第二节 分子的立体构型（第三课时学案）复习：1、什么是配位键？ 2、分析P41 实验3、分析阳离子中成键情况实验2-2向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水 离子方程式： 四、配合物理论简介1、定义： 2、结构： 3、形成条件、 中心原子：可以是 通常是 等、 、配位数： 示例Ag(NH3)2Cu(NH3)42Fe(SCN)63中心原子电荷数配位数4、常见配位化合物 配位阴离子 Na3AlF6 K3Fe(SCN)6 配位阳离子 Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4 中性配合物： Ni(CO)4 5、配合物的应用（1） Fe3+ 的检验： （2） （3）配合物的生理作用以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能 Fe2+的卟啉配合物是 练习1、下列配合物的配位数是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Ag（NH3）2 OH C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2
