)1.5051023(2)23.9710240.25知识点三活动设计11 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2当摩尔质量的单位为gmol1时，摩尔质量在数值上就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是gmol1或kgmol1，而1 mol该物质的质量的单位是g或kg。4(1)H2SO4的相对分子质量是98.0，则H2SO4的摩尔质量是98.0 gmol1。n(H2SO4)24.5 g98.0 gmol10.250 mol。故24.5 g H2SO4的物质的量是0.250 mol。(2)X的相对分子质量是44.0。解析以gmol1为单位时，X的相对分子质量与摩尔质量在数值上相等。只要求得X的摩尔质量，就能判断X的相对分子质量。学以致用5B物质的摩尔质量的单位是gmol1，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量；根据n，可求一定质量的物质的物质的量。6C1 mol H2O的质量是18 g；硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1；C正确；HCl的相对分子质量应是36.5。
