1、高中学化学选修4测试题 命题人：邓小军本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时90分钟。满分为100分。注意事项：1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-642第I、II卷答案务必写在答题卷上。第卷（共42分）一、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X的能量一定高于M B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于N D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、下列属于新型环保电池的是 （ ）A氢氧燃料电池 B锌锰
2、电池 C镍镉电池 D铅蓄电池3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水
3、的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性7、（原创）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H0。该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是 （ ）A加催化剂 B降低温度C减小压强 D加入O28、（原创）铅蓄电池放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APb是电池的正极 B负极的电极反应式为：Pb + SO42+2e - = PbSO4CPbO2得电子，被还原 D电池充电时，溶液酸
4、性减弱9、（原创）下列说法正确的是（）A钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe3e= Fe3B氢氧燃料电池的正极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl210、（原创）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当增大O2的浓度时，O2的转化率一定升高反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分
5、说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率13、（原创）下列各浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B常温下，NH4Cl和NH3H2O混合溶液的PH=7：c(
6、NH4 )c(Cl)C向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(K)c(NO3)14、A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ） A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC第卷（共58分）二、 填空题（每空2分，共58分）26（1）（原创）25、101 kPa下，1 g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ,此反应
7、的热化学方程式为 。（2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。（3）（原创）有三种一元酸HA、HB、HC，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为_。27在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方
8、向移动，则m+n p。（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。28现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原是 。（结合反应方程式说明）29炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 30在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电
9、解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）31可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。32、 （1）把AlCl3 溶液
10、蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）_ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _。（2）（原创）对于可逆反应aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）H0，平衡常数K的表达式为 ，K只受 影响，200时为K1，800时为K2，则K1 于K2（填大或小或等）。（3）氯化铁水解的离子方程式为_ _ _ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是(填“促进”或“抑制”)水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的 反应，使水解平衡向 移动，导致Fe(OH)3增
11、多，形成红褐色沉淀。（4）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。 高中学化学选修4测试题答题卡 姓名 班次 考号 得分一、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。）题号1234567答案题号891011121314答案二、 填空题（每空2分，共58分）26（1） 。（2） 。 （3） 。27（1） 。 （2） 。 （3） 。28 。29（1） 。（2） 30（1） 。（2） 。（3） ； ， 。31（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。32（1） ，_ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _。 版权所有：高考资源网()