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2015-2016学年辽宁省鞍山市一中高二年级化学学案:第2章 第2节《配合物》(新人教版选修3) WORD版.doc

第二节 分子的立体构型(第三课时学案)复习:1、什么是配位键? 2、分析P41 实验3、分析阳离子中成键情况实验2-2向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水 离子方程式: 四、配合物理论简介1、定义: 2、结构: 3、形成条件、 中心原子:可以是 通常是 等、 、配位数: 示例Ag(NH3)2Cu(NH3)42Fe(SCN)63中心原子电荷数配位数4、常见配位化合物 配位阴离子 Na3AlF6 K3Fe(SCN)6 配位阳离子 Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4 中性配合物: Ni(CO)4 5、配合物的应用(1) Fe3+ 的检验: (2) (3)配合物的生理作用以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能 Fe2+的卟啉配合物是 练习1、下列配合物的配位数是6的是A、K2Co(NCS)4 B、Ag(NH3)2 OH C、Na3AlF6 D、Cu(NH3)4Cl2

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