1、7东晋医药学家葛洪的肘后备急方治寒热诸疟方记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（）A分子式为C15H22O5B能够发生水解反应C用沸点只有35的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取 D青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关8设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 CCl4中含有0.4NA个碳氯单键
2、B224LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C1 L 1 molL的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为03NA 9下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将稀硫酸滴加到某溶液，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有HCO3-10在下列各溶液中，
3、离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K、Cu2、SO42、NO3C含有0.1 molL1 Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4211利用光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极, CO(NH2)2 中的氮元素显-3价)。下列叙述中正确的是()A工作时，A极的电极上CO(NH2)2 放电生成N2 反应为还原反应 B工作时，B极的电极反应式为2H2O+ 2e=2OHH2C N型半导体为正极，P型半导体为负极D制氢装置溶液中电子流向
4、：从B极流向A极12现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径：YQW BZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同13常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7BpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液pH7CpH之和为14的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a
5、一定大于bD将10mLpHa的盐酸与100 mLpHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab1327（共14分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。同学
6、们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a装置I的气球体积较大 b装置II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1
7、：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写离子方程式）。 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反应的离子方程式为 28（16分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为 （2）滤渣B的主
8、要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程 （3）已知KSP=41038，KSP=11033为实现步骤的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1109 molL1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示） （4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、，得到的晶体主要成份是（填化学式） 第步所加试剂D是 ；第步生成Al（OH）3的离子方程式为 29（16）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无
9、色气体。 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。A用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态B单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2C 混合气体的密度不再改变的状态D混合气体的颜色不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度(2)25时，0.1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应
10、生成N2（g）和H2O（l），放出61.25 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=2.0 mol，n（N2O4）=1.6 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量浓度为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为 。30（12分）正盐A能发生下图所示的反应，图中分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中、为无色气体，为红棕色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式A （2）写出下列反应方程式：+： +： （3）的离子方程
11、式为： 2015-2016学年度上学期孝感市六校教学联盟期末联合考试高三化学试卷参考答案7.A 8.C 9.B 10.D 11.B 12.A 13.D27（共14分）（1） 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（2） 同温度下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分） b、d（2分）（3） I（2分） a、c（2分）（4） Ca2+ + CO32- = CaCO3（2分）Ca2+ + 2OH -+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+ 2H2O（2分）28（1）CH3COO NH4 NH4 ClNH4Fe（SO4）2 (2分)（2）SiO2、 (2分)SiO2+2OH=SiO32+H2O；(2分)（3）6； (2分) H+HCO3=H2O+CO2(2分)（4）玻璃棒；（1分）蒸发皿；（1分）（NH4）2SO4；（1分）NaOH溶液；（1分） AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3(2分)29.（16分，每空2分）（1） BDE BC （2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol (3)0.52mol /L （无单位扣1分） 62% 4 1/4 30A C （2） （3）
