1、高中学化学选修4测试题 命题人:邓小军本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试用时90分钟。满分为100分。注意事项:1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-642第I、II卷答案务必写在答题卷上。第卷(共42分)一、 选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于M B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于N D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、下列属于新型环保电池的是 ( )A氢氧燃料电池 B锌锰
2、电池 C镍镉电池 D铅蓄电池3、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为 ( ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 ( )ABCD6、.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A 水
3、的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性7、(原创)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。该反应达到平衡后,改变下列条件有利于提高SO2转化率的是 ( )A加催化剂 B降低温度C减小压强 D加入O28、(原创)铅蓄电池放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )APb是电池的正极 B负极的电极反应式为:Pb + SO42+2e - = PbSO4CPbO2得电子,被还原 D电池充电时,溶液酸
4、性减弱9、(原创)下列说法正确的是()A钢铁发生电化腐蚀的负极反应式:Fe3e= Fe3B氢氧燃料电池的正极反应式:O2 2H2O 4e- = 4OHC铜上镀锌时,与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:2Cl 2e=Cl210、(原创)下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )平衡时,增加反应物物质的量,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当增大O2的浓度时,O2的转化率一定升高反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时,在恒容反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动ABCD11、可以充分
5、说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 ( )A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率13、(原创)下列各浓度关系正确的是 ( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B常温下,NH4Cl和NH3H2O混合溶液的PH=7:c(
6、NH4 )c(Cl)C向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,得到的碱性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D常温下,向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液:c(K)c(NO3)14、A、B、C是三种金属,根据下列 、 两个实验:将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。确定它们的还原性强弱顺序为( ) A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC第卷(共58分)二、 填空题(每空2分,共58分)26(1)(原创)25、101 kPa下,1 g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ,此反应
7、的热化学方程式为 。(2)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为 c(Na+)=4104mol/L,c(SO42)=2.5104mol/L,c(Cl)=1.6105 mol/L,c(NO3)=1.4105 mol/L,c(Ca2+)=1.5105 mol/L,则该废水的pH为_。(3)(原创)有三种一元酸HA、HB、HC,相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7,前者比后者大,NaA溶液呈中性,则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为_。27在一定条件下,可逆反应:mA+nB pC达到平衡,若:(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方
8、向移动,则m+n p。(2)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。(3)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。28现有学生做如下实验:将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原是 。(结合反应方程式说明)29炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: 30在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电
9、解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:(1)A接的是电源的 极。(2)写出电解时反应的总离子方程式 。(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)31可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:(1)压强 P1比P2 (填大或小);(2)(a +b)比(c +d) (填大或小);(3)温度t1比t2 (填高或低);(4)正反应为 反应。32、 (1)把AlCl3 溶液
10、蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,其理由是(用离子方程式或化学方程式表示)_ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _。(2)(原创)对于可逆反应aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)H0,平衡常数K的表达式为 ,K只受 影响,200时为K1,800时为K2,则K1 于K2(填大或小或等)。(3)氯化铁水解的离子方程式为_ _ _ ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是(填“促进”或“抑制”)水解;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,同时有红褐色沉淀生成的原因是:CaCO3与上述水解平衡中的 反应,使水解平衡向 移动,导致Fe(OH)3增
11、多,形成红褐色沉淀。(4)一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,如果升高温度,平衡混合物的颜色 (填“变深”或“变浅”);如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向 方向移动。 高中学化学选修4测试题答题卡 姓名 班次 考号 得分一、 选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。)题号1234567答案题号891011121314答案二、 填空题(每空2分,共58分)26(1) 。(2) 。 (3) 。27(1) 。 (2) 。 (3) 。28 。29(1) 。(2) 30(1) 。(2) 。(3) ; , 。31(1) ;(2) ;(3) ;(4) 。32(1) ,_ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _。 版权所有:高考资源网()